学进去

由废铁屑（主要成分为Fe和Fe₂O₃）制取磁性材料四氧化三铁的主要流程如下：
   
已知：①废铁屑表面含有油污，
②铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式为。
(1)碱洗的作用是______，操作I的名称是：______。
(2)固体A中加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式有______。
(3)溶液A中加入过量的铁粉，其目的是______，涉及的反应类型有______种。流程中不选用铁片，而选用铁粉的优点是______。
(4)FeOOH与FeSO₃溶液在一定条件下反应的化学方程式为：，则X为______。

2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。
   
【查阅资料】
(1)①维生素C（C₆H₈O₆）具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。
②柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。
③碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式______。
【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【猜想与假设】
(2)同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO______。
同学乙认为产生的气体也不可能含有N₂，依据______定律。
同学丙认为该气体可能含有O₂、CO₂中的一种或两种。
【进行实验】
(3)请完善下面的表格。

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
I	将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中	有大量气泡产生	/
Ⅱ	将带火星的木条伸入试管	带火星的木条没有复燃	该气体中不含O2
Ⅲ	将气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	该气体中含有______。

【解释与结论】
(4)同学丁认为由实验Ⅱ不能确定该气体中不含O₂，理由是______。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。
【反思与评价】
(5)维生素C泡腾片的保存注意事项是______。
(6)通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣。你觉得柠檬酸还可以用来______。

A．作碳酸饮料的添加剂	B．作金属除锈剂
C．清洗饮水机	D．作锅炉除垢剂

下列图像分别与选项中的操作相对应，其中正确的是
   

A．化学反应中原子总数逐渐增大。

B．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳并持续高温

C．向一定量未打磨的铝片上滴加稀盐酸

D．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

铁及其化合物的广泛应用
（一）铁的广泛应用
(1)金属与人体健康息息相关，人体中的铁元素属于_______（“常量”或“微量”）元素，作用_______。而人体中含量最多的金属是_______（元素名称）
(2)铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_______。
(3)某婴儿米粉中含有少量铁粉，食用后与胃酸（主要成分为盐酸）发生的化学方程式_______，帮助补充铁元素。
（二）草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体（化学式为FeC₂O₄·xH₂O）是一种淡黄色晶体粉末。
【当x=1时，；当x=2时，；当x=3时，；当x=4时，；当x=5时，；当x=6时，】
【查阅资料】
①白色的无水CuSO₄遇水变蓝；
②CO能与氯化钯（PdCl₂）溶液反应生成黑色的钯粉；
③FeO和Fe₃O₄都是黑色物质，FeO在空气中不稳定，易被氧化。
草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物，为确定分解产物及x的值，设计了如下实验进行探究：（装置C、D、E中药品均足量）
   
【实验步骤】
(4)①按照气流从左至右的方向，上图装置连接顺序为A→B→_______→E，连接好装置后，_______；
②在装置B中装入称量好的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，称装置D的质量；
③用酒精灯加热B装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
④继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑤再次称量装置B中固体质量、装置D的质量。
【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

	装置B中固体质量（/g）	装置D的质量（/g）
实验前	9.0	168.2
实验后	3.6	170.0

   
【实验分析及数据处理】
(5)加热前先鼓入一段时间氮气的目的是_______。
(6)实验过程中，装置D中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了_______，FeC₂O₄·xH₂O中x的值为_______；实验结束后若不继续通氮气，x值_______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
(7)装置C中石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了_______。
(8)装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了_______；同时装置E还具有的作用是_______；
(9)根据上表数据，计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式_______。
【定量研究】
(10)取3.60g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出BC段发生反应的化学方程式：_______。

氢能是绿色的能源，下图所示是制取与储存氢气的一种方法。下列说法正确的是
   
资料：①Mg₂Cu是一种储氢合金，吸氢后生成MgH₂和MgCu₂；②

A．反应3的基本类型是置换反应

B．循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4

C．反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等

D．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应

将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为

A．A+2B====2C+D	B．2A+2B====C+D
C．2A + 7B====4C+6D	D．A+2B====C+2D

下列实验方案不能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO2气体中混有的少量CO	将气体点燃，同时又生成CO2
B	除去CO气体中混有的少量CO2	将气体通入澄清石灰水
C	区分CO和CH4	点燃，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，观察
D	区分水和过氧化氢溶液	取样，分别加入少量MnO2，观察

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学兴趣小组对如下两个实验进行了探究：
【实验一】某兴趣小组的同学利用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
查阅资料：①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；②氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图3。

   
(1)分析图2，氯酸钾熔点_______(填“高于”、“等于”或“低于”)其分解温度。
(2)在老师的指导下，该小组同学继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3所示曲线(图中的“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比)。根据图3，在上述氯酸钾和二氧化锰的质量比中，两者质量比为______，氯酸钾分解温度最低。写出氯酸钾和二氧化锰混合加热文字表达式_______。
(3)为证实二氧化锰的催化作用，小组同学利用图4装置进行实验，步骤如下：
   
步骤Ⅰ：_______；
步骤Ⅱ：按照图4装入药品；
步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；
步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。
【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但木条复燃更快的是_______(选填“步骤Ⅲ”或“步骤Ⅳ”)。
【交流反思】要想确认分解氯酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰质量和_______在反应前后都没有发生变化。
【实验二】该兴趣小组还利用压强传感器，对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种金属氧化物中。哪一种更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂，做了如下数字化实验探究。
实验方案如下：
Ⅰ.用MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球备用。
Ⅱ.取30粒含有MnO₂海藻酸钠微球，采用图3装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图如图5。

   
(4)每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是控制_______相同。
(5)从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_______。

现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

由某物质R和Na₂SO₄组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。