学进去

“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是

A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应

B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧

D．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验｡
   
(1)请写出实验A试管中反应的化学方程式：_____，实验B中向下推动针筒后看到的实验现象是：_____｡试管C反应后的溶液呈_____｡
(2)实验结束后，将A､B､C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色｡
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；
②抓住化学反应的本质，即微粒的重组｡某小组同学分析过程笔记如下：
   
【初步结论】
通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H⁺，肯定含有Na⁺､Cl^-｡判断肯定不含H⁺依据是_____；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究

实验	实验内容	实验现象	实验结论
Ⅰ	取少量上层清液于试管中 加入过量碳酸钠溶液，静置	无沉淀，溶液呈红色	肯定没有_____
Ⅱ	取少量上层清液于试管中 加入过量“？”溶液，静置	有白色沉淀，溶液呈红色	肯定有OH-､

根据实验Ⅰ可以初步推断溶液中不含_____(填离子符号)：上层清液中溶质(除指示剂外)可能的组成：①NaCl､NaOH；②_____(用化学式表示)；③NaCl､NaOH､Na₂CO₃；
实验Ⅱ中应加入过量的_____溶液｡
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂､氯化钠､氢氧化钠､碳酸钠｡

2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是

A．镁

B．铝

C．碳

D．钠

取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算：
(1)混合物中的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。

科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别和	将气体通入澄清的石灰水
B	鉴别和固体	加水溶解
C	除去溶液中少量的	加入过量的大理石、过滤
D	除去中少量的	点燃

A．A

B．B

C．C

D．D

酸、碱、盐是生活中常见的化合物，在生活和工业上应用非常广泛。
(1)酸：
   
①实验室采用 C 装置制取二氧化碳的化学方程式为________；若用 A、E、D 装置制取干燥的 H₂，按 a-d-e-b-c 的气体流向，请在 D 图中将导管补画完整________。
②与装置 C 相比，装置 A 的优点是________。
(2)碱：氢氧化钠溶液在空气中久置容易变质，请你选用合适的试剂证明其发生变质，用相关的化学方程式表示______(写一个即可)。
(3)盐：氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分 NaCl，含有少量 MgSO₄、CaCl₂)为原料制备较纯的 NaCl 晶体的流程如图所示：
   
①实验过程中，过滤、蒸发都要用到同一种仪器，这种仪器在蒸发结晶操作中的作用是________。
②写出加入 Ba(OH)₂溶液时发生反应的化学方程式_______。
③加入适量盐酸的目的是________。
(4)某工厂酸性废水中含有少量的硫酸，需要把酸性废水调整成中性才能排放。取 100g 废水样品，加入 40g 质量分数为 15%的氢氧化钠溶液后 pH 恰好等于 7，请计算废水中硫酸的溶质质量分数。

向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是

A．	B．
C．	D．

下列离子可在pH=3的溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是

A．Ba2＋、Na＋、、	B．Mg2＋、Cu2＋、、
C．、Ba2＋、、Cl-	D．K＋、Na＋、OH-、Cl-

某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。

【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
（2）SO₂有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO₂和CO₂化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一气球内的气体为SO₂；
猜想二气球内的气体为SO₂和H₂；
猜想三气球内的气体为H₂。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是______。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是______。
（3）乙同学观察到______，说明猜想二正确。
（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（1）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是______。
A
B
C MgSO₄
D ZnSO₄
（2）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的______有关（填序号）。
A 溶质的质量分数
B 溶液的质量
C 溶液的体积
D 溶质的相对分子质量
（3）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是______。
（4）实验中下沉的气球内一定含有的气体是______。（填化学式）

一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是

A．两种金属的活动性：M>N

B．两种金属生成氢气的质量：M=N

C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N

D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N