学进去

硫酸铜晶体(CuSO₄﹒5H₂O)常用于印染的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。
[物质制备]某兴趣小组同学查找到以辉铜矿(主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu₂S) 为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程:
[资料1 ]硫化亚铜(Cu₂S)高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体。

(1)Cu₂S中铜元素的化合价为______________。
(2)焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应，可以采取的措施是______________。
(3),上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是______________。上述流程中产生的SO₂可用于工业上生产硫酸。
(4)制得硫酸铜晶体粗品的过程是:将滤液经蒸发浓缩、降温结晶、_________、洗涤、 低温干燥而获得。
[含量测定]该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫元素的含量，进行了如下的实验探究。(假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。该实验小组设计了下列装置，取6g辉铜矿样品，放入硬质玻璃管中。

充分反应后，取C瓶中的溶液进行了如下图处理:

[资料Ⅱ]亚硫酸钠(Na₂SO₃) 与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水。
[问题讨论] (5)图2装置中A瓶内.所盛的试剂是NaOH溶液，其作用是______________；C瓶中NaOH溶液的作用是______________。
(6)图3实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是_____________溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量_____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(7)图3实验过程中，加入过量BaCl₂溶液时发生反应的化学方程式为______________；该辉铜矿中硫元素的质量分数为______________。(假设辉铜矿中只有Cu₂S 含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失)