学进去

常温下，取一定量的固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时，]。下列有关说法正确的是

A．常温下的

B．温度不变，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，的溶解度不变，增大

C．t时刻改变的条件可能是升高温度，的增大

D．常温下，向的悬浊液中加入溶液，反应的化学平衡常数为

醋是一种生活调味品，回答下列问题。
(1)时，取醋酸溶液测得其，则醋酸的Ka=___________；若加入少量溶液，则溶液中___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)；若向其中加入的溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。(用离子符号表示)
(2)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。
(一)实验步骤
①用酸式滴定管量取食用白醋，在烧杯中用水稀释冷却后转移至容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
②取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④用盛装溶液的碱式滴定管开始滴定。
⑤当___________，停止滴定，并记录溶液的终读数。
⑥重复实验3次。
(二)实验记录

实验数据	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

(三)数据处理与讨论
①计算：c(市售白醋)=___________。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
(3)滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I₂为0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水15.00mL，则：
①滴定应选择的指示剂是___________。
②样品中硫代硫酸钠纯度为___________。

CO₂资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系中，以、为原料合成涉及的主要反应如下：(K为化学平衡常数)
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=－58kJ/mol   K₁
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH₂=－90kJ/mol   K₂
Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   ΔH₃   K₃
回答下列问题：
(1)___________，___________(用含、的式子表示)
(2)已知有关键能(断裂1mol化学键需要吸收的能量)的数据如下，由此可计算表中a=___________。

化学键	H—H	C—O	C=O	H—O	C—H
键能/kJ·mol－1	436	343	a	465	413

(3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生反应I，达到平衡时，用时，此时容器中为0.2mol，则用CH₃OH(g)表示的化学反应速率为___________(用含字母的代数式表示)，平衡时氢气的转化率为___________。
(4)恒温下向密闭容器中通入2molCO₂(g)和6molH₂(g)，发生反应I，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是___________。(填序号)
①某时刻且不等于零                    ②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变                                               ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤容器内和两种气体的浓度之比为
(5)一定条件下，将2molCO₂和4molH₂充入密闭容器中，发生反应I，CO₂的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示：

①p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________。
②255℃时，该反应的压强平衡常数K_p=___________(MPa)^－2(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数)。

用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(2)“碱熔”时，为使废渣充分反应可采取的措施是___________(写出一种即可)。写出“碱熔”时Cr₂O₃发生反应的化学方程式___________。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式，下同)；“酸化”后过滤得到的滤渣中的主要成分是 ___________。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低，若此时溶液的pH=8，则铝离子是否沉淀完全___________(列式计算并文字描述)。{已知：常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^－33，一般认为离子浓度小于等于1×10^－5时，沉淀完全}
(5)“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)已知从Na₂CrO₄溶液获得K₂Cr₂O₇晶体，操作步骤有“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。(已知重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性)
①写出“酸化”时Na₂CrO₄发生反应的离子方程式为___________。
②洗涤晶体的具体操作___________。

下列说法正确的是

A．pH=4的醋酸溶液中水电离出来的氢离子浓度与pH=4的NH4Cl溶液中水电出来的氢离子浓度相同

B．25℃时的盐酸和的氨水等体积混合后，溶液中 c()< c(Cl－)

C．相等的三种溶液：a．；b．；c．，则三种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

D．已知H2C2O4的Ka1= 5.9×10－2   Ka2= 6.4 ×10－5 则NaHC2O4溶液中，c()   < c( H2C2O4)

I．根据硫及化合物相关性质回答以下问题：
(1)将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收，物质转化如图所示，下列说法不正确的是___________。
   

A．和反应的离子方程式为：

B．在转化过程中发生的反应为：

C．整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的的稀释效果)

D．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有

(2)过量的锌与一定量㳖反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定质量的Zn与浓充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为___________g。
Ⅱ．某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程如下。
(3)先用稀硫酸对废铁屑进行适当浸泡，其目的是___________(用文字或者方程式表示)。
(4)将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中越大。
(5)将上述处理过的足量铁屑投入(4)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
   
前该反应的离子方程式是___________。

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示：

(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________．
(2)写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)____________________。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表
①请填写下表中的空白：

实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差 (t2-t1)/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0	__________
2	27.0	27.4	27.2	33.3	6.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(4)实验中若用60mL0.25mol·L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.50mol·L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂、或后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	的转化率/%	各产物的物质的量分数/%
				其他
	42.5	35.9	39.6	24.5
	27.2	75.6	22.8	1.6
	9.8	80.7	12.5	6.8

下列说法正确的是

A．第i步反应的活化能比第ii步的低

B．加氢合成低碳烯烃时还有生成

C．添加助剂时单位时间内乙烯的产量最高

D．使加氢合成低碳烯烃的减小

某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。

(1)若A、B是惰性电极
①写出D极的电极反应式_______。
②写出甲中总反应的离子方程式_______。
(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。
(3)苯酚的分子式为。
①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②a极的电极反应式为_______。
③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______mol ；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。

某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H₂(g)+I₂ g) 2HI(g)        △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H₂、I₂、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是

A．混合气体颜色变深	B．混合气体密度变大
C．容器内压强变小	D．氢气的体积分数变小