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答案解析
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1．下列日常生活中的现象，没有发生化学变化的是
| A．光合作用 | B．滴水成冰 |
| C．牛奶酸败 | D．食醋酿造 |
2．下面对于过氧化氢（H2O2）组成的说法，正确的是
| A．过氧化氢由氢气和氧气组成 |
| B．过氧化氢由氢分子和氧分子构成 |
| C．过氧化氢由氢元素和氧元素组成 |
| D．过氧化氢由氢原子和氧原子构成 |
3．下列各组物质，都属于氧化物的一组是
| A．MnO2、SO2、P2O5 | B．ZnO、CO2、H2SO3 |
| C．Na2O、H2O、KC1O3 | D．SiO2、KOH、CH4O |
4．下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是
A． 化合反应 |
B． 分解反应 |
C． 置换反应 |
D． 复分解反应 |
5．根据下面实验过程得出的结论，不正确的是
| 选项 | 实验过程 | 实验结论 |
| A | 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光 | 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈 |
| B | 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色 | 二氧化碳能与水反应生成碳酸 |
| C | 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 | 氢氧化钠固体有吸水性 |
| D | 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失 | 溶液中一定含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是
| A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 |
| B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 |
| C．溶液②、溶液③的质量：③>② |
| D．溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④ |
7．下列物质间的转化关系，不能实现的是
A． | B． |
C． | D． |
8．一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是
| A．两种金属的活动性：M>N |
| B．两种金属生成氢气的质量：M=N |
| C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N |
| D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N |
9．下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是
| A．HCl、NaOH、Na2CO3 | B．NaCl、Na2CO3、NaNO3 |
| C．NaCl、BaCl2、K2CO3 | D．NaOH、BaCl2、 |
10．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、
、
中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是
、 中的几种，进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是
| A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、 |
| B．一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有 |
| C．一定含有H+、Ba2+，，一定不含有C1- |
| D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、 |
11．利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题：
（1）具有可燃性的气体单质______ 。
（2）化学性质稳定的气体单质______ 。
（3）由氢、氮两种元素组成的化合物______ 。
（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物______ 。
（1）具有可燃性的气体单质
（2）化学性质稳定的气体单质
（3）由氢、氮两种元素组成的化合物
（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物
12．表是元素周期表第三周期的元素，请回答：
（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的______ 。
（2）四种粒子结构示意图中属于同一种元素的是______ （填序号），该元素与钠元素形成化合物的化学式为______ 。
A
B
C
D
（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的
（2）四种粒子结构示意图中属于同一种元素的是
A
B
C
D
13．化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料：①NH4NO3 ②KNO3 ③NH4Cl ④
请回答：
（1）属于复合肥料的是______ （填序号，下同）；
（2）属于铵态氮肥的是______ ，它们成分中都含有的离子是______ （填符号）。
请回答：
（1）属于复合肥料的是
（2）属于铵态氮肥的是
14．实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。
（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是______ （填符号，下同）。
（2）另取废液样品加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是______ 。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是______ 。
（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是
（2）另取废液样品加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是
15．铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见图：
（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是______ 。
（2）操作③得到的
受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为______ ，铝土矿经过操作①~④的目的是______ 。
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为______ 。
（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是
（2）操作③得到的
受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为
16．（1）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。
（查询资料）
Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水、有可燃性
Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：
（实验装置）
请回答：
①实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是______ （填序号，下同）收集装置是______ 。
②验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有______ 生成然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为______ 。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为______ 。
③进行实验②前，将甲烷气体通过装置E，目的是______ 。
（2）有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验：
①取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈______ （填“酸性”、“碱性”）。
②另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是______ 溶液。
③要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小形还需要补充的实验是：
（查询资料）
Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水、有可燃性
Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：
（实验装置）
请回答：
①实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是
②验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有
③进行实验②前，将甲烷气体通过装置E，目的是
（2）有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验：
①取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈
②另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是
③要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小形还需要补充的实验是：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
17．山梨酸（分子式为C6H8O2）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。
请回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为______。
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为______。
请回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为______。
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为______。
18．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式______。
（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式______。
（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
