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【査阅资料】
①反应原理：NaCl(饱和溶液)+ NH3 + CO2 +H2O= NaHCO3 (固体)↓+ NH4Cl
②主要生产流程如下图所示：
③氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。
【理论分析】
（1）依据资料①可知相同条件下，NaHCO3的溶解度
（2）NaHCO3受热分解制得纯碱，同时生成两种氧化物，该反应的化学方程式是
【模拟实验］验证侯氏制碱法能获得纯碱
（3）完成下列表格
| 步骤 | 实验装置 | 实验操作及现象 | 解释与结论 |
| 1 |  | 从a管通入NH3，一段时间后，从b管通入CO2，溶液中有固体析出 | ①蘸有稀硫酸的棉花的作用是 ②通NH3的a管若伸到液面下，会造成的后果的是 |
| 2 |  | 加热，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊 | 步骤1析出的固体是碳酸氢钠 |
| 3 |  | 滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失 | 步骤2加热后得到固体是纯碱 |
【实验反思】
（4）有同学认为不可以先通二氧化碳后通氨气，原因是
（5）有同学认为步骤3的结论存在不足。依据题中信息，设计定量实验确定步骤2加热后得到的固体成分。
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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