学进去

“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（     ）

A．氯化钠是由氯化钠离子构成

B．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质

C．原子可构成分子，也可直接构成物质

D．原子得失电子后成为阴阳离子

根据如图所示的实验过程和提供的数据，进行计算：

（1）实验过程中，产生沉淀的质量为______g。
（2）最终所得滤液的溶质质量分数。

某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe₂O₃、CuO和SiO₂杂质。用该矿石制备Mg(OH)₂的工艺流程简图如图：

回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺和_____（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

对应离子	Fe3+	Cu2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.9	4.2	9.1
完全沉淀时的pH	3.2	6.7	11.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。
（4）步骤③制得Mg(OH)₂的化学方程式为_____。

酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_______（填字母代号）。
a.纯碱       b.烧碱       c.苏打       d.小苏打
(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将_______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为时，溶液中的溶质为_______。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质，某化学小组设计了以下方案：

①写出加入过量溶液时发生反应的化学方程式_______。
②固体B的成分是_______。（写化学式）
③溶液Y中含有哪些杂质：_______。请设计合理的实验方案加以证明：__________。（简要写出实验步骤、现象和结论）
(4)同学们将100g溶质质量分数为13.5%的氯化铜溶液加入足量氢氧化钠溶液中，请计算反应生成氢氧化铜的质量。

阅读下面科普短文。
目前我国空气质量常规监测的项目为二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）、可吸入颗粒（PM₁₀）、细颗粒物（PM_2.5）、一氧化碳（CO）和臭氧（O₃）。某研究小组依据2005-2016年的监测数据，研究中国部分污染物的时间分布特征，结果如下。
表1   部分污染物随季节变化的统计数据

首要 污染物	出现天数占总污染天数的比例（%）
	春季	夏季	秋季	冬季
PM10	68.64	55.13	63.63	59.75
SO2	4.3	2.11	4.13	13.32
NO2	1.08	0.46	1.15	1.1

      
2016年1月1日全国实施新的《环境空气质量标准》。新标准提高了对某些污物的控制标准和限值要求，衡量空气质量的“尺子”更严了。北京市为提升空气质量，依据研究结果、能源发展趋势（图2) 、城市特点等制定综合整治方案，如调整燃煤锅炉的能源、平房的“煤改电”、减少汽车尾气排放等。综合整治使北京市这样的北方超大型冬季供暖城市的污染物浓度得到了有效控制。
依据文章内容回答下列问题。
（1）空气质量监测项目中，属于氧化物的是______（至少答两种）。
（2）依据图1可知，全国PM_2.5月均浓度变化特征是______。
（3）对北京市采取的整治措施进行分析。
①结合表1分析，冬季供暖“煤改电”可使______污染物的排放降幅最明显。
②由图2可知，未来能源结构中所占比例日益增多的能源有天然气和______。
③三元催化器可净化汽车尾气，其主要反应的微观示意图如下，请补全图中微粒______。
   

下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为__________℃;t₂℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为：甲______乙(填“大于” “小于”或“等于”);t₂℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为__________。

氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式是______；现有等质量的①、②、③三种气体、完全燃烧需要的氧气质量从大到小顺序是______（填序号）。

请回答下列问题。
(1)碱具有一些相似的化学性质，是因为不同的碱在水溶液中都能解离出相同的（填离子符号）______：画出钠元素的原子结构示意图______。
(2)实验室用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体质量为______；实验过程中用到的玻璃仪器有______。
(3)下图是实验室制取气体的部分装置。

①写出装置A制取氧气的化学方程式______。
②装置B和C均可以制取二氧化碳，写出实验室制取的化学反应方程式______。
③若用盛有浓硫酸的装置D除去中的水蒸气，请把装置D补画完整______。
(4)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中硫酸的质量是多少？

图中甲为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图乙所示。下列说法不正确的是

A．AB段气压不变是红磷没有开始燃烧

B．BC段气压增大是因为燃烧放热使气体膨胀

C．CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗

D．DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大

在实验室加热 30g 氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热至不再产生气体为止，称量剩余固体质量为 20.4g。请计算：
(1)生成氧气的质量为______g。
(2)固体剩余物中氯化钾的质量。