学进去

某化学小组向Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，可以到滤液和滤渣。
（1）写出一定发生反应的化学程式____________。
（2）若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么金属___________？
（3）若滤渣中含有三种金属，则滤液中一定含有的金属离子是什么___________？

84消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生：然后 ___________ （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
猜想二：作 ____________ ，类似分解H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用
【实验2】

①按上图所示组装实验装置，并 ________ 。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH₂O₂溶液。
③将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	x	375

（1）表中的数据x= _______ 。
（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 ______ 。
【分析讨论】NaClO与H₂O₂溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 _____ 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H₂O₂溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 _________ 。
A、不同的消毒剂可随意混合使用
B、使用84消毒液的浓度越高越好
C、使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D、84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

某研究小组同学对过氧化氢（H₂O₂）溶液制取氧气进行如下探究：
I、探究H₂O₂溶液的质量分数对反应速率的影响，设计如下实验方案：

实验序号	H2O2溶液的质量分数/%	H2O2溶液的体积/mL	每分钟产生氧气体积/mL
①	20	15	75
②	20	20	100
③	10	20	60

(1)量取20mL的过氧化氢溶液需要用到的仪器为：_______和_______。
(2)实验_______和_______（填序号）的目的是探究在相同条件下过氧化氢溶液的质量分数大小对反应速率的影响。
(3)在以上探究实验中，将带火星的木条伸入试管内，发现图1中带火星的木条不复燃，图2中带火星的木条复燃，请写出图1中带火星的木条不复燃的原因可能是_______。

Ⅱ、该兴趣小组还探究了温度和催化剂的种类对过氧化氢（H₂O₂）分解反应速率的影响，用如图所示实验装置（夹持装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验部分设计如表所示：

实验序号	催化剂种类	催化剂的质量/g	5%的H2O2溶液体积/mL	水浴温度/℃	记录的数据
					氧气体积/mL	？
①	二氧化锰	0.5	40	40	50
②	二氧化锰	0.5	40	80	50
③	氧化铜	0.5	40	40	50
④	氧化铜	0.5	40	80	50

(4)在图1的实验过程中，甲同学触摸锥形瓶外壁有发烫的感觉，认为过氧化氢分解的反应是放热反应，乙同学认为甲同学的猜想不严谨，请说出原因：_______。

(5)写出上述实验③化学方程式_______。
(6)实验②中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，可能的原因是______（填标号）。

A．仪器A内气体受热膨胀

B．温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气

C．生成更多的氧气

(7)在上述表格中的右边是实验需要测量并记录的数据有：氧气的体积和_______。
(8)实验①和实验③作对比，可得出结论：在相同条件下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好，得出该结论的依据是：_________。

在农业科研实验室里，可用一定量的NH₄NO₃和K₂SO₄的固体混合物配制无土栽培营养液。已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中K₂SO₄的质量分数为

A．85%

B．80%

C．65%

D．60%

下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A	B	C	D
表示两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2情况下产生O2	加热一定量的高锰酸钾固体	一定量过氧化氢制取氧气	将水通电电解一段时间

A．A

B．B

C．C

D．D

课外实验：“叶脉书签”(如图)的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了研究。
I.探究制作“叶脉书签”的最佳条件
【查阅资料】氢氧化钠溶液有腐蚀性。
【进行实验】实验1：相同煮沸时间内，将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如表。

NaOH溶液浓度	1%	5%	10%
叶片变化	留有很多叶肉	留有较多叶肉	残留很少叶肉

实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如表。

煮沸时间	5min	15min	20min
叶片变化	留有较多叶肉	残留很少叶肉	叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离

【解释与结论】
(1)实验1的实验目的是_______。
(2)实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因是_______。
(3)通过实验2可知，制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是_______(填字母序号)。

A．5min

B．15min

C．20min

II.探究氢氧化钠的性质
【查阅资料】a.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似。
b.稀盐酸与碳酸钠(Na₂CO₃)反应的化学方程式为：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑。
c.通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
【猜想与假设】
(4)氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，其化学方程式为：_______。
【进行实验】

实验步骤	实验现象
①	无明显变化

甲同学发现实验步骤①中无明显变化，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，通过对比实验步骤②③证明NaOH与二氧化碳发生了反应。

实验步骤	实验现象
②	A中有大量气泡产生，B中_______。
③	无明显变化

【解释与结论】
(5)步骤②中通过B中_______的现象，可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生。
(6)实验③的目的是排除_______的干扰。
(7)乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应，需要对比的实验装置有_______(填字母序号)。

A．

B．

C．

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50．0	50．0	50．0	50．0
取稀硫酸质量（g）	40．0	80．0	120．0	160．0
产生气体质量（g）	0．4	0．8	1．0	1．0

试计算：
⑴根据测得的数据分析，第1份样品中      （填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。
⑶请在图中画出在50．0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
   

“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁类领导品牌。其主要成分是过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】I.溶液pH大于7时呈碱性，pH小于7时呈酸性，pH等于7时呈中性。
Ⅱ.过碳酸钠在水中易分解成Na₂CO₃和H₂O₂，其水溶液具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。
Ⅲ.过碳酸钠能与盐酸反应：
Ⅳ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
Ⅴ.CO₂能与NaOH反应生成碳酸钠和水
【完成探究】
(1)20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明溶液呈___________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。
(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO₂时产生大量气泡，发生反应的化学方程式为____________。
(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：；为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按如图所示实验装置与足量盐酸反应。（己知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）

①将盐酸慢漫滴入A中，反应一段时间，观察到____________，证明盐酸己足量。
②装置B可吸收生成的CO₂，该反应的化学方程式为__________。
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的____________。
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为117.g，据此可得该样品中“活性氧”含量为____________。
⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO₂的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，同学的理由是__________。（填写一条即可）

实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
实验一：制取气体

(1)写出D装置中X的名称______________；
(2)实验室用高锰酸钾为原料制取氧气，反应的化学方程式为 ________；制取较纯净的氧气所选用的收集装置是______________（填序号）；若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作是_________________。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______________；
(4)图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写出一个优点___________；若用G装置收集二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）端进入。
实验二：测定某铜粉样品纯度
(5)用一氧化碳气体测定某铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。所选装置按CO→甲→乙”的顺序连接（实验前检验装置的气密性）。
   
①在该装置中，仪器乙的作用为______。
②仪器甲的大玻璃管中放入铜粉样品的质量为mg，若经过充分反应，测得反应后仪器甲的质量减少ag，则该铜粉样品中单质铜的质量是____g（结果用含字母的代数式表示）。

人类社会发展离不开金属材料，铝合金是工业中应用最广泛的金属材料之一。
(1)硬铝是一种铝合金，纯铝的熔点 _______（选填“高”或“低”）于硬铝。
(2)硬铝中主要含铝、镁、铜。将适量硬铝（已用砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸（不考虑杂质与硫酸反应）中，反应的化学方程式有 _______。
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，写出此时溶液中所含的阳离子：_________。
(4)利用下图的实验方案从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体。

       
①操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是 ___________。
②操作Ⅲ除去的物质是 ________（填化学式）。
(5)Mg的活动性大于Al，请设计实验方案验证_____________________（写出具体的操作和现象）。
(6)铝硅合金（含Al、Cu、Si）具有铸造性能好等优点。为测定某铝硅合金中铝的质量分数，某同学将5.6克该合金放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤出固体物质，干燥后称量为12.5g。则该硬铝样品中铝的质量分数为 ______（结果保留一位小数）。