学进去

某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中加热制氧气，部分物质质量随时间变化如图所示， 下列关于该过程的说法正确的是
   

A．b代表氯酸钾的分解

B．d一定代表氧气

C．此过程中起催化作用的物质的质量先增大后不变

D．t1时高锰酸钾开始分解，t4时其反应结束

向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是

A．样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质

B．样品中钙元素的质量分数可能为75%

C．样品中钙元素的质量一定为2g

D．产生二氧化碳的质量一定为2.2g

某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了气体的制备实验。

(1)写出仪器a的名称：______
(2)甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的表达式为：______。
在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口______，然后稍稍用力把玻璃管旋入胶皮管。收集满氧气取出集气瓶应______（填正或倒）放在桌面上，其后的操作是：应先______再______。
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸直接反应制取氢气，选择的发生装置为______若用如图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从______端通入（填“a”或“b”）。

(4)乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：______；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂。
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想______错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是______。
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快，请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？______。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是______。

乙醇是一种纯净物，俗称酒精，可用作燃料。化学兴趣小组对乙醇的元素组成进行探究。
【查阅资料】
①工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分（假设本实验所用工业酒精不含其它杂质）；
②酒精灯灯芯的主要成分是天然纤维素，化学式为(C₆H₁₀O₅)_n；
③在1个标准大气压下，酒精的沸点为78.50℃。

【探究一】实验装置如图1所示。
ⅰ.在酒精灯（内装工业酒精）火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到烧杯内壁迅速出现白雾；
ⅱ.迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊。
(1)步骤ⅱ的实验目的是_________。
【探究二】甲同学根据步骤ⅰ中的现象推断燃烧产物中有H₂O，从而得出乙醇含有氢元素的结论，乙同学认为甲同学的推断不严密。乙同学将步骤ⅰ实验进行改进（见图2），实验步骤如下：
i.检查装置气密性；
ⅱ.将装有乙醇的燃烧匙放在酒精灯火焰上点燃，伸入锥形瓶中，塞紧瓶塞；
ⅲ.待火焰熄灭后，将澄清石灰水注入锥形瓶中，振荡。
(2)检查图2实验装置气密性的方法是：_________。
(3)与“探究一”步骤ⅰ相比，“探究二”避免了哪些因素对检验乙醇中氢元素的干扰：_________；_________。
(4)实验时观察到锥形瓶壁上有小液滴生成。丙同学认为根据此现象仍无法得出乙醇含有氢元素的结论。丙同学的理由是_________。
【探究三】实验小组同学用湿度传感器和二氧化碳传感器检测乙醇燃烧产物（实验装置见图3）。用数据采集器检测到乙醇燃烧过程中，容器内二氧化碳浓度和相对湿度随时间的变化曲线如图4-1和图4-2所示。

(5)丁同学认为依据图4﹣1图4﹣2可以推断出乙醇中含碳、氢元素，结合曲线图说明丁同学判断的证据是_________。
(6)假设乙醇在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。经测定，4.6g乙醇完全反应生成8.8g二氧化碳和5.4g水，请通过计算判断：
①乙醇中是否含有氧元素_____；
②乙醇中碳、氢原子个数比_____。（写出计算过程）

阅读下列材料，完成下面小题：通常情况下，氨（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体。浓氨水与浓盐酸均有挥发性，挥发产生的氨气和氯化氢气体反应可生成白色固体氯化铵。
1．氨的催化氧化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．反应后氮元素的化合价升高

B．氨由1个氮原子和3个氢原子构成

C．反应物、生成物中共有三种氧化物

D．该反应前后，分子数目不变

2．小陈将一根直玻璃管水平放置（如图甲），在两端同时塞入分别滴有等量浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞，一段时间后发现靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。小王另取一根V型玻璃管，开口向上放置（如图乙），重复小陈操作，一段时间后发现靠近浓氨水的一端最先出现白烟，下列叙述不正确的是

A．由图甲可知：相同条件下，气体相对分子质量越小，微观粒子运动速率越快

B．由图乙可知：相同条件下，氨气的密度比氯化氢气体的密度小

C．对比图甲和图乙可知：相同条件下，氯化铵的密度比空气小

D．若将图乙中浓盐酸换成酚酞溶液进行实验，酚酞溶液会变红

下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．足量的红磷在充满空气的集气瓶中燃烧

B．实验室制氧气，a：3g氯酸钾，b：3g氯酸钾和少量二氧化锰

C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2

D．向一定量的硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液

把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭存器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，相关分析正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	4.0	2.0	3.0	2.0
反应后质量（g）	1.2	X	2.4	5.4

A．乙是催化剂

B．甲、丙是反应物

C．参加反应的甲、丙的质量比为1:2

D．反应中，若容器内甲的质量为0.5g，则丁的质量为6.25g

醋酸，其化学式为CH₃COOH.某技术员在分析某醋酸溶液中醋酸的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则100g该醋酸溶液中，醋酸的质量为

A．25g

B．20g

C．14g

D．5g

根据如图装置，回答下列问题。

(1)写出装置B中作为标号容器a的仪器名称：____________。
(2)装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式____________，试管口放一团棉花的目的是____________。
(3)若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为____________（填标号），可用D装置收集氧气的依据是____________（填物理性质）。
(4)G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从______（填“a”或“b”）进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置______（填“a”或“b”）连接。

在上化学课的时候，老师取出一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，发现试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，学生对此产生疑问，还能用吗？有没有变质？于是老师说我们不妨做实验验证一下。

【提出问题】这瓶试剂是否变质？其成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：全部是CaO
猜想二：CaO和Ca(OH)₂的混合物
猜想三：CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃的混合物     
猜想四：CaO和CaCO₃的混合物
猜想五：全部是Ca(OH)₂
(1)猜想六：_____________。
猜想七：全部是CaCO₃
【查阅资料】
ⅰ.氢氧化钙能与二氧化碳反应。
ⅱ.氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸反应，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应也生成氯化钙和水。
【实验探究】
(2)取部分该固体粉末于试管中，加水后无放热现象。说明猜想____________不成立。
(3)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明该粉末中含有____________。
(4)为了进一步确定该粉末中有无其他成分，小米同学设计了以下方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取部分该固体粉末于烧杯中，加足量的水溶解后，过滤，向滤液______(指示剂除外)	______	_______

(5)此方案可能发生的化学方程式为________________________。
【拓展迁移】
(6)同学们反思了生石灰变质的原因，认识到实验室保管氧化钙应注意____________。
(7)要得到2.8千克的氧化钙，需要质量分数为80%的石灰石________千克。