学进去

“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁类领导品牌。其主要成分是过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】I.溶液pH大于7时呈碱性，pH小于7时呈酸性，pH等于7时呈中性。
Ⅱ.过碳酸钠在水中易分解成Na₂CO₃和H₂O₂，其水溶液具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。
Ⅲ.过碳酸钠能与盐酸反应：
Ⅳ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
Ⅴ.CO₂能与NaOH反应生成碳酸钠和水
【完成探究】
(1)20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明溶液呈___________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。
(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO₂时产生大量气泡，发生反应的化学方程式为____________。
(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：；为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按如图所示实验装置与足量盐酸反应。（己知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）

①将盐酸慢漫滴入A中，反应一段时间，观察到____________，证明盐酸己足量。
②装置B可吸收生成的CO₂，该反应的化学方程式为__________。
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的____________。
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为117.g，据此可得该样品中“活性氧”含量为____________。
⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO₂的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，同学的理由是__________。（填写一条即可）