学进去

下列归纳总结完全正确的一组是（　　）

A分子特征	B数字含义
①水分子很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大	①：1个铁离子带2个单位正电荷 ② ：氧化汞中汞元素显+2价 ③NO2：二氧化氮中含有2个氧原子
C生活经验解释	D节约资源
①铝制品比铁制品耐用，因为铁比铝金属活泼性强 ②食品包装中抽真空目的是防止其氧化变质 ③用洗涤剂洗和汽油去衣服上的油污原理相同	①提倡使用太阳能 ②分类回收利用废旧金属 ③提倡农业灌溉采用滴灌

A．A

B．B

C．C

D．D

把Zn加入20 mLAgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，如图所示，正确的是

A．a点溶液中的溶质有3种	B．b点以后开始析出Ag
C．c点以后表示反应还未结束	D．d点有两种金属单质

一定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反应（如图所示）反应前后测定装置A装置B的质量记录如下，下列分析正确的是

	反应前的质量	反应后的质量
装置A	56.3g	55.2g
装置B	242.9g	243.7g

①确定A中开始反应的现象是观察到黑色固体中出现红色物质
②该反应中生成了0.3g的一氧化碳
③A中减少的质量是生成二氧化碳的质量
④反应后A中固体成分只有1种情况
⑤生成的气体是混合物
⑥该装置产生的CO很少，所以无需进行尾气处理

A．①②⑤

B．②⑤

C．④⑤

D．②③④⑤

两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。
Ⅰ.第一小组同学探究元素Cl、Br、I 的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
【资料】（一）比较元素的非金属性强弱的方法：①比较对应的单质的氧化性，氧化性越强，元素的非金属性越弱，而非金属性强的单质能将非金属弱的金属置换出来；②非金属元素对应的最高价氧化物的酸越强，非金属性越强，而强酸可以制取弱酸。
（二）Br₂的水溶液呈橙色，I₂的水溶液呈黄褐色。
(1)补充下列实验报告中的实验现象。

实验步骤	实验现象	实验结论及离子方程式
	甲：溶液由无色变成橙色 乙：______	甲：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 乙：Cl2+2I-=2Cl-+I2 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2

【评价】
(2)该小组设计的实验方案是_____。(填“合理”或“不合理)
【补充和完善】
(3)上一题(2)中若选合理，则此项作答“无”，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是_________。
Ⅱ.第二小组同学探究元素C、Si 的非金属性强弱，设计的实验方案如图：
   
(4)干燥管 D 的作用为_____。
(5)该小组同学用盐酸、CaCO₃和Na₂SiO₃溶液，按图装置进行试验，观察到试管 C 中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性 C＞Si。但乙同学认为此方案不合理，理由_____，改进措施：在B、C 两装置之间接一个盛有_____溶液的洗气瓶。（、，硅酸为白色沉淀）

氯化钠是重要的化工原料，用于生产氢氧化钠、碳酸钠等，模拟流程如下。
   
(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是______（填名称）
(2)通过海水晒盐得到的粗盐中常含有 NaCl、MgCl₂、CaCl₂等物质，“精制”过程中需要加入 NaOH，目的是_________。
(3)将饱和食盐水装入电解槽，可制得氢氧化钠，写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：________。 流程中可以循环利用的物质有__________（填化学式）
(4)制得的氢氧化钠中常含有 Na₂CO₃，原因是______（用化学方程式表示）。检验氢氧化钠样品中是否含有 Na₂CO₃，下列试剂中可选择使用的是________（填序号）。
A.酚酞                  B. 稀盐酸                 C. 澄清石灰水
(5)将 NH₃、CO₂先后通入饱和食盐水（氨气极易溶于水），可制得 NaHCO₃，进而获得Na₂CO₃。先通 NH₃后通 CO₂的原因是__________。

硫酸铜晶体(CuSO₄﹒5H₂O)常用于印染的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。
[物质制备]某兴趣小组同学查找到以辉铜矿(主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu₂S) 为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程:
[资料1 ]硫化亚铜(Cu₂S)高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体。

(1)Cu₂S中铜元素的化合价为______________。
(2)焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应，可以采取的措施是______________。
(3),上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是______________。上述流程中产生的SO₂可用于工业上生产硫酸。
(4)制得硫酸铜晶体粗品的过程是:将滤液经蒸发浓缩、降温结晶、_________、洗涤、 低温干燥而获得。
[含量测定]该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫元素的含量，进行了如下的实验探究。(假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。该实验小组设计了下列装置，取6g辉铜矿样品，放入硬质玻璃管中。

充分反应后，取C瓶中的溶液进行了如下图处理:

[资料Ⅱ]亚硫酸钠(Na₂SO₃) 与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水。
[问题讨论] (5)图2装置中A瓶内.所盛的试剂是NaOH溶液，其作用是______________；C瓶中NaOH溶液的作用是______________。
(6)图3实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是_____________溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量_____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(7)图3实验过程中，加入过量BaCl₂溶液时发生反应的化学方程式为______________；该辉铜矿中硫元素的质量分数为______________。(假设辉铜矿中只有Cu₂S 含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失)

在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t₁、t₂时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是

A．该反应为化合反应

B．丙可能为该反应的催化剂

C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5

D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4

等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确 反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为

A．

B．

C．

D．

已知：A、B、C、D、M为初中常见物质。它们之间有如图所示转换关系，图中“→”指向生成物，其中B、D为空气中成分，B能使带火星木条复燃，A、C在常温下为无色液体。
   
查阅资料可知：二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水。
(1)B的符号是________；C的符号是________。
(2)有关B→D的转化中，下列说法正确的是_______。

A．一定是氧化反应

B．可能是氧化反应

C．一定是化合反应

D．可能是化合反应

E．可能是缓慢氧化

(3)若M为黑色固体，写出符合B→M反应表达式________；若M为白色固体，写出符合B→M反应表达式________。

科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。
(一)氧气是参与“氧循环”的重要物质。
   
(1)图3为空气成分示意图，物质A的化学式为_______。
(2)若测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是_______(答一点)。
(3)利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理， 解释BC段气体压强变化的原因：_______。
(二)Ι用红磷测定空气中氧气的含量
       
(4)写出红磷在空气中燃烧的符号表达式：_______。
(5)某同学利用图1所示装置进行实验，步骤如下：
①用弹簧夹夹紧胶皮管；
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；
③_______；
④观察并记录水面的变化情况。多次实验发现，集气瓶内水平面上升始终小于。
同学们查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为 7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是_______。
Ⅱ用镁条测定空气中氧气的含量
(6)某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气
【做出猜想】黄色固体为Mg₃N₂
【实验过程】进行图 3 所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
【实验结论】观察到的现象_______，据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg₃N₂)。
【反思交流】进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)。