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答案解析
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1．下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是
| A．酿“苞谷烧”酒 | B．编制竹蒌 |
| C．采摘“巴山雀舌”茶 | D．包装“灯影牛肉” |
2．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A． 滴加液体 |
B． 称取8.0g氢氧化钠固体 |
C． 测定溶液的pH |
D． 蒸发氯化钠溶液 |
3．蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
| A．花青素是有机物 |
| B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 |
| C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 |
| D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色 |
4．化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是
| A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大 |
| B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 |
| C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污 |
| D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法 |
5．甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是
| A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2 |
| B．该反应一定有元素的化合价发生变化 |
| C．反应前后原子的种类、数目不变 |
| D．反应前后分子的种类改变 |
6．t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
| A．甲烧杯中的溶质为KNO3 |
| B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 |
| C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 |
| D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3 |
7．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为
| A．20% | B．16% | C．10% | D．8% |
8．下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是
A． 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 |
B．  在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 |
C． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 |
D． 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 |
9．化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
(1)通常状况下，密度最小的气体是_______ 。
(2)两个氢氧根离子_______ 。
(3)五氧化二磷中磷元素的化合价_______ 。
(1)通常状况下，密度最小的气体是
(2)两个氢氧根离子
(3)五氧化二磷中磷元素的化合价
10．为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。
(1)为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 (填字母序号)。
(2)自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、
①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是____ (填字母序号)。
A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素
②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是____ (填字母序号)。
A.CO(NH2)2 B.NH4H2PO4 C.K2SO4
(3)2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：_______ 。
(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 (填字母序号)。
(1)为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 (填字母序号)。
| A．复合材料 | B．无机非金属材料 | C．合成材料 |
①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是
A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素
②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是
A.CO(NH2)2 B.NH4H2PO4 C.K2SO4
(3)2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：
(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 (填字母序号)。
| A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂 |
| B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 |
| C．大量开采利用地下水 |
| D．工业废水处理达标后再排放 |
11．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
(1)图I是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示_______ 种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是_______ (填字母序号)。
(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为_______ 。
(1)图I是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是
(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为
12．钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：_______ (用化学方程式表示)。
(2)钢铁生锈是铁与空气中_______ 发生化学反应的结果。
(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是_______ ；滤渣中可能含有_______ 。
(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：
(2)钢铁生锈是铁与空气中
(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是
13．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
(1)小明应称取NaCl固体_______ g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______ (填字母序号)。
A 增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______ (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
(1)小明应称取NaCl固体
A 增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
| A．量取蒸馏水时仰视读数 |
| B．量取蒸馏水时俯视读数 |
| C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 |
| D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 |
14．化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。
(1)A装置中仪器a的名称是_______ 。
(2)通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选用_______ (填字母序号)。
②若用C装置来收集H2S，气体应从_______ 端(填a或b)进入集气瓶。
(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：
①表格中a的值为_______ 。
②实验1中制取氧气的化学反应方程式为_______ 。
③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_______ 。
(1)A装置中仪器a的名称是
(2)通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选用
②若用C装置来收集H2S，气体应从
(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：
| 实验序号 | 过氧化氢溶液 | 催化剂 | 收集50mLO2所用时间 |
| 实验1 | 30mL2% | 粉末状MnO2 0.2g | 21s |
| 实验2 | 30mL2% | 粉末状CuO ag | 47s |
①表格中a的值为
②实验1中制取氧气的化学反应方程式为
③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是
15．已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：
(1)B物质的化学式为_______ 。
(2)A和C反应的化学方程式为_______ 。
(3)C和E反应的实质为_______ 。
(1)B物质的化学式为
(2)A和C反应的化学方程式为
(3)C和E反应的实质为
16．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______ 。
(2)滤渣中除泥沙外还有_______ (填化学式)。
(3)反应③的化学反应方程式为_______ 。
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______ 。
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是
(2)滤渣中除泥沙外还有
(3)反应③的化学反应方程式为
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的
17．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”
（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
（5）计算。
【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。
②装置B中浓硫酸的作用是_______ 。
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是_______ 。
④装置D的作用是_______ 。
方案乙：“沉淀质量法”
写出上述流程中相关反应的化学方程式：_______ 。
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_______ ×100%(用含有m、n的代数式表示)。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_______ (填字母序号)。
A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”
（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
（5）计算。
【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置B中浓硫酸的作用是
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是
④装置D的作用是
方案乙：“沉淀质量法”
写出上述流程中相关反应的化学方程式：
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是
A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境
18．某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)样品中MgCl2的质量为_______ g。
(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____ 。(写出计算过程)
(1)样品中MgCl2的质量为
(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数
