学进去

如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰）分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息，分析正确的是

A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾

B．用相同质量的反应物制取较多量的氧气时，宜选用氯酸钾为原料

C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加

D．反应时间较长的是高锰酸钾

根据下列三种装置图回答下列问题。

（1）用来测定空气成分的方法有很多，上述乙装置不能用来测定空气中氧气的含量,理由是__________________。
（2）你认为甲装置的优点是:_____。
（3）利用丙装置进行实验，白磷在热水加热的条件下会着火燃烧，实验开始时,活塞向__移.充分冷却后活塞应停留在刻度______处。若不充分冷却，活塞停留的刻度可能在_____之间,判断的依据是_________________。

空气中氧气含量测定的再认识。

   

(1)图1实验中红磷燃烧的文字表达式为___________________________，实验中测出的氧气含量常常远低于，其原因可能是_________________________________（任写一点）。由于红磷在空气中点燃后慢慢放入集气瓶内，造成的实验缺陷有：一是测定结果不准确；二是_____________________________________________________。
(2)对图1实验进行了如图2所示的改进。已知白磷的着火点为40°C，锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图2所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，整个实验过程中，气球的变化是_______；待白磷熄灭后冷却至室温打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是________________________，当注射器中的水还剩约______mL时停止流下。
(3)若用镁条代替红磷（镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气及二氧化碳反应）进行实验，则测定结果将______（填“>”、“=”、“<”）。

实验室用硝酸银溶液测定一种铜银合金粉末中铜的质量分数时，称取mg硝酸银配制成120g17%的溶液，在不断搅拌下将该溶液缓慢加入装有9.6g铜银合金粉末样品的烧杯中，当加入溶液100g时恰好反应完全。请通过计算回答问题。
(1)m的值为___________。
(2)当硝酸银溶液加至50g并充分反应时，烧杯内溶液中溶质的化学式为___________。
(3)求该合金中铜的质量分数是多少？（精确到0.1%，写出计算过程）。
(4)请在坐标图中画出将120g溶液全部缓慢加入烧杯的过程中，加入溶液的质量与银的质量变化关系的曲线图（要求标注出必要的数据）。

化学兴趣小组对与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
(1)从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强___________（填“大于”或“小于”）外界大气压；
   
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和不同时注入盛有等体积的玻璃容器中。证明与NaOH溶液发生反应的实验现象有是____________________________；
   
③写出与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。
(2)利用“数字化实验”探究。
①写出图丙中制二氧化碳的化学方程式：________________________________。
   
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是（填离子符号）______________。
   
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（）固体。
①检验烧碱样品中是否含有，可选择的试剂是___________（填字母）；
a．稀盐酸                           b．澄清石灰水                    c．酚酞
②烧碱样品中的质量分数为___________。

甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．C、CO、CO2	B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3	D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是

选项	物质	杂质	试剂和方法
A	CO2	水蒸气	通过碱石灰
B	KOH溶液	Ca(OH)2	加入过量K2CO3溶液，过滤
C	CaO	CaCO3	高温煅烧
D	CuO	Cu	加入适量稀硫酸，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：
   
(1)发生反应的化学方程式为_____；
(2)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为_____；
(3)该黄铜样品中铜的质量分数是_____；
(4)过滤后所得滤液中氯化锌的质量为_____；
(5)实验中所用的稀盐酸中水与氯化氢的质量比为_____。

现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，C、E为气体，它们之间的部分反应及转化关系如图所示，短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
   
(1)写出C、D物质的化学式：C_____，D_____。
(2)B和E反应的化学方程式_____。
(3)上述反应及转化关系，体现了B的_____条化学性质；
(4)若A由三种元素组成，则A不能是_____。(填序号)
①HCl                    ②AgNO₃                    ③KNO₃

孔雀石是一种古老的玉料，由于颜色酷似孔雀羽毛上的绿色而获得如此名字。呈现浓绿、翠绿的光泽，虽不具备珠宝的璀璨，是却是一种高贵之石代表着富贵吉祥，主要成分为碱式碳酸铜俗称铜绿或者铜锈，化学式为。科学探究是化学学科的核心素养，化学兴趣小组对碱式碳酸铜及相关物质进行了研究。
Ⅰ．碱式碳酸铜的分解
【提出问题】碱式碳酸铜受热是否分解？
【查阅资料】
①碱式碳酸铜分解的产物为三种常见的氧化物。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。
【做出猜想】碱式碳酸铜受热分解，对分解产物进行研究。
猜想①：氧化铜、一氧化碳、过氧化氢；猜想②：氧化铜、一氧化碳、水；
猜想③：氧化铜、二氧化碳、过氧化氢；猜想④：氧化铜、二氧化碳、水。
【实验与结论】
(1)取适量碱式碳酸铜于试管中按照下图进行实验。一段时间后发现甲中绿色固体变为黑色，乙中白色固体变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊，猜想______正确。
   
(2)上图甲中涉及碱式碳酸铜分解的化学方程式为____________。
Ⅱ．取实验Ⅰ中产生的氧化铜分别进行实验：
木炭还原氧化铜：
另取少量氧化铜和木炭粉末于试管中，按图进行实验：
   
(3)A试管实验现象为____________，酒精灯上方网罩的作用为____________。
(4)氧化铜与硫酸的反应：
取少量的氧化铜于试管中，加入适量的稀硫酸，一段时间后发生反应的化学方程式为____________。
Ⅲ．湿法冶铜
(5)取Ⅱ（4）中反应后的少量蓝色溶液于试管中，加入一根光亮的铁钉，反应的化学方程式为____________，该反应属于基本反应类型的______。说明铜的金属活动性比铁______，这也是我国最早掌握的“湿法冶铜”的基本原理。
Ⅳ．铜的锈蚀与保护
   
(6)在“铁钉锈蚀条件的探究”实验基础上，兴趣小组设计了“铜片锈蚀条件的探究”，如图所示：一段时间后，发现______试管中的铜片生锈，结合铜锈化学式猜想铜生锈可能是与空气中的______共同作用的结果（填化学式）。
【反思交流】
(7)日常生活中铜通常被作为导线，这是因为它具有优良的______，防止金属制品如铁、铜锈蚀的方法有______（填1种即可）。