学进去

向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是

A．P点时的溶液呈碱性	B．N点时的溶液呈红色
C．N→P过程中溶液的酸性逐渐增强	D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

碘酸钾（KIO₃）常温下为一种白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中、某化学兴趣小组的同学设计了以下实验探究其性质。
【进行实验1】用如图装置完成实验，探究KIO₃的热稳定性。记录如下：

序号	1-1	1-2
装置
现象	加热较长时间后，产生大量气泡	带火星的木条复燃

【解释与结论】
(1)实验1-1装置中试管口略向下倾斜的目的是______。
(2)实验1-1结束时，应进行的操作顺序是先______，后______。
(3)由1-2中现象说明，实验1-1中收集到的气体是______。
(4)由实验1可知，KIO₃受热______（填“能”或“不能”）分解。
【进行实验2】按下表数据，用如图装置进行实验，探究KIO₃与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。（已知：）
【查阅资料】淀粉溶液遇I₂变为蓝色，遇KIO₃、推生素C（化学式为C₆H₈O₆）、醋酸（化学式为C₂H₄O₂）不变色。

装置	序号	溶液中溶质的质量/g		实验现象
		KIO3	维生素C
	2-1	0.1	0.1	溶液立即由无色变为蓝色
	2-2	0.005	0.005	溶液逐渐由无色变为蓝色
	2-3	0.0025	0.0025	一段时间后溶液无明显变化，再滴入 5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

【解释与结论】
(5)实验2-1中，KIO₃溶液与维生素C溶液的溶质质量分数______（填“相等”或“不相等”）。
(6)对比实验2-1、2-2，可探究的影响KIO₃与维生素C反应的因素是______。
(7)由上述实验得到结论“KIO₃能与维生素C反应生成I₂”，实验证据是______。
【反思与评价】
(8)甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO₃与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是______。

归纳整理是学习化学的重要方法。已知A~F为初中化学常见的六种物质，各物质之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件已略去）。下列说法正确的是（       ）
   

A．B具有可燃性	B．C在反应①②都是催化剂
C．A、E中都含有氧元素	D．反应①属于分解反应，反应②不属于分解反应

钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： 。若要制得24kg钛，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程和结果）。

化学兴趣小组同学无意中发现过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生了大量气泡，于是在老师的指导下进行了两个探究活动。
【查阅资料】“84”消毒液中的有效成分是次氯酸钠。
探究一：过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生的气体是什么？小组同学利用实验室的相关药品，进行如下实验：

实验操作	实验现象
①向装有2mL过氧化氢溶液的试管A中伸入带火星的木条	产生少量气泡，木条不复燃
②向装有2mL“84”消毒液的试管B中伸入带火星的木条	未观察到气泡，木条不复燃
③将B试管中的液体倒入A试管中，再伸入带火星的本条	产生大量气泡，木条复燃

【讨论与分析】
(1)已知次氯酸钠的化学式为，其相对分子质量是_______。
(2)经分析，过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生的气体是_______。
探究二：上述步骤③，“84”消毒液中的次氯酸钠的作用是什么？
【作出猜想】
(3)小明观点：“84”消毒液与过氧化氢溶液混合后发生了化学反应，次氯酸钠作反应物。
小龙观点：“84”消毒液中的次氯酸钠类似于过氧化氢制氧气时所用的二氧化锰，作_______。
(4)新增小问
【设计实验】同学们利用下图所示实验装置测定过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生的气体体积，请你将虚线方框内的实验装置图补充完整。__________

【进行实验】
步骤①连接仪器，先检查装置的气密性；
步骤②向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，然后用注射器吸取25mL过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞；
步骤③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次（每次5mL）缓缓加入到锥形瓶中，每次加入后待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积。数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
量筒中水的总体积/mL	30	60	75	80	b

【讨论与分析】
(5)下列有关该实验的数据分析中，正确的是      。

A．第一次实验产生的气体为30mL

B．前两次实验产生气体的总体积为50mL

C．表格中b的值是80

D．最后两次实验没有气体产生

【得出结论】
(6)小组同学根据表中数据分析得出小龙的观点_______（填“成立”或者“不成立”），请简述理由：_______。
【交流反思】通过上述实验发现，一些消毒剂混合后可能发生化学反应，从而降低消毒的效果，故在生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，一定要注意安全，科学使用。

氯酸钾(KClO₃)在催化剂和加热的条件下可以分解为KCl和O₂，实验小组同学对不同催化剂的催化效果进行探究。
【实验准备】实验前将不同的催化剂研磨筛选，制成颗粒大小一致的粉末备用。
【进行实验】利用如图所示装置进行实验。
实验1：按表中数据，分别将不同催化剂与氯酸钾均匀混合，装入试管中加热，记录收集到相同体积气体时所用时间。实验记录如表：

实验序号	1-1	1-2	1-3	1-4	1-5
催化剂	SiO2	CaO	Al2O3	Fe2O3	MnO2
氯酸钾质量/g	5	5	5	5	5
催化剂质量/g	1	1	a	1	1
所用时间/s	180	135	83	56	46

实验2：将两种不同催化剂粉末各0.3g混合制成复合催化剂，比较复合催化剂与其各组分独立使用时的催化效果。分别将0.6g复合催化剂或单--催化剂与1g氯酸钾充分混合后，装入试管中加热，记录收集到相同体积气体时所用时间。实验记录如表：

时间/s催化剂催化剂	MnO2	Fe2O3	NiSO4	CuSO4
MnO2	22.6	18.4		57.6
Fe2O3		33.0	40.0
NiSO4			38.0	60.2
CuSO4				88.0

【解释与结论】
(1)实验1-3中a为_______。经测量，Fe₂O₃的在化学反应前后质量不变，继续将该Fe₂O₃全部重新放入试管中，加入适量过氧化氢溶液中，若观察到有气泡产生，说明Fe₂O₃的________在化学反应前后也保持不变。
(2)实验1-4中发生反应的文字表达式为_______。
(3)由实验2的数据可知，催化效果最佳的催化剂组合为________。
【反思与交流】
(4)同学们由实验2得到“某些复合催化剂的催化效果比其各组分独立使用时催化效果差”的结论，所依据的3个数据是_______。(任意填写一组即可)。

丙酸钙为白色固体，易溶于水，是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。我国食品安全国家标准规定面包、糕点等最大使用量为2.5g/kg[以丙酸（CH₃CH₂COOH）计]。某小组同学实验探究丙酸钙的性质和防霉效果。
(1)丙酸中碳元素质量分数为_______（保留 1位小数）。
Ⅰ.探究丙酸钙的性质
实验一：取少量丙酸钙固体于普通试管中，按图-1所示装置进行实验。

(2)请指出图-1所示装置中的一处错误：_______。
(3)正确组装仪器并进行实验，观察到_______现象，说明丙酸钙受热分解产生了水。
实验二：上述实验结束，观察到试管中仍有白色固体。待试管冷却后，进行如图-2所示实验。注入酸后有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
(4)澄清石灰水变浑浊说明有CO₂产生。CO₂与澄清石灰水反应的符号表达式为_______。
(5)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由此可得出的结论是_______。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉效果
分别按下列①~⑧的配方蒸制馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：

组别		第1组				第2组
序号		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
配方	面粉/g	50	50	50	50	50	50	50	50
	酵母/g	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75	0.75
	蔗糖/g	0	0	0	0	5	5	x	5
	丙酸钙	0	0.06	0.10	0.15	0	0.06	0.10	0.15
开始发霉时间		第3天	第4天	第5天	第6天	第3天	第4天	第5天	第6天

(6)设计第1组实验的目的是_______。
(7)第2组实验⑦中x为_______。
(8)由①~⑧实验数据可得到的结论是:在其他条件相同时，_______。

氧气是人类赖以生存的重要物质。太空中高真空和超低温的恶劣环境，不具备人类生存条件。我国的“天宫空间站”上，设计有载人密封舱环境控制生命保障系统，为航天员创造基本的生活条件和适宜的工作环境。
(1)实验室常用高锰酸钾和过氧化氢制取氧气，可能用到的装置如下图所示。

①D装置中仪器a的名称是_______。
②用双氧水和二氧化锰制氧气时，发生反应的符号表达式为_______。
③用高锰酸钾制氧气可选用的发生和收集装置为_______（填字母） 。
④用高锰酸钾制氧气并用排水法收集。下列操作正确的是_______（填字母）。
a.先向大试管中加入高锰酸钾固体，再检查装置气密性
b.当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集氧气
c.当气体收集满后，先从水中移出集气瓶，再用玻璃片盖住瓶口
d.气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄火酒精灯
(2)目前“天宫空间站”资源获取己由“补给式”向“再生式”转换。利用太阳能电池板供电来电解水，产生的氧气供给航天员呼吸，产生的氢气通过一系列反应再生成水。
①电池板工作时，能量转化形式为_______转化为电能。
②请从反应物和反应条件两个角度分析选用电解水方法供氧的优点是_______。
(3)航天员呼出的二氧化碳需要进行吸收或转化再利用。

①短期出仓时，密闭的航天服内，航天员呼出的二氧化碳是用非再生式的氢氧化锂去除。氢氧化锂需制成粉末状的原因是_______。
②“天宫空间站”内的二氧化碳可以通过“分子筛”技术去除（如图）。“分子筛” 的作用类似于______（填操作名称）。
③“天宫空间站”还配备二氧化碳还原子系统，该系统中二氧化碳和电解水产生的氢气在催化剂作用下发生反应，生成甲烷（CH₄）和另一种可循环利用的化合物，该反应的符号表达式为_______。
(4)“天宫空间站”载人密封舱环境控制生命保障系统需要控制的环境因素有_______（写两点）。

A-F六种初中常见的化学物质，有如图所示关系。其中 A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体。反应③中部分反应物、生成物及条件略去，请分析作答。

(1)物质D的化学式是________；
(2)写出反应①的文字表达式：________；
(3)反应②的基本反应类型是________反应；
(4)下列关于反应③的说法正确的有        （选填字母序号）。

A．一定要点燃	B．一定属于氧化反应
C．一定会放热	D．一定属于化合反应

“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的—种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验。
【査阅资料】
①反应原理：NaCl(饱和溶液)+ NH₃ + CO₂ +H₂O= NaHCO₃ (固体)↓+ NH₄Cl
②主要生产流程如下图所示：

③氨气(NH₃)是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。
【理论分析】
（1）依据资料①可知相同条件下，NaHCO₃的溶解度___________(填“>”或“<”)NH₄Cl的溶解度。
（2）NaHCO₃受热分解制得纯碱，同时生成两种氧化物，该反应的化学方程式是___________
【模拟实验］验证侯氏制碱法能获得纯碱
（3）完成下列表格

步骤	实验装置	实验操作及现象	解释与结论
1		从a管通入NH3，一段时间后，从b管通入CO2，溶液中有固体析出	①蘸有稀硫酸的棉花的作用是______； ②通NH3的a管若伸到液面下，会造成的后果的是____
2		加热，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊	步骤1析出的固体是碳酸氢钠
3		滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失	步骤2加热后得到固体是纯碱

【实验反思】
（4）有同学认为不可以先通二氧化碳后通氨气，原因是___________。
（5）有同学认为步骤3的结论存在不足。依据题中信息，设计定量实验确定步骤2加热后得到的固体成分。_______