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某研究小组拟用废旧锌锰干电池炭包（主要成分为ZnCl₂、NH₄Cl、MnO₂、炭粉，还含少量Cu、Ag、Fe）制备二氧化锰。
Ⅰ．制备MnCO₃
   
已知：①稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与C、MnO₂反应；
②“溶解”反应的化学方程式为：
③
(1)炭包的主要成分中属于盐类的是_________（填写化学式）。
(2)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎处理，目的是_________．
(3)“灼烧”的目的是_________．
(4)“溶解”过程中发现，H₂O₂的反应实际用量远大于理论用量，原因是_________．
(5)“沉锰”发生反应的基本反应类型为_________．
(6)对所得MnCO₃进行洗涤，证明已洗涤干净的操作是：_________，则已洗净。
Ⅱ．焙烧MnCO₃制取MnO₂
按如图1所示装置，取46.0gMnCO₃于石英管中焙烧。由于MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，实验过程中石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。
       
(7)焙烧MnCO₃制取MnO₂应控制反应温度不高于_________℃。
(8)若焙烧温度处于300~600℃范围内，MnO₂发生分解反应的化学方程式为_________．
(9)若焙烧温度高于900℃时，所得固体成分的化学式为_________．