学进去

碳酸锂(Li₂CO₃)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。
方案一：以锂辉石精矿(主要成分为Li₂O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料：①碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。
(1)在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是_____。
(2)酸浸槽中发生的反应的化学方程式为_____。
(3)沉锂池中分离Li₂CO₃的操作名称是_____。
(4)洗涤时使用热水的原因是_____。
(5)验证Li₂CO₃洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入_____溶液，无明显现象，则Li₂CO₃洗涤干净。
方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢＋硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。
   
(6)浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解，从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合图2、图3，该过程选择最适宜的pH范围是_____(填字母)。

A．2.5-3.0

B．3.0-4.0

C．5.0-6.0

(7)方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是_____。(答一点)

测定碳酸锂粗产品的纯度
为测定碳酸锂粗产品纯度（杂质不溶于水，也不参与反应），设计如下实验装置。
   

【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体，能吸收水和二氧化碳。
【操作步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性。
②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K₁，在A处缓缓通入一段时间的空气。
③称量E的质量为342.5g。
④关闭弹簧夹K₁，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中 _____ 。
⑤再次称量E的质量为346.9g，试回答下列问题：
(8)请将步骤④补充完整_____。
(9)B装置的作用是_____。
(10)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____(填字母)。

A．缓慢滴加稀硫酸

B．在B．C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶

C．将D、E装置调换顺序

D．去除F装置

E．在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气

(11)根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。_____(写出计算过程)