学进去

CO₂资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系中，以、为原料合成涉及的主要反应如下：(K为化学平衡常数)
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=－58kJ/mol   K₁
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH₂=－90kJ/mol   K₂
Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   ΔH₃   K₃
回答下列问题：
(1)___________，___________(用含、的式子表示)
(2)已知有关键能(断裂1mol化学键需要吸收的能量)的数据如下，由此可计算表中a=___________。

化学键	H—H	C—O	C=O	H—O	C—H
键能/kJ·mol－1	436	343	a	465	413

(3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生反应I，达到平衡时，用时，此时容器中为0.2mol，则用CH₃OH(g)表示的化学反应速率为___________(用含字母的代数式表示)，平衡时氢气的转化率为___________。
(4)恒温下向密闭容器中通入2molCO₂(g)和6molH₂(g)，发生反应I，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是___________。(填序号)
①某时刻且不等于零                    ②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变                                               ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤容器内和两种气体的浓度之比为
(5)一定条件下，将2molCO₂和4molH₂充入密闭容器中，发生反应I，CO₂的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示：

①p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________。
②255℃时，该反应的压强平衡常数K_p=___________(MPa)^－2(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数)。