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答案解析
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1．下列变化中属于化学变化的是
| A．湿衣晾干 | B．盐酸挥发 | C．蜡烛熔化 | D．白磷燃烧 |
2．下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是
| A．氮气 | B．氧气 | C．稀有气体 | D．可吸入颗粒物 |
3．地壳中含量最多的元素是（ ）
| A．Si | B．Al | C．O | D．Fe |
4．下列图示实验操作中，正确的是
A． | B． | C． | D． |
5．臭氧（O3）主要分布在距离地面10﹣25km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物。它属于
| A．非金属单质 | B．金属单质 | C．化合物 | D．混合物 |
6．下列有关催化剂的说法正确的是
| A．在化学反应后其质量减小 | B．催化剂能改变化学反应速率 |
| C．在化学反应后其质量增加 | D．在化学反应后其化学性质发生了变化 |
7．一些食物的近似pH如下：
下列说法中不正确的是
| 食物 | 葡萄汁 | 苹果汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
| pH | 3.5~4.5 | 2.9~3.3 | 6.3~6.6 | 7.6~8.0 |
下列说法中不正确的是
| A．鸡蛋清和牛奶显碱性 | B．苹果汁和葡萄汁显酸性 |
| C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 | D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 |
8．我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是
| A．铕属于非金属元素 | B．铕的原子序数是63 |
| C．铕原子中的质子数为63 | D．铕的相对原子质量是152.0 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A．化学反应过程中都会发生放热现象 |
| B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 |
| C．化学反应伴随着能量变化 |
| D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 |
10．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
| A．23 | B．46 | C．92 | D．96 |
11．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是
| A．用带火星的木条检验氧气 |
| B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 |
| C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 |
| D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度 |
12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验目的 | 鉴别硬水和软水 | 鉴别硫酸铵和磷矿粉 | 除去二氧化碳中的少量水蒸气 | 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 |
| 方案l | 观察颜色 | 观察颜色 | 通过浓硫酸 | 滴加适量稀盐酸 |
| 方案2 | 加肥皂水 | 加熟石灰粉末研磨 | 通过氢氧化钠溶液 | 滴加适量氯化钙溶液，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中：2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2下列判断不正确的是
| A．反应①中生成的气体对环境有污染 | B．反应②中氯化物的总质量保持不变 |
| C．反应①、②中钛元素的化合价都改变 | D．反应②中氩气作为保护气不参加反应 |
14．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
| 选项 | A | B | C | D |
| 转化 关系 |  |  |  |  |
| 甲 | H2O2 | C | CaCO3 | FeCl2 |
| 乙 | O2 | CO | CO2 | Fe |
| 丙 | H2O | CO2 | Na2CO3 | Fe2O3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15．下列说法中正确的是
| A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 |
| B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 |
| C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40% |
| D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀 |
16．化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠③稀硫酸，④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)
（1）可作气体肥料的是_______ ；（2）可用于金属表面除锈的是______________ ；
（3）可作补钙剂的是______________ ；（4）可用于配制生理盐水的是______________ ；
（5）可作干电池电极的是______________ ；（6）可用于改良酸性土壤的是______________ 。
（1）可作气体肥料的是
（3）可作补钙剂的是
（5）可作干电池电极的是
17．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________ 种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易_____________ 电子（填“得到”或“失去”) 。
（3）若E中x=10时，则该粒子属于____________ （填“原子”或“离子”）。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示
（2）D所示粒子在化学反应中容易
（3）若E中x=10时，则该粒子属于
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题．
（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为___________ ，b中产生的气体是______________ (填化学式)。
（2）从微观上分析：下列说法正确的是________ (填字母)．
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为________________________________ 。
（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为
（2）从微观上分析：下列说法正确的是
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为
19．写出下列反应的化学方程式。
（1）镁在氧气中燃烧______________ ；
（2）锌和稀硫酸反应______________ ；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合______________ 。
（1）镁在氧气中燃烧
（2）锌和稀硫酸反应
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合
20．溶液与人们的生活息息相关。
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______ （填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______ （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
①60℃时，氯化纳的溶解度_______ 硝酸钾的济解度（填“>”“=”或“<”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______ （填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________ （结果保留至0.1%）。
④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____ （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______ （填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
| 氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量
⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
21．金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
① 写出化学式：A______；B______。
② 反应II的化学方程式为_________________。
③ 反应III的化学方程式为_________________。
（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t （结果保留至0.1）。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
① 写出化学式：A______；B______。
② 反应II的化学方程式为_________________。
③ 反应III的化学方程式为_________________。
（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t （结果保留至0.1）。
22．请结合下列实验装置，回答问题
（l）写出仪器a和b的名称：a________ ，b________ 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为________ 。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为________ （填字母）。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的________ 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
（l）写出仪器a和b的名称：a
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的
23．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（l）制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
① 若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________ g。
② 用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________ 。
③ 下列操作正确的是________ （填字母）。
④若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为________ g；配制时应选用________ mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
① 反应I 的化学方程式为____________ 。
② 白色沉淀C是________ （填化学式）。
③ 原固体粉末中一定不含________ （填化学式）。
（l）制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
① 若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为
② 用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要
③ 下列操作正确的是
| A．称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码 |
| B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 |
| C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 |
| D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 |
（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
① 反应I 的化学方程式为
② 白色沉淀C是
③ 原固体粉末中一定不含
24．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（l）下列说法中正确的是________ （填字母）。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH______ 5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为________ 。
（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为________ 。
（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：
8CH3OH＋xO2
mCO2＋2CO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______ g。
（l）下列说法中正确的是
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH
（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为
（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：
8CH3OH＋xO2
mCO2＋2CO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为25．人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。
（l）六大基本营养素包括_____ 、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
（2）葡萄糖（C6H12O6）由_______ 种元素组成（填数字）。
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为__________ 。
（l）六大基本营养素包括
（2）葡萄糖（C6H12O6）由
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为
26．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
