全一卷
1.2021年5月30日5时01分,我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接,引起世界关注,下列过程中一定发生化学变化的是
A.火箭转场 | B.燃料加注 | C.点火发射 | D.自动对接 |
2.规范实验操作是保证安全和实验成败的关键,下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸 | B.仪器连接 |
C.点燃酒精灯 | D.测定溶液pH |
3.关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H ②Al3+ ③ ④
①2H ②Al3+ ③ ④
A.①表示2个氢分子 |
B.②表示铝元素的化合价为+3价 |
C.③表示镁原子的结构示意图 |
D.由④可知铕的原子序数为63 |
4.下列对某一主题知识的整理,不正确的一组是
A.安全常识 | B.组成与性质 |
①家用电器着火,立即用水浇灭 ②煤气泄漏,立即打开排气扇电源开关 | ①水是由氢、氧两种元素组成 ②分子、原子都在不停地运动 |
C.化学与环境 | D.化学与生活 |
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 ②工业废水任意排放会导致环境污染 | ①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病 ②聚乙烯塑料是有机合成材料 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
5.为了缓解碳排放引起的温室效应,我国科学家成功合成新型催化剂,将二氧化碳转化为甲醇,该过程的微观示意图如图,下列说法正确的是
A.丙中氢、氧两种元素的质量比为4:1 |
B.甲、丙、丁均为氧化物 |
C.参加反应的甲和乙分子个数比为1:1 |
D.生成丙和丁的质量比为16:9 |
6.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.由不同种分子构成的物质是混合物,所以混合物一定是由不同种分子构成的 |
B.某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,该物质一定含有碳、氢两种元素 |
C.燃烧需要同时满足三个条件,所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 |
D.置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 |
7.如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t2℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 |
B.t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30% |
C.甲中含有少量的丙,可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 |
D.t2℃时,将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液 |
8.下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去CO2中混有少量的CO | 将混合气体点燃 |
B | 配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸 | 将4g浓硫酸加入到46g水中,搅拌 |
C | 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 | 取样,分别滴加稀盐酸,观察现象 |
D | 检验NaOH溶液变质程度 | 取样,滴加石灰水,再滴加酚酞溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
9.将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列有关分析错误的是
A.若滤液为无色,则可以证明锌的金属活动性大于铜 |
B.若滤液为有色溶液,则滤液中至少含有2种金属离子 |
C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤液中可能含有三种溶质 |
D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定含有铜、铁、锌 |
10.向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,恰好完全反应,有气泡产生,下列说法正确的是
A.样品加水溶解,静置,上层清液中可能含有2种溶质 |
B.样品中钙元素的质量分数可能为75% |
C.样品中钙元素的质量一定为2g |
D.产生二氧化碳的质量一定为2.2g |
11.(1)化学与我们的生产、生活息息相关,请用下列物质的字母序号填空。
A.活性炭 B.KNO3 C.葡萄糖
能为人体提供能量的是______ ;可用作冰箱除味剂的是______ ;可用作复合肥料的是______ 。
(2)“水是生命之源”。生活中硬水软化常用的方法是______ ;高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效水处理剂,其中铁元素的化合价是______ 。
A.活性炭 B.KNO3 C.葡萄糖
能为人体提供能量的是
(2)“水是生命之源”。生活中硬水软化常用的方法是
12.有限的元素可以组成种类繁多的物质,依据表中的元素回答下列问题。
(1)常用作冶炼金属的还原剂是______ (任写一种物质的化学式)。
(2)能使紫色石蕊溶液变红的有机物是______ (写化学式)。
(3)战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”,蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式______ 。
(4)甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质,其中甲为氧化物,它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去,“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
①若丙为黑色固体,则乙→丙发生反应的化学方程式为______ 。
②下列推断正确的是______ (填序号)。
a.甲只能为H2O或CO2
b.乙可以为氧化物或碱、盐
c.乙和丙不可能为同种类别的物质
d.丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应
元素名称 | 铜 | 钠 | 钙 | 氧 | 碳 | 氢 |
元素符号 | Cu | Na | Ca | O | C | H |
(2)能使紫色石蕊溶液变红的有机物是
(3)战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”,蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式
(4)甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质,其中甲为氧化物,它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去,“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
①若丙为黑色固体,则乙→丙发生反应的化学方程式为
②下列推断正确的是
a.甲只能为H2O或CO2
b.乙可以为氧化物或碱、盐
c.乙和丙不可能为同种类别的物质
d.丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应
13.煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图:
(资料)
①SiO2既不溶于水也不溶于酸
②煅烧时发生的反应为:2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O
(1)操作Ⅰ是______ 。
(2)写出“酸浸”步骤中盐酸与A12O3发生反应的化学方程式______ 。
(3)“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X↓+3CO2↑,X的化学式为______ 。
(4)流程中可循环利用的物质为______ 。
(5)高温烧结的Al2O3,又称人造刚玉,可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为______ (任写一种)。
(资料)
①SiO2既不溶于水也不溶于酸
②煅烧时发生的反应为:2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O
(1)操作Ⅰ是
(2)写出“酸浸”步骤中盐酸与A12O3发生反应的化学方程式
(3)“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X↓+3CO2↑,X的化学式为
(4)流程中可循环利用的物质为
(5)高温烧结的Al2O3,又称人造刚玉,可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为
14.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?(写出计算过程)
15.请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。
(1)装置D中仪器a的名称是______ 。
(2)实验室用装置B制取氧气,反应的化学方程式为______ 。
(3)实验室制取氢气选用的装置组合是______ 。
(4)若用F装置收集二氧化碳。气体应从______ (填“m”或“n”)端通入。
(1)装置D中仪器a的名称是
(2)实验室用装置B制取氧气,反应的化学方程式为
(3)实验室制取氢气选用的装置组合是
(4)若用F装置收集二氧化碳。气体应从
16.兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时,不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中,意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣,于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
(提出问题)白色不溶物是什么物质?
(猜想与假设)
猜想①是Mg(OH)2
猜想②是MgCO3
猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物
(查阅资料)
①MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(实验验证)取适量干燥的白色不溶物,充分加热,并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
(实验现象)装置A中______ ,装置B中______ 。
(实验结论)猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式______ 。
(拓展探究)直接向白色不溶物中滴加足量______ ,也能检验MgCO3的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系,继续进行了下列探究;
称取干燥的白色不溶物36.8g,充分加热至不再产生气体,并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
(实验数据)实验后装置C增重3.6g,装置D增重13.2g。
(实验结论)若上述白色不溶物的组成用xMg(OH)2•yMgCO3表示,则x:y=______ 。
(反思评价)实验后,同学们经过讨论交流,发现实验方案可进一步优化,下列优化方案错误的是______ (填序号)。
①只称量装置C、D增重的质量,不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D,只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C,只称量白色不溶物和装置D增重的质量
(提出问题)白色不溶物是什么物质?
(猜想与假设)
猜想①是Mg(OH)2
猜想②是MgCO3
猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物
(查阅资料)
①MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(实验验证)取适量干燥的白色不溶物,充分加热,并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
(实验现象)装置A中
(实验结论)猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式
(拓展探究)直接向白色不溶物中滴加足量
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系,继续进行了下列探究;
称取干燥的白色不溶物36.8g,充分加热至不再产生气体,并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
(实验数据)实验后装置C增重3.6g,装置D增重13.2g。
(实验结论)若上述白色不溶物的组成用xMg(OH)2•yMgCO3表示,则x:y=
(反思评价)实验后,同学们经过讨论交流,发现实验方案可进一步优化,下列优化方案错误的是
①只称量装置C、D增重的质量,不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D,只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C,只称量白色不溶物和装置D增重的质量