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某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示：

(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________．
(2)写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)____________________。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表
①请填写下表中的空白：

实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差 (t2-t1)/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0	__________
2	27.0	27.4	27.2	33.3	6.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(4)实验中若用60mL0.25mol·L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.50mol·L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。