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答案解析
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1．属于稀有气体的是
| A．氮气 | B．氦气 | C．氢气 | D．氧气 |
2．能使紫色石蕊试液变蓝的是
| A．水 | B．石灰水 | C．稀硫酸 | D．稀盐酸 |
3．灼烧氯化钠，火焰呈
| A．黄色 | B．红色 | C．绿色 | D．紫色 |
4．能提供氮元素的化肥是
| A．KCl | B．K2CO3 | C．NH4Cl | D．Ca（H2PO4）2 |
5．Fe2O3中Fe的化合价是
| A．－3 | B．－2 | C．＋2 | D．＋3 |
6．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是
| A．蔗糖 | B．麻油 | C．食盐 | D．白醋 |
7．图示实验操作规范的是
A． 取用液体 |
B． 滴加液体 |
C． 量筒读数 |
D． 加热液体 |
8．净水过程中可加入的吸附剂是
| A．活性炭 | B．生石灰 | C．熟石灰 | D．烧碱 |
9．在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是
| A．硫 | B．红磷 | C．铁丝 | D．氢气 |
10．瓶中CO气体分子的微观示意图为（●表示C原子，“
”表示O原子）
”表示O原子）A． | B． |
C． | D． |
11．有关CuSO4说法正确的是
| A．俗称胆矾 | B．可检验水的存在 |
| C．摩尔质量为160 | D．不含原子团 |
12．一定条件下，能与二氧化碳反应的是
| A．木炭 | B．一氧化碳 | C．氧化铜 | D．氧气 |
13．能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是
| A．酚酞试液 | B．盐酸 | C．氢氧化钾溶液 | D．碳酸钾溶液 |
14．实验室制氧气的化学方程式书写正确的是
A．KClO3 KCl＋O2↑ |
| B．2KClO3=2KC1＋3O2↑ |
C．2H2O2  2H2O＋O2↑ |
| D．H2O2 2H2↑＋O2↑ |
15．能使气体物质溶解度增大的操作是
| A．增加溶剂 | B．振荡溶液 | C．增大压强 | D．升高温度 |
16．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
| A．减少O2消耗量 | B．增大汽油与空气的接触面 |
| C．减少CO2生成量 | D．使C8H18等分子变得更小 |
17．只含一种分子的物质一定是
| A．单质 | B．化合物 | C．纯净物 | D．混合物 |
18．25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是
| A．T=25℃ pH=7 | B．T=25℃ 1≤pH≤13 |
| C．T>25℃ pH=14 | D．T>25℃ 1<pH<13 |
19．含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的
| A．硫元素质量 | B．二氧化硫和三氧化硫质量 | C．氧原子个数 | D．分子个数 |
20．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为
| A．1:1:2 | B．2:1:4 | C．2:3:6 | D．3:1:8 |
21．新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。
①积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C2H6O）由____种元素组成，属于____（选填“有机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于____（选填“物理”或“化学”）变化。
②人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于_____。金刚石、______（填物质名称）和碳60互为同素异形体，其中碳元素以_______（选填“游离”或“化合”）态存在。
③光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO2＋2C
Si＋2X↑。X的化学式是____ 。1molSiO2中约含__ 个Si原子。
①积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C2H6O）由____种元素组成，属于____（选填“有机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于____（选填“物理”或“化学”）变化。
②人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于_____。金刚石、______（填物质名称）和碳60互为同素异形体，其中碳元素以_______（选填“游离”或“化合”）态存在。
③光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO2＋2C
Si＋2X↑。X的化学式是____ 。1molSiO2中约含__ 个Si原子。22．实验室制备并收集二氧化碳。
①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：
图中丙对应实验______ （选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 ________ ；不用甲对应的药品，理由是 ________ 。搭建装置。
②组装简易启普发生器，应选用________ （选填编号）。
③收集二氧化碳。用下图装置收集时，空气从_________ （选填“x”或“y”）端排出。
④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。___________
①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：
| 实验编号 | 药品 |
| Ⅰ | 块状大理石、10%H2SO4溶液 |
| Ⅱ | 块状大理石、7%HC1溶液 |
| Ⅲ | 大理石粉末、7%HC1溶液 |
图中丙对应实验
②组装简易启普发生器，应选用
③收集二氧化碳。用下图装置收集时，空气从
④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。
23．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______ （选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______ ，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________ 。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是___________ （选填编号）。
③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
40℃时，甲的溶解度______ （选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____ （选填“能”或“不能”）。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度（g/100g水） | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是
③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
40℃时，甲的溶解度
24．实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一：氧化铜
硫酸铜溶液
铜
I中反应的化学方程式是______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。
②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的_______ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________
①方法一：氧化铜
硫酸铜溶液
铜I中反应的化学方程式是______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。
②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的_______ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________
25．某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。
①甲的实验如下表所示:
在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示：
请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。__________
②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为_________
③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次为______
①甲的实验如下表所示:
| 步骤 | 操作 | 现象与解释 |
| Ⅰ | 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 | 得到白色沉淀，相应的化学方程式是_______ |
| Ⅱ | 向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 | 得到_______色沉淀 |
| Ⅲ | 向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤 | 得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是_______ |
在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示：
请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。__________
②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为_________
③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次为______
