学进去

勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO₄溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO₄反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO₄的质量分数为

A．20%

B．16%

C．10%

D．8%

下列实验方案设计正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验某物质中是否含有Na2CO3	加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B	分离木炭粉和铁粉的混合物	加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C	除去O2中混有的CO（质量比为1：1）	先通过灼热CuO，再通过足量NaOH溶液，干燥
D	除去CuCl2溶液中混有的NaCl	加入足量NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可以表示+2价的碳的氧化物，请回答：

(1)A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为___________。
(2)B点对应的物质类别是___________。
(3)B和D在高温条件下反应能生成C，化学方程式为___________。
(4)若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有______________（任写一种）。
(5)近期化学家首次制造出纯碳环。科学家在高真空的环境内，操作“氧一碳”分子()，逐步除去其多余的含氧部分，最终得到环碳分子。
（制备环碳的步骤）
①制备环碳的各步骤中，每次去除的物质X为___________（填化学式）。
②一个环碳分子是由___________个碳原子构成。

兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。

(1)锌与稀硫酸反应。化学方程式为______________。
(2)可用排水法收集氢气的原因是______________。
(3)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是______________。
【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。
【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？
【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：
步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象；
步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。

(4)步骤1观察到的现象是______________。
【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e^-表示电子）。
(5)氢气是由______________（填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。
(6)请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程______________。
【反思拓展】
(7)若按己图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上_____________（填“有”或“没有”）气泡产生。
(8)若将己图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则_____________（填“锌片”或“石墨碳棒”）上会出现红色固体。
【延伸应用】
(9)一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是______________（填字母）。

A．银块

B．铜块

C．锡块

D．锌块

识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应关系的是

A． 加热一定质量的KMnO4固体制取氧气	B． 镁带在密闭容器中燃烧
C． 完全分解等质量的过氧化氢	D． 将水通电电解一段时间

历史性时刻！2022年11月30日，神舟十四号和神舟十五号的航天员乘组在中国空间站实现首次在轨轮换。科学家设计了航天座舱内空气更新系统，该系统物质的循环示意图如图所示。

(1)座舱内的浑浊气体在装置Ⅰ中分离，多余的二氧化碳、水蒸气分别送到Ⅱ、Ⅲ装置中，这一过程是______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
(3)装置Ⅲ中发生反应属于______（填基本反应类型）。
(4)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，若宇航员每天呼出的气体中含1012gCO₂和180g水蒸气，则通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置完全转化后可得到O₂的质量为______g。
(5)在此空气更新的过程中，C、H、O三种元素中______（填元素名称）元素没有参与循环利用。

将5.6g含杂质的铁粉放入足量稀盐酸中生成二价铁离子，完全反应后生成氢气0.2g，则杂质可能是

A．Mg 、Zn

B．Mg、 Al

C．Zn、 Cu

D．Na、 Mg

硫酸铜及硫酸锅晶体（CuSO₄·5H₂O俗称胆矾，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活及实验中。
Ⅰ、结构与类别
(1)构成硫酸铜的微观粒子是______（填符号）。
(2)硫酸铜属于______（填字母）。

A．化合物

B．氧化物

C．酸

D．碱

E．盐

Ⅱ、性质
(3)农药波尔多液由硫酸铜和石灰乳等配制而成，其中两种主要成分______（填“能”或“不能”）发生复分解反应，判断依据是______。
(4)CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，写出该反应的化学方程式______。
(5)将25.0g胆矾加热，固体质量与成分简温度变化的曲线如图。

①根据胆矾分解的化学方程式，计算出图中X的值是______。
②650℃时，CuSO₄开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物，则该反应的化学方程式为______。
③剩余7.2g固体中铜元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
Ⅲ、应用
某兴趣小组同学利用下列装置检验某气体的成分，该气体中含水蒸气、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。

已知：（假设该实验过程中甲烷只发生此反应）。
(6)检验该气体中是否含水蒸气的装置是______（填字母）。
(7)若反应过程中产生的气体全部被D、E吸收，装置D、E分别增重4.5g、4.4g，则该气体中一定含有的成分是______。

图中A～I是初中化学常见的物质，其中A、D为单质，B、C为氧化物，组成D的元素在地壳中的含量位居第四；F可用来改良酸性土壤；H可用作干燥剂，图中“一”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：D______。
(2)写出B→C反应的化学方程式______。
(3)写出F与I反应的化学方程式______。
(4)写出G与H反应的化学方程式______。

溶液在生产生活中有重要的用途，
(1)生理盐水的溶剂是______。
(2)下列关于溶液的说法，正确的是______（填字母）。

A．溶液一定是无色的	B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．溶液中的溶质可以有多种	D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。
      
①t₁℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是______（填“甲”或“乙”），烧杯B中的上层清液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②将t₃℃时甲的饱和溶液150g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水______mL（水的密度为1g/cm³）。完成稀释的主要操作步骤是：计算、______、混匀。
③现有t₂℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是______（填字母）。
A．两溶液中溶质的质量均为30g
B．分别升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等
C．分别降温到t₁℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D．保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等