学进去

构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是

A．A点可能是CH4

B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质

C．某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是F

D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质

已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质， B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（     ）

A．A→B的反应一定是化合反应

B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同

C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应

D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应

将镁、铝混合物20g加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为116g，则同样的20g混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为

A．91g

B．93g

C．116g

D．162g

碳酸锂(Li₂CO₃)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。
方案一：以锂辉石精矿(主要成分为Li₂O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料：①碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。
(1)在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是_____。
(2)酸浸槽中发生的反应的化学方程式为_____。
(3)沉锂池中分离Li₂CO₃的操作名称是_____。
(4)洗涤时使用热水的原因是_____。
(5)验证Li₂CO₃洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入_____溶液，无明显现象，则Li₂CO₃洗涤干净。
方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢＋硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。
   
(6)浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解，从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合图2、图3，该过程选择最适宜的pH范围是_____(填字母)。

A．2.5-3.0

B．3.0-4.0

C．5.0-6.0

(7)方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是_____。(答一点)

测定碳酸锂粗产品的纯度
为测定碳酸锂粗产品纯度（杂质不溶于水，也不参与反应），设计如下实验装置。
   

【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体，能吸收水和二氧化碳。
【操作步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性。
②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K₁，在A处缓缓通入一段时间的空气。
③称量E的质量为342.5g。
④关闭弹簧夹K₁，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中 _____ 。
⑤再次称量E的质量为346.9g，试回答下列问题：
(8)请将步骤④补充完整_____。
(9)B装置的作用是_____。
(10)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____(填字母)。

A．缓慢滴加稀硫酸

B．在B．C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶

C．将D、E装置调换顺序

D．去除F装置

E．在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气

(11)根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。_____(写出计算过程)

现有和组成的混合物，在该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为。下列说法正确的是

A．混合物中和的质量比一定是

B．所加稀盐酸的溶质质量分数可能是

C．充分反应后，所得溶液的质量

D．和以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为

某研究小组拟用废旧锌锰干电池炭包（主要成分为ZnCl₂、NH₄Cl、MnO₂、炭粉，还含少量Cu、Ag、Fe）制备二氧化锰。
Ⅰ．制备MnCO₃
   
已知：①稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与C、MnO₂反应；
②“溶解”反应的化学方程式为：
③
(1)炭包的主要成分中属于盐类的是_________（填写化学式）。
(2)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎处理，目的是_________．
(3)“灼烧”的目的是_________．
(4)“溶解”过程中发现，H₂O₂的反应实际用量远大于理论用量，原因是_________．
(5)“沉锰”发生反应的基本反应类型为_________．
(6)对所得MnCO₃进行洗涤，证明已洗涤干净的操作是：_________，则已洗净。
Ⅱ．焙烧MnCO₃制取MnO₂
按如图1所示装置，取46.0gMnCO₃于石英管中焙烧。由于MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，实验过程中石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。
       
(7)焙烧MnCO₃制取MnO₂应控制反应温度不高于_________℃。
(8)若焙烧温度处于300~600℃范围内，MnO₂发生分解反应的化学方程式为_________．
(9)若焙烧温度高于900℃时，所得固体成分的化学式为_________．

将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合溶液中反应回收S，其物质转化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．在图示转化中，化合价变化的元素只有铜、氧

B．过程Ⅲ反应化学方程式为：

C．通入过量的氧气可以减少回收的S中CuS的含量

D．有34gH2S转化为硫单质时，理论上消耗O2的质量为64g（若溶液中FeCl3质量不变）

农药波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。
(一)硫酸铜的制备
下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO₄· 5H₂O]的两种实验方案。

(1)方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO₄，该反应的化学方程式为_____。
(2)方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H₂SO(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是______。
(二)波尔多液的制备及组成测定
为测定从波尔多液分离出来的天蓝色固体[CuSO₄·aCu(OH)₂·bCa(OH)₂·cH₂O]的组成，设计如下实验：
【实验1】称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀硝酸使其完全溶解，再加入过量硝酸钡溶液，过滤，洗涤干燥得到白色固体23.3g。
(3)判断硝酸钡溶液已过量的方法是：静置，往上层清液中滴加______(填化学式)溶液，无明显现象。
【实验2】另取64.4g天蓝色固体，用下列装置进行热分解实验：

【资料】①CuSO₄、Cu(OH)₂、Ca(OH)₂在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。③Cu(OH)₂在100℃时分解完全。CuSO₄和Ca(OH)₂在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。④浓硫酸可用于吸收SO₃。
(4)按图连接好装置，实验前要先______。
(5)控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是________。
(6)整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为____g。
(7)天蓝色固体[CuSO₄·aCu(OH)₂·bCa(OH)₂·cH₂O]中，a:b:c=______。

烧杯中有10g氧化镁和氢氧化镁的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。则下列有关说法中不正确的是

A．混合物中镁元素的质量为4.8g

B．该过程中，有中和反应发生

C．混合物中氢元素的质量为2g

D．反应后的溶液中溶质质量分数约为17.3%

（一）某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用如图所示装置测定空气中氧气的质量分数，并制备少量氮化镁。（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化；假定每步都恰好完全反应）
   
已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体（其中氮元素为-3价）。
②装置丁内收集到气体的密度为ρ g/mL。
部分实验步骤：
Ⅰ．装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。
Ⅱ．点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。
Ⅲ．停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。
实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加g、g；装置乙质量增加g；最终装置戊量筒里水的体积为V mL。
回答问题：
(1)空气中能供给呼吸的气体是__________________（填化学式）。
(2)装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是______________________________。
(3)装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为________________________。
(4)步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是__________________。
(5)空气中氧气的质量分数为____________（用、、、ρ、V的代数式表示）。
（二）小苏打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以杀死虫卵，清除农药等。小苏打不稳定，受热易分解而变质（）。小明对厨房里的小苏打取样探究。
【做出猜想】
(6)猜想1：该样品是__________________；
猜想2：该样品是；
猜想3：该样品是、的混合物。
【查阅资料】①受热不分解；②溶液中与不反应。
【定量探究】取该样品g在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度称量，试管中物质质量为g。
【讨论交流】
(7)测得，可以确定猜想______（填“1”“2”或“3”）不成立。
【定性探究】ⅰ．另取一定量该样品于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
ⅱ．待上述物质充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生气泡。
【反思与评价】
(8)实验ⅰ中发生反应的基本类型为________________________。
(9)根据实验ⅰ、ⅱ，可以断定最初猜想__________________（填“1”“2”或“3”）正确，实验ii有关反应的化学方程式为____________________________________。
(10)实验中涉及过滤操作，下列有关说法正确的是____________（填选项字母）。
a．使漏斗下端管口正对烧杯中央
b．玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边
c．漏斗中滤纸边缘高于漏斗边缘
d．过滤器中的液面始终低于滤纸边缘