搜索
全一卷
难度系数：0.94 
答案解析
有奖纠错
1．粮食、蔬菜、水果、禽蛋等食物是日常营养的主要来源。下列食物富含蛋白质的是
| A．米饭 | B．青菜 | C．苹果 | D．鸡蛋 |
2．水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是
| A．水由氢气和氧气组成 |
| B．正常雨水一般显中性 |
| C．水分子是保持水化学性质的最小粒子 |
| D．硬水经活性炭处理可以转化为软水 |
3．下列实验操作不正确的是
A． 测定pH | B． 比较火焰各层温度 |
C． 读出液体体积 | D． 检查气密性 |
4．下列说法正确的是
| A．回收废弃塑料可减少“白色污染” |
| B．乙醇属于有机高分子化合物 |
| C．气体易压缩是因为分子间间隔小 |
| D．硝酸铵溶解于水时放出热量 |
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．氮气不易溶于水，可用作保护气 |
| B．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂 |
| C．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 |
| D．氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤 |
6．下列有关氧气的说法正确的是
| A．氧气是空气中含量最多的气体 |
| B．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 |
| C．如图所示实验可说明氧气能支持燃烧 |
| D．实验室常采用加热二氧化锰的方法制取氧气 |
7．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是
| A．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 |
| B．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈 |
| C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度 |
| D．室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱 |
8．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 |
| B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％ |
| C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 |
| D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g |
9．下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体 | 取混有泥沙的NaCl固体，加水，搅拌，充分溶解后过滤 |
| B | 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4 | 向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 |
| C | 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 | 向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解 |
| D | 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 | 向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是
| A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 |
| B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 |
| C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g |
D．Z→W过程中发生的反应为 |
11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下表为四种元素原子的结构示意图。
①上表中
_________ 。氯原子在反应中易_________ （填“得到”或“失去”）电子。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为__________ 。
③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为__________ （填化学式）。
(2)镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①Mg（NO3）2中硝酸根的化合价为__________ 。
②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式：_________________ 。
(1)下表为四种元素原子的结构示意图。
| 元素名称 | 氢 | 氧 | 钠 | 氯 |
| 原子结构示意图 |  |  |  |  |
①上表中
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为
③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为
(2)镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①Mg（NO3）2中硝酸根的化合价为
②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式：
12．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是__________ 。
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_________ （填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)CO2的过度排放会造成_________ 的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：___________ 。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为_______________ 。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为________ 。
(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为__________ （填化学式），MgO的作用是_________ 。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时______ （填“吸收”或“放出”）热量。
Ⅰ.碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)CO2的过度排放会造成
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为
(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时
13．工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。
(1)①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的_________ （填“物理”或“化学”）性质。
②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为_________ （填化学式）。
(2)NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素
。
①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为__________ 。
②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为
。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是多少__________ ？（请将计算过程写到答题卡上）
(1)①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的
②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为
(2)NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素
。①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为
②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为
。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是多少14．利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________ （任写一种）。
(2)“氧化”阶段发生的反应为
，则a=________ 。
(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为________ （填化学式）。
(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为_____________ 。 该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________ 。
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有
(2)“氧化”阶段发生的反应为
，则a=(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为
(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为
15．某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________ 反应。溶液变为蓝色的原因是___________ （用化学方程式表示）。
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
【提出问题1】红色固体是什么?
【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应：
。
③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。
（1）仪器X的名称为_________ 。
（2）装置B中浓硫酸的作用是__________ 。
（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_______________ ，再开始加热。
（4）实验中观察到__________ （填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？
【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。
【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：____________ 。
（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
【提出问题1】红色固体是什么?
【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应：
。③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。
（1）仪器X的名称为
（2）装置B中浓硫酸的作用是
（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待
（4）实验中观察到
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？
【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。
【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：
（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。
