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用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(2)“碱熔”时，为使废渣充分反应可采取的措施是___________(写出一种即可)。写出“碱熔”时Cr₂O₃发生反应的化学方程式___________。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式，下同)；“酸化”后过滤得到的滤渣中的主要成分是 ___________。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低，若此时溶液的pH=8，则铝离子是否沉淀完全___________(列式计算并文字描述)。{已知：常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^－33，一般认为离子浓度小于等于1×10^－5时，沉淀完全}
(5)“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)已知从Na₂CrO₄溶液获得K₂Cr₂O₇晶体，操作步骤有“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。(已知重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性)
①写出“酸化”时Na₂CrO₄发生反应的离子方程式为___________。
②洗涤晶体的具体操作___________。