学进去

为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某化学小组往盛有200g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的鸡蛋壳(杂质不与盐酸反应)，充分反应后，实验数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
鸡蛋壳/g	16	16	16
烧杯中物质总质量/g	209.4	222.1	m

请回答下列问题：
(1)m=_______g。
(2)求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
(3)若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数超过85%，鸡蛋壳含钙的质量分数为a%，则a的取值范围是_______(鸡蛋壳杂质不含钙)。

不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。
【查阅资料】Ⅰ发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。
Ⅱ铝和强碱溶液反应生成氢气。
探究一：发热包的发热原理

（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式________；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应。
（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是_________。
（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二：确定气体的成分
【猜想与假设】小明认为该气体可能是a H₂；b_________；c CO₂和H₂的混合气体。
【实验设计】小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证】甲装置中的实验现象是_______。丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置，_______（填“能”或“不能”）确定气体中含有CO₂，写出化学方程式并说明理由_______。
【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思：
a发热包应密封防潮保存
b能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是_______。

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙乙甲

B．t2℃时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40％

C．t3℃时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙甲丙

D．三种物质溶解度的大小关系是甲乙丙

根据图中提供的信息，下列说法错误的是

A．氯属于非金属元素，镉属于金属元素	B．每一个镉原子中含有48个质子
C．氯原子在化学反应中易获得1个电子	D．镉与氯可形成化合物CdCl

在研究物质的组成时，等效思维是一种常用的解题技巧，如：可将HCOOH视为。现有由CO、HCOOH、OHC—COOH组成的混合物，测得氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为

A．

B．

C．

D．

下列说法不正确的是

A．取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体，则所得固体中铁的质量分数为68%

B．二氧化硫和三氧化硫中氧元素质量相当，则两种物质中硫元素的质量比为3：2

C．等质量的甲烷和一氧化碳充分燃烧，一氧化碳消耗的氧气质量大

D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为7.3%稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是3.2g

在一定条件下，一个密闭容器内有甲、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据如下表所示。下列说法不正确的是

物质	甲	O2	CO2	H2O
反应前的质量/g	30	128	1	0
反应后的质量/g	0	a	89	54

A．甲不充分燃烧会产生有毒的气体	B．甲物质中一定含氧元素
C．充分反应后剩余氧气的质量是 16 克	D．生成 CO2和 H2O 的质量比是 88：54

化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一、下列实验方案可行的是

选项	实验设计	实验目的
A	用pH试纸测试肥皂水的pH	测定肥皂水的酸碱度
B	将带火星的木条伸入气体中	检验二氧化碳中混有少量氧气
C	将气体通过灼热铜丝网	除去CO2中混有的少量CO
D	将固体加水溶解，然后过滤	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体

A．A

B．B

C．C

D．D

下列装置可用于制取或收集气体。

(1)写出装置B中一种玻璃仪器的名称___________。
(2)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________。
(3)实验室中既能制取O₂又能制取CO₂的发生装置为___________(填序号)，收集CO₂气体只能选择C装置，原因是___________。
(4)如图F所示，用酵母粉催化分解双氧水进行制取O₂的家庭小实验，实验中可观察到塑料瓶膨胀，其原因是___________和___________。
(5)实验室制取二氧化碳也可用装置E，该装置可控制反应的发生和停止，让反应发生的操作是_________________________________。
(6)以CO₂和可再生生物资源为原料生产氢气已成为能源研究重点。新型能源的转换与利用模式如下图：

①该模式中能源转化依次为：太阳能→生物质能→氢能→ _________。
②写出电解水制取氢气的化学方程式：________________________。

化学小组对两瓶管道疏通剂进行探究。（A瓶未开封，B瓶用过且未盖紧瓶盖）。
【查阅资料】
①铝能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂（偏铝酸钠）：
②NaAlO₂（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。
③NaAlO₂不与BaCl₂反应。
【活动一】查看标签（如图1），了解疏通剂
(1)该产品不能直接接触皮肤的原因是____________；
(2)该产品不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，否则会失效。其原因之一如图2，该反应的化学方程式是 ____________________________。

【活动二】模拟实验，探究疏通原理
Ⅰ：取3g铝粉与适量的氢氧化钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图3所示。
Ⅱ：某同学设计方案并用如图4所示的玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取A瓶一定量的固体，从左端管口加入，并用胶塞塞住弯管左端管口。
(3)该实验可能出现的现象为_____（填字母序号）。

A．用手触摸弯管，感觉到发烫

B．产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中

【活动三】探究B瓶中固体物质的成分
取B瓶中固体（与活动二中所用的A瓶固体等量）做实验，并未观察到类似活动二的现象，同学们认为该瓶疏通剂已经变质。为探究B瓶中固体物质的成分，他们进行了如下实验。

实验操作		实验现象	实验结论
步骤1	取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水	没有气泡产生	B瓶固体中不可能同时含有Al和 ① 。
步骤2	取B瓶中适量固体于试管中，加入适量稀盐酸	产生气泡	产生的气体中含 ② ，不含H2
步骤3	把步骤2产生的气体通入澄清石灰水后，再通入足量氢氧化钠溶液，然后用燃着的木条检验残余气体	澄清石灰水变浑浊；残余气体不能被点燃
步骤4	取适量步骤1所得溶液，滴入酚酞溶液	溶液变红	步骤1所得溶液呈碱性

【分析与讨论】
(4)步骤1的结论①处应填_________；步骤2、3的结论②处应填___________。
(5)小组同学认为B瓶中存在碳酸钠，请解释形成碳酸钠的原因是_________（用化学方程式表示）。
【实验再探】
(6)取适量步骤1所得溶液于试管，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红。据此推断： B瓶中一定存在的物质是 ________，可能存在的物质是____________。
【实验反思】
(7)使用管道疏通剂时一定要注意安全，小组同学建议厂家在标签上增加一个注意事项——“不可用于铝制管道的疏通”，其理由是_____________________。