学进去

如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（       ）

A．水的电解

B．木炭在密闭的容器内燃烧

C．加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

下列关于化学反应“X₂+3Y₂=2Z”的叙述错误的是（       ）

A．Z的化学式为XY3

B．若m克X2和n克Y2恰好完全反应，则生成（m+n）克Z

C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）

D．若a克X2完全反应生成b克Z，则同时消耗（b - a）克Y2

某校化学兴趣小组同学在学完碱的化学性质后，向盛有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐酸，没有观察到明显现象，于是进行了如下探究
探究I：澄清石灰水和稀盐酸发生反应了吗？
【进行实验】
(1)甲同学取适量澄清石灰水于试管中，向其中滴入几滴无色酚酞溶液，然后用滴管逐滴滴加稀盐酸并不断搅拌，观察到___________，证明澄清石灰水和稀盐酸发生了反应，写出发生的化学方程式___________。
探究II：反应后烧杯中剩余溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
(2)猜想一：CaCl₂
猜想二：CaCl₂、Ca(OH)₂
猜想三：CaCl₂、HCl、Ca(OH)₂
猜想四：___________。
同学们讨论后一致认为猜想三不成立，理由是___________。
【实验设计】
(3)

方案	实验操作	实验现象或化学方程式	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量_____溶液	先有气泡产生，后有白色沉淀生成	猜想四正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入________	有气泡产生，反应的化学方程式为_____

【反思与扩展】
(4)确认烧杯中溶质的成分后，要使烧杯中只有氯化钙一种溶质，其中一种方法就是加入过量的某种盐，充分反应后过滤，发生的化学方程式为___________。

a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出

C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为

D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变

A、B、C、D、E分别表示初中常见的五种物质，右图是五种物质的反应与转化关系，（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑主要成分）已知D中含有人体中最多的金属元素，A、C、E都是氧化物，请回答下列问题：

(1)写出下列化学式：A________；E________。
(2)C转化为A的化学方程式为________，该反应为________（填“吸收”或“放出”）热量。
(3)C→D反应的实验现象为________。

一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取7.45 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成14.35g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（　　）

A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

铝、锌是生活中常见的金属元素。它们的化学性质具有一定的相似性。化学兴趣小组对铝和锌的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
   
(1)锌与稀硫酸反应
①用图1所示装置制取氢气。锌与稀硫酸反应的化学方程式为______；
②装置连接顺序是：A→______→______→D(填字母)。
③如何检验气体发生装置的气密性______。
【实验改进】硫酸铜对氢气生成速率的影响。
兴趣小组查阅资料得知加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。兴趣小组设计如下实验进行探究：
在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表所示。

混合液(试管编号)	①	②	③	④	⑤
31.5%的溶液/mL	10	V1	10	10	10
5%的溶液/mL	3.6	3.8	4.0	4.2	4.4
蒸馏水/mL	16.4	16.2	16.0	15.8	V2
收集70mL水所用时间/s	21.2	20.4	19.7	20.5	21.3

①表中的V₁=____mL，V₂=_____mL。
②表中____(填写试管编号)组反应速率最快。
【提出问题】已知锌和水不反应，那么铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】

物质	钠与水	铝与水	汞与水
能否发生反应	能反应	能反应	不反应

①铝在空气中与氧气反应，其表而生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____。
②除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)____。除上述方法外，还可以将铝片浸没在氯化汞溶液中，破坏铝片表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【实验探究】
①将铝片完全浸入氯化汞(HgCl₂)溶液中1min左右，取出，立即用流水冲洗干净后放入容器a，并将a放入到蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀，铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为______。
②在导管口b处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，________。
【实验结论】铝能与水反应生成氢气，写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式______。
【实验反思】汞有毒会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。

叠氮化钠()被广泛应用于汽车安全气囊，工业级中常含有少量的，某化学研究性学习小组围绕工业样品的性质和纯度等问题展开讨论与研究：
【查阅资料】
①受撞击会生成Na、N₂
②NaN₃遇盐酸、溶液没有气体生成。
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物.
④的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得，再将与N₂O反应可生成、NaOH和。
【问题探究】
Ⅰ.样品性质的探究
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发迅速分解，写出该反应的化学方程式_____。
(2)工业级中常含有少量的，其原因是_____(用化学方程式表示)。
Ⅱ.样品纯度的测定
为测定某工业级样品中含有的质量分数，小组同学设计了两种方案。
      
【实验方案】
(3)方案一：通过测定装置(图1)中反应前后装置B的质量差，计算求解NaN₃样品的纯度。
①测定原理(装置A)____。(用化学方程式表示)
②小组同学通过讨论认为该装置存在较多因素会导致测定数据不准确，请写出可能的原因_____(写出一种即可)。
方案二：在讨论的基础上，又设计了另一套装置(图2)。
装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都需要通入过量的空气。反应前通入空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______，停止反应后，通入过量的空气的目的是______。
【实验过程】
(4)根据方案二，小组同学设计的实验步骤如下：
a. 称量装置
b. 称量样品，检查装置气密性
c. 打开弹簧夹，鼓入空气
d. 关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。
为保证测定结果精确，正确的操作顺序为______(填字母序号，可重复)。
【数据分析】
(5)若样品的质量为mg，实验结束测得装置C增重m₁g，装置D增重m₂g，则样品的纯度(质量分数)为_____(列出计算式，不需要化简)。
【拓展延伸】
(6)若将装置D改用装有澄清石灰水的洗气瓶是否可行，请说明原因：_____。

工业制得的还原性铁粉中常含有少量FeO和Fe₃C杂质。为测定还原性铁中单质铁的含量，某兴趣小组取10.00g还原性铁粉样品。在老师指导下，按如图进行实验。
   
查阅资料：①Fe₃C+2H₂3Fe+CH₄；②3CH₄+4Fe₂O₃8Fe+6H₂O+3CO₂；③FeO+H₂Fe+H₂O；④碱石灰吸收H₂O和CO₂，不吸收CH₄
(1)装配好实验装置后，先要_______。
(2)加热前先通一段时间H₂的目的是_______。
(3)实验开始时应先对______处装置加热(填“A”或“C”)。理由是________。
(4)充分反应后还需称量哪些量，才能测定还原性铁粉中单质铁的含量？______；写出推断的过程：________。
(5)实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH₄与Fe₂O₃反应生成的H₂O的质量，原因是________。

某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：
（1）负极上产生氢气的质量_______；
（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数________；
（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？________