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答案解析
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1．生活中的下列变化，属于物理变化的是
| A．蜡熔化 | B．铁生锈 | C．米酿酒 | D．纸燃烧 |
2．开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为
| A．糖类 | B．油脂 | C．维生素 | D．蛋白质 |
3．“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是
| A．回收各种废弃塑料 | B．开发和利用新能源 |
| C．工业废水任意排放 | D．积极植树、造林、种草 |
4．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是
| A．硫 | B．镁条 | C．铁丝 | D．木炭 |
5．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是
| A．锰、钛 | B．氩、金 | C．铅、铂 | D．氦、汞 |
6．下列有关水的说法正确的是
| A．冰水共存物属于混合物 | B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 |
| C．将硬水过滤可得到软水 | D．凡是有水生成的反应一定是中和反应 |
7．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A． 测定空气里氧气的含量 | B． 检查装置的气密性 |
C． 验证质量守恒定律 | D． 证明CO2密度比空气的大 |
8．硅是信息技术的关键材料。下图为硅的原子结构示意图。下列说法正确的是
| A．硅属于稀有气体元素 | B．图中n的值为8 |
| C．硅的相对原子质量为14 | D．硅元素位于第三周期 |
9．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是
| A．分子的体积变大 | B．分子分解变成了原子 |
| C．分子的间隔变大 | D．分子由静止变为运动 |
10．下列区分物质的方法或试剂不正确的是
| A．用带火星的木条区分氧气和氮气 | B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 |
| C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 | D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 |
11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
12．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为
| A．Na2CO3和H2 | B．Na2O和O2 | C．NaOH和O2 | D．Na2CO3和O2 |
13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
| A．C、CO、CO2 | B．H2O2、H2O、O2 |
| C．KOH、K2CO3、KNO3 | D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 |
14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是
| A．0.2 g | B．0.6g | C．0.8g | D．0.9g |
15．人体中含量最高的金属元素是__________ ;在尿素、硫酸钾、磷酸二氢氨三种化肥中，属于复合肥料的是__________ 。
16．乙醇完全燃烧的化学方程式为______________________ ; 高压水枪灭火所依据的天火原理是__________ ；氢气作燃料的优点是__________ (答出一条即可)。
17．铜丝作导线是利用了其良好的__________ 性；铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和__________ ；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为__________ 。
18．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为__________ ℃;t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为：甲______ 乙(填“大于” “小于”或“等于”);t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为__________ 。
19．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为__________ ;A与B反应的化学方程式为__________ ；E转化为D的化学方程式为__________ 。
20．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为__________ ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 __________ g。
21．下图是某反应的微观示意图。
(1)写出图中单质的化学式_______________ 。
(2)写出该反应的化学方程式__________________ 。
(1)写出图中单质的化学式
(2)写出该反应的化学方程式
22．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________ 。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________ 。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分
23．下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式___________ 。
(2)B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？___________
(3)用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。___________
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式
(2)B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？
(3)用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。
24．下图装置可以做 CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物， 已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式___________ 。
(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。___________
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。___________
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式
(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。
25．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________ ( 填字母代号)。
a 纯碱 b 烧碱c 苏打 d 小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。
①根据图示1判断，该实验是将______ ( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________ 。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案，如图2：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________ 。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质?__________ 请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象) ___________
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________ 。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为
a 纯碱 b 烧碱c 苏打 d 小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。
①根据图示1判断，该实验是将
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案，如图2：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式
③溶液X中含有哪些杂质?
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为
