学进去

化学课上，同学们完成了如图所示的实验。观察到A图试管中有极少量气泡冒出，带火星木条不复燃，带火星木条复燃。小组同学对实验中二氧化锰的作用展开如下探究。
【提出问题】实验中二氧化锰起了什么作用？
【作出猜想】猜想一：二氧化锰可分解产生氧气
猜想二：过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气
猜想三：______
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：用电子秤准确称量2g二氧化锰固体，放入试管中，然后将带火星的木条伸入试管中；	______	猜想一不正确	猜想三正确
步骤二：向步骤一的试管中倾倒少量过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中；	有大量气泡冒出，带火星木条复燃。	二氧化锰在该化学反应前后质量和化学性质没有变化，猜想二不正确
步骤三：待步骤二的试管中不再产生气泡后，再向其中倾倒过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中、多次重复此步操作；	______
步骤四：将步骤三试管中的剩余物过滤、洗涤、烘干后称量固体的质量。	称得过滤后得到的二氧化锰的质量为______。

【实验反思】
（1）为确保实验成功，步骤四的过滤操作中应注意______（写一条即可）。
（2）查阅资料可知，硫酸铜溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，请写出硫酸铜溶液中滴加过氧化氢溶液后的文字表达式为：______。
（3）医用过氧化氢消毒液清洗伤口时会起较多泡沫，请你解释其原因是______。

向盛有一定量石灰石样品（杂质不溶于水和酸）的烧杯中滴加盐酸。下列图象错误的是

A．	B．
C．	D．

氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，没有明显现象。同学们针对氢氧化钠与硫酸是否发生反应展开探究。
【猜想与假设】甲同学：两种物质混合，有两种可能。
①不发生反应，仅仅是简单混合；
②发生反应，反应物减少或消失。
【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。
实验结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。
【解释与结论一】
(1)如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么溶液一定会呈现_________，但是这样的现象并未出现，说明试管内_________，即氢氧化钠与硫酸发生反应。
【设计与实验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中，用pH 试纸测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液(如图)，振荡，又用pH试纸测得pH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH试纸测得pH为c。

【设计与实验三】
(2)继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，试管内_________，证明氢氧化钠与硫酸发生反应。
【表达与交流】
(3)甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是_________，该反应的基本反应类型属于_________。
【解释与结论二】
(4)三次测得的pH由大到小的顺序是_________。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的_________性在逐渐减弱。

除去下列各组物质中的杂质，所选用的药品或方法正确的是

选项	物质	杂质	选用的药品或方法
A	氧气	水蒸气	浓硫酸
B	氧化钙	碳酸钙	稀盐酸
C	二氧化碳	一氧化碳	点燃
D	氯化亚铁溶液	氯化铜	锌粒

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学兴趣小组在一次实验活动中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳气体中燃烧，反应后冷却，瓶底除了有黑色颗粒，瓶壁上还都附着白色物质。经检验黑色颗粒是炭。他们对镁、钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质分别进行了如下探究：
【探究问题一】镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？
(1)同学们首先排除了是Mg(OH)₂的可能性，理由是________。
【做出猜想】白色固体可能是①MgO、②MgCO₃ 、③MgO和MgCO₃的混合物。
【进行实验】
(2)取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到________现象，猜想①正确。
【探究问题二】钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？
【查阅资料】信息1：钠能与冷水发生剧烈反应； 信息2：Na₂O+H₂O=2NaOH。
【实验设计】
(3)甲组方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量白色物质于试管中，加水溶解， 加入足量Ba(OH)2溶液	_____	白色物质中有Na2CO3
静置后，向上层清液中滴加酚酞试液	溶液变红	白色物质中有Na2O

甲组结论：白色固体为Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
乙组方案：取5.3克白色固体样品进行下列操作：
   
(4)该组同学测得m=____g，结合样品质量进行分析，最终得出结论：白色固体为Na₂CO₃。
【实验反思】
(5)为何甲、乙两组所得结论不相符，某同学分析后指出甲组方案不科学，应该将甲组方案中的Ba(OH)₂溶液改为________溶液才合理。
(6)乙组结论正确，钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______。

实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。

下列说法正确的是

A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质

B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物

C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色

D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子

烧杯中盛有MgSO₄和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉 淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A．0~a段产生的沉淀是BaSO4

B．b~c段只发生1个反应

C．a点溶液的pH大于7

D．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为17.1%

氧气是维持人类生命的重要气体。
实验一：实验室常用如下装置制取氧气。
   
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为______（填字母）：用D装置收集氧气，证明氧气集满的方法为______，用E装置收集氧气时，发现水槽中水呈现紫红色，你认为可能的原因是______实验中有同学不小心损坏了试管，你认为可能的原因是______（任写一点）
(2)用C装置来制取氧气，分液漏斗中的药品可为______，该装置相对B装置的优点是______。
(3)用B装置制取氧气时需要使用催化剂。下列关于催化剂说法正确的是______（填字母）。

A．该反应不加催化剂就没有氧气生成

B．在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变

C．加入催化剂不但可以加快反应速度，还可以增加生成氧气的质量

实验二：家用制氧机可以获得“富氧空气”（氧气含量高于普通空气）
用图3装置测定家用制氧机获得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：
   
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL；
②点燃红磷，充分反应并冷却至室温；
③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL。
(4)检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到______，证明装置不漏气。
(5)写出集气瓶中红磷燃烧的现象：______。
(6)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为______若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量______（填“偏大或“偏小”）。
实验三：研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图4。
   
(7)结合图4，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：______。

下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．加水稀释氯化钠溶液

B．两份等质量的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下分解产生氧气

C．向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

D．加热碳酸钙

实验小组同学对铁丝燃烧实验进行深入研究。实验装置见下图。在检测器检测的氧气浓度升高且稳定后，伸入缠绕不同形状铁丝并点燃的木质火柴，记录实验数据。
   
Ⅰ.探究铁丝燃烧时间的影响因素
【进行实验】
观察到铁丝燃烧可分为两个阶段
剧烈燃烧阶段现象：___________。
缓慢燃烧阶段现象：铁丝先变红，后变暗，瓶底出现黑色固体。

铁丝螺旋形状	小螺旋			大螺旋
组号	①	②	③	④	⑤	⑥
氧气浓度	67%	80%	84%	74%	80%	87%
剧烈燃烧时间/s	13’15	9’19	7’08	11’03	9’19	7’07
缓慢燃烧时间/s	2’14	2’06	1’04	1’06	2’06	1’04

【解释与结论】
（1）实验开始时，向过氧化氢溶液中加入___________，可以使氧气浓度快速升高。
（2）铁丝剧烈燃烧的现象为___________。
（3）设计①②③组实验的目的是___________。
（4）实验证明铁丝燃烧时间与铁丝螺旋形状无关，与氧气浓度有关。其中能证明燃烧时间与铁丝螺旋形状无关的证据是___________。
Ⅱ.探究生成黑色固体成分
【查阅资料】
ⅰ.
ⅱ.铁和Fe₃O₄均可以被铁丝吸引，Fe₂O₃和木炭不会被磁铁吸引。
ⅲ.木质火柴柄主要成分为纤维素，纤维素含有碳、氢、氧三种元素。
【提出猜想】
黑色固体中含有Fe₃O₄，可能含有下列成分：①Fe、②Fe₂O₃、③木炭
【进行实验】
   
【解释与结论】
（5）猜想黑色固体中含有木炭的依据是___________。
（6）用化学方程式解释被吸引固体加入稀盐酸产生气泡的原因___________。
（7）操作④的目的是___________
（8）有关黑色固体成分的结论为___________。