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答案解析
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1．下列成语涉及化学变化的是
| A．滴水成冰 | B．木已成舟 | C．风吹草动 | D．钻木取火 |
2．下列图示实验操作中，正确的是
A． | B． | C． | D． |
3．下列说法错误的是
| A．人体缺铁会引起贫血 | B．油锅着火最好用水浇灭 |
| C．肥皂水可用于鉴别硬水和软水 | D．棕叶飘香说明分子在不断运动 |
4．下列有关化学用语的说法中，正确的是
| A．2H表示2个氢分子 | B．硝酸铵中的阳离子是NH3- |
| C．五氧化二磷的化学式为P2O5 | D．Al3+的结构示意图为 |
5．将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示(其中：
表示氢原子，
表示氧原子，
表示氯原子)。
下列说法正确的是
表示氢原子，
表示氧原子，
表示氯原子)。| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 分子模型 |  |  |  |  |
下列说法正确的是
| A．该反应体现了甲的氧化性 | B．上表中涉及两种含氧化合物 |
| C．该反应中乙、丁的质量比为73：36 | D．该反应中所有元素的化合价均发生了改变 |
6．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是
A． 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 |
B． 向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 |
C． 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 |
D． 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 |
7．某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2 | B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1 |
| C．b点气体可能由三种分子构成 | D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应 |
8．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 |
| B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物 |
| C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 |
| D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子 |
9．化学与生活息息相关，以下为生活中的常见物品。
请回答下列问题：
(1)碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为_______ 。
(2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为_______ 。
(3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为_______ 。
请回答下列问题：
(1)碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为
(2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为
(3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为
10．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请回答下列问题：
(1)30℃时，硝酸钾的溶解度为_______ 。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______ 。
(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_______ 。
(4)下列有关说法正确的是_______ (填标号)。
A 与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C 20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
请回答下列问题：
(1)30℃时，硝酸钾的溶解度为
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是
(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为
(4)下列有关说法正确的是
A 与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C 20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
11．有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是_______ 。
| 实验操作及现象 | 实验结论及分析 |
| 取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A | (1)固体样品中一定含有 |
| 向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B.再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C | (2)固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为 |
12．实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。
（探究一）测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
(1)a点溶液呈_______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为_______ (写一个即可)。
(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有_______ 。
（探究二）测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。
(4)结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为_______ (精确到0.1%)。
(5)下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_______ (填标号)。
A 探究一中加入的稀盐酸量不足 B 探究一中蒸发时有液体溅出
C 探究二中俯视读取量筒中水的体积 D 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
（探究一）测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
(1)a点溶液呈
(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为
(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有
（探究二）测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。
(4)结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为
(5)下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是
A 探究一中加入的稀盐酸量不足 B 探究一中蒸发时有液体溅出
C 探究二中俯视读取量筒中水的体积 D 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
13．某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。
(1)上述制取氧气的反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量 。
(1)上述制取氧气的反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量 。
