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碱溶液中都含有OH^—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)₂性质的描述中不属于碱的共同性质的是

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色

B．能与盐酸反应生成水

C．能与Na₂SO₄溶液反应生成BaSO₄沉淀

D．能与CO₂反应生成水

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，不能制得溶液的是_____。

A．高锰酸钾

B．植物油

C．白糖

D．食盐

(2)如图为硝酸钾和化钠的溶解度曲线示意图。

①

℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示

℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③将

℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到

℃，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。
(4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)

类型：填空题

难度系数：较难0.4

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科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学开展了如下探究：
探究一：影响氯酸钾分解速率的因素
小明把实验温度恒定在 330℃或 380℃（其他实验条件见表），并设计了以下实验。

实验编号	氯酸钾的质量/g	催化剂及其质量/g	温度/℃	反应的时间/s	待测值
①	2.0	无	330	100
②	2.0	氧化铁 0.5	330	100
③	2.0	二氧化锰0.5	330	100
④	2.0	二氧化锰______	_______	100

请回答：
(1)通过比较待测值大小来判断反应的速率，则待测值指的是______。
(2)进行实验②和③，并作对比，其实验目的是______。
(3)用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则④中二氧化的质量是______g，控制的温度是______℃。
探究二：“富氧空气”的混制及研究
I.混制“富氧空气”
(4)用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，该反应的文字表达式为______。
(5)如图1，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管______（选：“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出______mL水。
II.研究“富氧空气”
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到的有关数据如图2和如图3：

(6)结合图2，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系______。
(7)结合图3，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：______。

类型：科学探究题

难度系数：较难0.4

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请根据下列A—G实验装置回答有关问题：

(1)写出仪器名称：①______，②______。
(2)实验室用B装置制取氧气，反应的符号表达式为______。
(3)C装置是兴趣小组同学利用家庭废弃物自制的气体发生装置。实验室用C装置制取二氧化碳，药品是______（填名称），若用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法为______。
I．在搭A 装置时，应先搭______（填：“①”或“②”）。
II.B中标号X的仪器名称是______。
III.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制取装置可选择_______（填字母编号），该反应的文字表达式是______。
(4)用装置F收集氧气验满时，带火星的木条是放在______（填：“a”或“b”）管口处。
(5)用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧气，若其他条件不变，所用二氧化锰的量偏多，则制得氧气的质量_______（填：“偏大”“偏小”或“不变”）。
(6)将装置G倾斜使两种药品混合即可制得气体，该装置的一个优点是______。
(7)实验室用 24.5g 氯酸钾最多可制得氧气多少克? （氯酸钾中氧元素全部转化为氧气）

类型：实验题

难度系数：较难0.4

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甲、乙、丙、丁、戊是初中化学现阶段常见的五种物质，其中甲、丙是黑色固体，它们之间的关系如图所示（图中“→”表示物质间存在转化关系，“一”表示相连的两种物质间能发生化学反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。下列说法错误的是

A．丙物质可以是 CuO或Fe₃O₄	B．乙→丁反应是分解反应
C．丁→戊的反应可能是化合反应	D．乙与戊中含有相同的元素

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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学校化学兴趣小组用下图两个实验来验证质量守恒定律。

(1)实验甲中仪器 a 的名称是______；实验结束再次称量时发现天平不平衡，应该如何改进该实验装置：______。
(2)实验乙中发生反应的化学方程式为______；该反应的实验现象为________；同学们在探究过程中发现装置内有无色无味的气体产生的“异象”，推测该气体可能是_________（填序号）。
a.二氧化碳b. 二氧化硫c. 氢气
(3)同学们通过实验验证了质量守恒定律，请从微观角度解释质量守恒定律：__________。
(4)杭州亚运会的主火炬燃料为零碳甲醇（CH₃OH），是将工业尾气中的二氧化碳转化成甲醇燃料，实现了二氧化碳的资源利用化，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。