学进去

中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氨气电还原合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图，对于该反应前后下列说法正确的是

A．各元素的化合价不变	B．分子数目不变
C．原子的种类和数目不变	D．催化剂性质不会发生变化

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）

A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物

B．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质

C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成

D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素

(1)某同学按图甲装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向___偏转(填“左”或“右”)。该反应_____质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是_____。

(2)于是该同学对实验进行了改进(如图乙)，当反应结束时，气球已经完全鼓起，却发现天平的指针向右偏了．他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_______(填序号)．
A．该反应前后原子的种类、数目变少       B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果          D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_______；(填序号)
①原子种类               ②原子数目             ③分子种类     
④分子数目               ⑤元素种类             ⑥物质种类

某同学用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化如图2所示，使用不同催化剂时的固体残留率分别如图3所示。下列说法中不正确的是

A．图3分析可知，对氯酸钾分解催化效果更好的催化剂是分析纯MnO2

B．图1装置应该调整为试管口略向下倾斜

C．对比图2和图3可知，加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催化剂更高

D．图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气

某同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与其他同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与______有关；C．可能与金属的形状有关。
（1）请填全猜想与假设
【设计并实验】进行如下实验。

实验编号	硫酸的浓度（均取20 mL）	金属（均取2 g）	金属的形状	收集50 mL氢气所需时间/s
①	10%	镁	粉末状	60
②	10%	铁	片状	120
③	10%	镁	片状	102
④	20%	铁	片状	110

（2）金属表面通常有氧化物和污物，实验前需将金属进行______。
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：______。
【收集证据】（4）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。
【得出结论】（5）通过实验观察和对比，可得出的结论：随着反应的进行，酸不断消耗，酸的浓度不断减小，产生氢气的反应速率不断减小。通过传感器得出数据并绘制实验①图像，发现在t₁—t₂时间 段内反应速率逐渐变大。结合活泼金属与酸反应的现象，你猜测可能还有哪种因素影响化学反应速率______。

【实验反思】（6）本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是：收集相同体积的氢气所需时间。此实验中，你还可以设计成______的方法进行定量比较速率。

小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．

【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na₂CO₄），常温下，与水反应生成氧气．
【实验1】小明选用如图所示装置中的_______（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_____________
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．
猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：Na₂CO₃和NaOH．
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO₃，溶液中一定含有Na₂CO₃．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO₃，他的理由是：____________．
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到_______________，证明溶液中一定含有Na₂CO₃，从而否定了猜想二．Na₂CO₃与稀HCl反应的化学方程式为_________________．
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl₂溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入______，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl₂溶液而不用饱和石灰水，原因是：____________________________________．
【反思拓展】
（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．

下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是

A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：

（1）G的化学式为_____。
（2）反应①的基本反应类型为：_____。
（3）反应③的化学方程式为：_____。
（4）F的一种用途是：_____。

已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为

A．32m

B．2m

C．m

D．不能确定

下列图象能正确反应对应变化关系的是

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

B．在密闭容器中燃烧红磷

C．在密闭容器中燃烧镁条

D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰