全一卷
1.粮食、蔬菜、水果、禽蛋等食物是日常营养的主要来源。下列食物富含蛋白质的是
A.米饭 | B.青菜 | C.苹果 | D.鸡蛋 |
2.水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是
A.水由氢气和氧气组成 |
B.正常雨水一般显中性 |
C.水分子是保持水化学性质的最小粒子 |
D.硬水经活性炭处理可以转化为软水 |
3.下列实验操作不正确的是
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
4.下列说法正确的是
A.回收废弃塑料可减少“白色污染” |
B.乙醇属于有机高分子化合物 |
C.气体易压缩是因为分子间间隔小 |
D.硝酸铵溶解于水时放出热量 |
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.氮气不易溶于水,可用作保护气 |
B.碳酸钙能与盐酸反应,可用作补钙剂 |
C.一氧化碳具有可燃性,可用于工业炼铁 |
D.氢氧化钙为白色固体,可用于改良酸性土壤 |
6.下列有关氧气的说法正确的是


A.氧气是空气中含量最多的气体 |
B.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 |
C.如图所示实验可说明氧气能支持燃烧 |
D.实验室常采用加热二氧化锰的方法制取氧气 |
7.金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是
A.铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 |
B.铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈 |
C.黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度 |
D.室温下钛与稀盐酸不反应,可判断钛的金属活动性比镁弱 |
8.KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是


A.KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 |
B.10℃时,KNO3饱和溶液的质量分数为20.9% |
C.T1℃时,KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 |
D.将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃,析出硝酸钾晶体89.1g |
9.下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体 | 取混有泥沙的NaCl固体,加水,搅拌,充分溶解后过滤 |
B | 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4 | 向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤 |
C | 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 | 向盛有3gNaCl固体的烧杯中,加入47mL水(密度为1g/mL),搅拌至充分溶解 |
D | 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 | 向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液,观察是否有沉淀产生 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
10.取24.8g过氧化银(Ag2O2)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化,产生3.2gO2,固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的是


A.X→Y过程中,固体中银元素的质量分数逐渐减小 |
B.Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27:4 |
C.Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g |
D.Z→W过程中发生的反应为![]() |
11.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下表为四种元素原子的结构示意图。
①上表中
_________ 。氯原子在反应中易_________ (填“得到”或“失去”)电子。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为__________ 。
③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应,该化合物为__________ (填化学式)。
(2)镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。

①Mg(NO3)2中硝酸根的化合价为__________ 。
②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式:_________________ 。
(1)下表为四种元素原子的结构示意图。
元素名称 | 氢 | 氧 | 钠 | 氯 |
原子结构示意图 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
①上表中

②钠原子失去一个电子所形成离子符号为
③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应,该化合物为
(2)镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。

①Mg(NO3)2中硝酸根的化合价为
②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式:
12.碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似,但物理性质却存在着很大差异。原因是__________ 。
(2)从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料,单层石墨片属于_________ (填“单质”或“化合物”)。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”,体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)CO2的过度排放会造成_________ 的加剧。结合生活实际,列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施:___________ 。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为_______________ 。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO,同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为________ 。
(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示,虚线处部分中间产物略去),可实现CO2的再利用。

①该反应中,除CH4外另一种生成物为__________ (填化学式),MgO的作用是_________ 。
②天然气(主要成分为CH4)已成为居民的生活用气,是因为CH4在空气中燃烧时______ (填“吸收”或“放出”)热量。
Ⅰ.碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似,但物理性质却存在着很大差异。原因是
(2)从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料,单层石墨片属于
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”,体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)CO2的过度排放会造成
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO,同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为
(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示,虚线处部分中间产物略去),可实现CO2的再利用。

①该反应中,除CH4外另一种生成物为
②天然气(主要成分为CH4)已成为居民的生活用气,是因为CH4在空气中燃烧时
13.工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。
(1)①N2可通过分离液态空气获得,该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的_________ (填“物理”或“化学”)性质。
②一定条件下,向容器中充入一定量的N2和H2,充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图,图中X代表的分子为_________ (填化学式)。

(2)NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素
。
①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为__________ 。
②尿素可用于去除大气污染物中的NO,其化学反应为
。若去除废气中6gNO,理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少__________ ?(请将计算过程写到答题卡上)
(1)①N2可通过分离液态空气获得,该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的
②一定条件下,向容器中充入一定量的N2和H2,充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图,图中X代表的分子为

(2)NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素

①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为
②尿素可用于去除大气污染物中的NO,其化学反应为

14.利用废镍催化剂(主要成分:Ni,还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质)制备NiCO3的实验流程如下(虚线处部分流程略去):

已知:Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。
(1)“酸溶”时,为使废镍充分溶解,可采取的措施有__________ (任写一种)。
(2)“氧化”阶段发生的反应为
,则a=________ 。
(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH,Fe3+转化所得产物可能不同(如图)。80℃、pH=6时,Fe3+转化为________ (填化学式)。

(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀,反应的化学方程式为_____________ 。 该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中,其原因是____________ 。

已知:Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。
(1)“酸溶”时,为使废镍充分溶解,可采取的措施有
(2)“氧化”阶段发生的反应为

(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH,Fe3+转化所得产物可能不同(如图)。80℃、pH=6时,Fe3+转化为

(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀,反应的化学方程式为
15.某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热,冷却后观察到铜丝表面变为黑色,再伸入质量分数为25%的稀硫酸中,黑色固体消失,溶液出现蓝色,将铜丝取出洗净;重复上述实验2~3次,溶液蓝色逐渐加深。
【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体,该反应属于基本反应类型中的________ 反应。溶液变为蓝色的原因是___________ (用化学方程式表示)。
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热,迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中,观察到溶液中有红色固体产生,将铜丝取出洗净;重复上述实验2~3次,红色固体逐渐增多,沉淀后滤出红色固体,滤液呈浅蓝色。
【提出问题1】红色固体是什么?
【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应:
。
③加热条件下,Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu,不含Cu2O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体,采用如图装置验证猜想。

(1)仪器X的名称为_________ 。
(2)装置B中浓硫酸的作用是__________ 。
(3)实验时,应先将产生的氢气通入装置C中,待_______________ ,再开始加热。
(4)实验中观察到__________ (填实验现象),说明红色固体中含有Cu2O,丙同学猜想错误。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下,为什么红色固体中仍含有Cu2O?
【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大,Cu2O与H2SO4反应越快。
【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大,Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程(包括操作和现象):____________ 。
(实验中须使用的试剂:Cu2O、质量分数为5%和40%的稀硫酸)
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小,Cu2O与H2SO4反应变慢,Cu2O没有完全反应,故红色固体中仍含有Cu2O。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热,冷却后观察到铜丝表面变为黑色,再伸入质量分数为25%的稀硫酸中,黑色固体消失,溶液出现蓝色,将铜丝取出洗净;重复上述实验2~3次,溶液蓝色逐渐加深。
【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体,该反应属于基本反应类型中的
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热,迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中,观察到溶液中有红色固体产生,将铜丝取出洗净;重复上述实验2~3次,红色固体逐渐增多,沉淀后滤出红色固体,滤液呈浅蓝色。
【提出问题1】红色固体是什么?
【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应:

③加热条件下,Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu,不含Cu2O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体,采用如图装置验证猜想。

(1)仪器X的名称为
(2)装置B中浓硫酸的作用是
(3)实验时,应先将产生的氢气通入装置C中,待
(4)实验中观察到
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下,为什么红色固体中仍含有Cu2O?
【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大,Cu2O与H2SO4反应越快。
【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大,Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程(包括操作和现象):
(实验中须使用的试剂:Cu2O、质量分数为5%和40%的稀硫酸)
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小,Cu2O与H2SO4反应变慢,Cu2O没有完全反应,故红色固体中仍含有Cu2O。