占22.4L(标准状况)，下列说法正确的是A．反应中先后共发生了下列两个离子反应： ， |
B．原溶液中 的物质的量为1mol |
C．原溶液中 的物质的量为2mol |
| D．反应中生成NO的物质的量为1mol |
| A．甲、丙二维材料都具有良好的导电性 | B．甲、丙结构中X原子都是 杂化 |
C．丙的化学式为 | D．乙晶体的密度为 |
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 向卤代烃X中加入 溶液，加热，冷却后加入足量，再滴加 溶液，产生白色沉淀 | X为氯代烃 |
B | 乙烯通入 的水溶液中，溴水褪色，且分为两层 | 产物不溶于水 |
C | 向酸性 溶液中加入过量乙醇，振荡后，得到无色透明液体 | 乙醇具有还原性 |
D |  与 在集气瓶中混合后在光照下反应，瓶壁上有无色液滴出现 | 产物均为无色液体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
| A．e 的非金属性比 f 强 |
| B．d 元素可能是第一周期元素 |
| C．六种元素中，a 元素最高价氧化物对应水化物碱性最强 |
| D．a、b、c、d 的原子序数逐渐增大 |
的工艺路线如图所示，反应
所得溶液pH在3~4之间，反应
需及时补加以保持反应在
条件下进行。常温下，
的电离平衡常数
，
。下列说法正确的是
A．反应 、、均为氧化还原反应 |
B．低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化 |
| C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体 |
D．若产量不变，参与反应的X与 物质的量之比 增大时，需补加的量增多 |
作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(
，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下：
，
，
。A．加入少量 的作用是将 氧化为 ，使用 替代效果更好 |
B．反应器流出的溶液 ，此时用石灰乳调节至 ，目的是除去 |
C．加入少量 溶液后滤渣的成分为 |
D．为保持电解液成分稳定，应不断补充 溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利用 |
| A．PA可通过水解反应重新生成Z | B．①和②的反应类型都是取代反应 |
| C．该合成路线中甲醇可循环使用 | D．1 mol PA最多与(n+1)mol NaOH反应 |
经历两步：①
；②
。反应体系中
、
、
的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a为 随t的变化曲线 |
B． 时， |
C． 时，的消耗速率大于生成速率 |
D． 后， |
| a | b | c | |
| A |  |  | 饱和食盐水 |
| B | |  |  溶液 |
| C |  | | 溶液 |
| D | | |  溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
[Ag()]-和[Ag()]-+[Ag()2]3-， lg[c(M)/(mol/L)、lgc(N)与lg[c()/mol/L)的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表
或
)：
| A．直线L1表示随浓度变化的关系 |
| B．AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2 |
| C．反应AgBr+2[Ag()2]3-+Br-的平衡常数K的值为101.2 |
| D．c()= 0.001 mol/L时，溶液中c(Br-)>c{[Ag()2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-} |
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