学进去

叠氮化钠()被广泛应用于汽车安全气囊，工业级中常含有少量的，某化学研究性学习小组围绕工业样品的性质和纯度等问题展开讨论与研究：
【查阅资料】
①受撞击会生成Na、N₂
②NaN₃遇盐酸、溶液没有气体生成。
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物.
④的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得，再将与N₂O反应可生成、NaOH和。
【问题探究】
Ⅰ.样品性质的探究
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发迅速分解，写出该反应的化学方程式_____。
(2)工业级中常含有少量的，其原因是_____(用化学方程式表示)。
Ⅱ.样品纯度的测定
为测定某工业级样品中含有的质量分数，小组同学设计了两种方案。
      
【实验方案】
(3)方案一：通过测定装置(图1)中反应前后装置B的质量差，计算求解NaN₃样品的纯度。
①测定原理(装置A)____。(用化学方程式表示)
②小组同学通过讨论认为该装置存在较多因素会导致测定数据不准确，请写出可能的原因_____(写出一种即可)。
方案二：在讨论的基础上，又设计了另一套装置(图2)。
装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都需要通入过量的空气。反应前通入空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______，停止反应后，通入过量的空气的目的是______。
【实验过程】
(4)根据方案二，小组同学设计的实验步骤如下：
a. 称量装置
b. 称量样品，检查装置气密性
c. 打开弹簧夹，鼓入空气
d. 关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。
为保证测定结果精确，正确的操作顺序为______(填字母序号，可重复)。
【数据分析】
(5)若样品的质量为mg，实验结束测得装置C增重m₁g，装置D增重m₂g，则样品的纯度(质量分数)为_____(列出计算式，不需要化简)。
【拓展延伸】
(6)若将装置D改用装有澄清石灰水的洗气瓶是否可行，请说明原因：_____。