全一卷
1.下列变化中属于化学变化的是
A.湿衣晾干 | B.盐酸挥发 | C.蜡烛熔化 | D.白磷燃烧 |
2.下列物质中,目前计入“空气污染指数” 项目的是
A.氮气 | B.氧气 | C.稀有气体 | D.可吸入颗粒物 |
3.地壳中含量最多的元素是( )
A.Si | B.Al | C.O | D.Fe |
4.下列图示实验操作中,正确的是
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
5.臭氧(O3)主要分布在距离地面10﹣25km的高空,能吸收大部分紫外线,保护地球生物。它属于
A.非金属单质 | B.金属单质 | C.化合物 | D.混合物 |
6.下列有关催化剂的说法正确的是
A.在化学反应后其质量减小 | B.催化剂能改变化学反应速率 |
C.在化学反应后其质量增加 | D.在化学反应后其化学性质发生了变化 |
7.一些食物的近似pH如下:
下列说法中不正确的是
食物 | 葡萄汁 | 苹果汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
pH | 3.5~4.5 | 2.9~3.3 | 6.3~6.6 | 7.6~8.0 |
下列说法中不正确的是
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 | B.苹果汁和葡萄汁显酸性 |
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 | D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 |
8.我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素,下列有关说法中错误的是


A.铕属于非金属元素 | B.铕的原子序数是63 |
C.铕原子中的质子数为63 | D.铕的相对原子质量是152.0 |
9.下列叙述正确的是( )
A.化学反应过程中都会发生放热现象 |
B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 |
C.化学反应伴随着能量变化 |
D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 |
10.已知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为
A.23 | B.46 | C.92 | D.96 |
11.化学实验中常用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的的是
A.用带火星的木条检验氧气 |
B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 |
C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 |
D.用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中,约1s后取出,比较火焰各层温度 |
12.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,两种方案均合理的是
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 鉴别硬水和软水 | 鉴别硫酸铵和磷矿粉 | 除去二氧化碳中的少量水蒸气 | 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 |
方案l | 观察颜色 | 观察颜色 | 通过浓硫酸 | 滴加适量稀盐酸 |
方案2 | 加肥皂水 | 加熟石灰粉末研磨 | 通过氢氧化钠溶液 | 滴加适量氯化钙溶液,过滤 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
13.钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钦(Ti)的过程是:
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中:2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
①2FeTiO3+6C+7Cl2

②在氩气环境中:2Mg+TiCl4

下列判断不正确的是
A.反应①中生成的气体对环境有污染 | B.反应②中氯化物的总质量保持不变 |
C.反应①、②中钛元素的化合价都改变 | D.反应②中氩气作为保护气不参加反应 |
14.下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
选项 | A | B | C | D |
转化 关系 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
甲 | H2O2 | C | CaCO3 | FeCl2 |
乙 | O2 | CO | CO2 | Fe |
丙 | H2O | CO2 | Na2CO3 | Fe2O3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
15.下列说法中正确的是
A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 |
B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大 |
C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40% |
D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,不会出现蓝色沉淀 |
16.化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠③稀硫酸,④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)
(1)可作气体肥料的是_______ ;(2)可用于金属表面除锈的是______________ ;
(3)可作补钙剂的是______________ ;(4)可用于配制生理盐水的是______________ ;
(5)可作干电池电极的是______________ ;(6)可用于改良酸性土壤的是______________ 。
(1)可作气体肥料的是
(3)可作补钙剂的是
(5)可作干电池电极的是
17.根据下列粒子结构示意图,回答问题。

(1)A、B、C、D所示粒子共表示______________ 种元素(填数字)。
(2)D所示粒子在化学反应中容易_____________ 电子(填“得到”或“失去”) 。
(3)若E中x=10时,则该粒子属于____________ (填“原子”或“离子”)。

(1)A、B、C、D所示粒子共表示
(2)D所示粒子在化学反应中容易
(3)若E中x=10时,则该粒子属于
18.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题.

(1)从宏观上观察:如图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为___________ ,b中产生的气体是______________ (填化学式)。
(2)从微观上分析:下列说法正确的是________ (填字母).
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
(3)从符号上表示:电解水的化学方程式为________________________________ 。

(1)从宏观上观察:如图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为
(2)从微观上分析:下列说法正确的是
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
(3)从符号上表示:电解水的化学方程式为
19.写出下列反应的化学方程式。
(1)镁在氧气中燃烧______________ ;
(2)锌和稀硫酸反应______________ ;
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合______________ 。
(1)镁在氧气中燃烧
(2)锌和稀硫酸反应
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合
20.溶液与人们的生活息息相关。
(l)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是______ (填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是______ (填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
①60℃时,氯化纳的溶解度_______ 硝酸钾的济解度(填“>”“=”或“<”)。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是_______ (填化学式)。
③20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________ (结果保留至0.1%)。
④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____ (填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______ (填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
(l)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是
③20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量
⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
21.金属材料广泛应用于生产生活中。
(l)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性(填“导电”或“延展”)。
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是______(填字母)。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A~G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题。

① 写出化学式:A______;B______。
② 反应II的化学方程式为_________________。
③ 反应III的化学方程式为_________________。
(4)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为_____t (结果保留至0.1)。
(l)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性(填“导电”或“延展”)。
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是______(填字母)。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A~G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题。

① 写出化学式:A______;B______。
② 反应II的化学方程式为_________________。
③ 反应III的化学方程式为_________________。
(4)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为_____t (结果保留至0.1)。
22.请结合下列实验装置,回答问题

(l)写出仪器a和b的名称:a________ ,b________ 。
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反应的化学方程式为________ 。
(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为________ (填字母)。
(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的________ 盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。

(l)写出仪器a和b的名称:a
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反应的化学方程式为
(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为
(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的
23.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(l)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
① 若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为________ g。
② 用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要________ 。
③ 下列操作正确的是________ (填字母)。
④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为lg/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为________ g;配制时应选用________ mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验:

回答下列问题:
① 反应I 的化学方程式为____________ 。
② 白色沉淀C是________ (填化学式)。
③ 原固体粉末中一定不含________ (填化学式)。
(l)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
① 若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为
② 用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要
③ 下列操作正确的是
A.称量氢氧化钠固体时,左盘放祛码 |
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 |
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 |
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签 |
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验:

回答下列问题:
① 反应I 的化学方程式为
② 白色沉淀C是
③ 原固体粉末中一定不含
24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(l)下列说法中正确的是________ (填字母)。
A.煤、石油和天然气都属于可再生能源
B.从环境保护角度考虑,最理想的燃料是汽油
C.可燃冰将成为未来新能源,其中主要含有甲烷水合物
(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH______ 5.6(填“>”“=”或“<”)的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为:2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x,则x的化学式为________ 。
(3)研究发现,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为________ 。
(4)将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内,在一定条件下,发生如下反应:
8CH3OH+xO2
mCO2+2CO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时,有3.6g水生成,同时生成二氧化碳的质量为_______ g。
(l)下列说法中正确的是
A.煤、石油和天然气都属于可再生能源
B.从环境保护角度考虑,最理想的燃料是汽油
C.可燃冰将成为未来新能源,其中主要含有甲烷水合物
(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH
(3)研究发现,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为
(4)将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内,在一定条件下,发生如下反应:
8CH3OH+xO2

25.人类为了维持生命和健康,必须摄取食物,以获得营养。
(l)六大基本营养素包括_____ 、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
(2)葡萄糖(C6H12O6)由_______ 种元素组成(填数字)。
(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为__________ 。
(l)六大基本营养素包括
(2)葡萄糖(C6H12O6)由
(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为
26.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。计算:
(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)______;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)______。
(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)______;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)______。