学进去

金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝、铁易拉长呈铁丝，这主要利用了铁的______性；石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为_______；
(2)已知AgCl难溶于盐酸。某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有______种；
(3)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：。该反应的基本类型是______反应，若焊接钢轨需要50.4kg铁，列式计算理论上需要加入铝粉的质量______。

碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，在实验室里常用作某些气体的干燥剂。碱石灰在空气中久置会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验。

请回答：
（1）干燥下列气体中，可使用碱石灰的是______（填序号）；
A. HCl B. O₂ C. H₂ D. NH₃ E. CO₂
（2）写出固体A与稀盐酸反应的化学方程式______；
（3）对溶液B的成分进行如下探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
第一步：取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液； 第二步：过滤，向滤液中滴加CuCl2溶液。	第一步：产生白色沉淀： 第二步：产生蓝色沉淀。	结合两步实验进行分析，推出溶液B中的溶质为______。

第一步中，需要向溶液B中加入CaCl₂溶液，且要过量，这样做的目的是______；已知BaCO₃难溶于水，下列试剂中，能够用于替代CaCl₂溶液的试剂有______（填序号）；
A．BaCl₂溶液
B．Ca（OH）₂溶液
C．稀盐酸
D．Ca（NO₃）₂溶液
E．Ba（NO₃）₂溶液
（4）实验中，同学们发现向样品加水时，有热量放出；这说明，该碱石灰是______（选填“有效”或“失效”）的。

取24.8g过氧化银（Ag₂O₂）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO₂，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是

A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小

B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4

C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g

D．Z→W过程中发生的反应为

下列方法不能达到除杂目的的是

选项	物质（括号内为杂质）	方法
A	CO（CO2）	通过灼热的氧化铜
B	MnO2（KCl）	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CaO 固体（CaCO3）	高温煅烧
D	FeCl2 溶液（CuCl2）	加入足量铁粉，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

下列图像能正确反映对应变化关系的是
   

A．电解一定质量的水

B．20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体

C．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

D．向足量等质量的颗粒大小相同的镁、铝、铁中分别加入等质量的质量分数相同的稀盐酸

张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C(C₆H₈O₆)、碳酸氢钠(NaHCO₃)和柠檬酸(C₆H₈O₇)，柠檬酸是一种酸。
【提出猜想】
(1)甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO₂、CO、H₂、O₂中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H₂属于易燃易燥气体，且_____有毒，所以不可能含有CO和H₂，认为该气体只可能是CO₂、O₂中的一种或两种。
【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。
【得出结论】
(2)根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO₂，请写出作出此判断的化学方程式_____；由丁同学的实验不能确定该气体中是否含有O₂，理由是_____。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO_2.
【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置(仪器固定装置及止水夹等均已略去)并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片(每片维C泡腾片的质量为4.00g)，盛有碱石灰(主要成分为氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)的干燥管a质量增加了0.88g。
   
(3)碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_____。
(4)该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是_____；装置中干燥管b的作用是_____。
(5)根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为_____。
(6)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

A～E是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中A、B、C中含有同种金属元素，B是常用作干燥剂的金属氧化物；D是侯氏制碱法的主产物；E属于温室气体。
(1)则A的化学式为__________；
(2)D→E的化学方程式是___________；
(3)X所属的物质类别是__________。
   

现有两种金属的混合物2.4 g，与100 g质量分数为9.8%的硫酸恰好完全反应，则该混合物的组成可能为

A．Mg、Cu

B．Mg、Al

C．Al、Fe

D．Fe、Zn

兴趣小组对测定空气中氧气的含量和实验室制取氧气进行了探究，请你一起参与。
I对测定空气中氧气含量的探究
(1)实验室常用下图甲装置来测定空气中氧气的含量，反应的化学方程式为_____；对应“氧气约占空气体积1/5”这一实验结论的现象是_____。

(2)在甲装置的基础上，同学们设计出了乙、丙两套改进装置。
①对比甲装置，乙装置改进的目的是_____。
②丙装置选用容积为35mL的试管和20mL的注射器作反应容器(红磷的体积忽略不计)，实验中需要收集的数据为_____，则实验前注射器至少要吸入_____(精确到0.1)mL空气。(以氧气约占空气体积的1/5计算)
Ⅱ对实验室制取氧气的探究
二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化效果，同学们按图1所示装置进行了实验。

【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。
【实验步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性。
②取1.5mg过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
③用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH₂O₂溶液注入容器中，采集数据(压强传感器可测定瓶内压强)，绘制压强时间关系图，直至反应结束。
④用5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg二氧化锰重复上述实验，获取数据如图2、图3。
(3)步骤①，检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞_____，则表明装置气密性良好。
(4)步骤③，先用注射器A从容器中抽出2毫升气体的目的是_____。
(5)对比图2和图3，可知对过氧化氢分解催化效果更好的是_____。
(6)同学们推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中反应突然变慢。理由是_____。

某未知溶液中含有K⁺、、Cu²⁺、Cl^-、、中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：
①取少量未知溶液，滴加足量的氢氧化钠溶液并加热，有蓝色沉淀产生并伴有刺激性气味。
②另取少量未知溶液滴加氯化钡溶液，无明显现象。然后再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
请分析实验过程，下列说法错误的是

A．该溶液中一定含有Cu2+、

B．该溶液中一定不含

C．该溶液中一定含有、Cu2+、Cl-

D．该溶液中Cl-和至少含一种