学进去

学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。
（2）废液呈红色，说明废液显___________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有___________（填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na₂CO₃
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）₂
猜想四：NaOH和Na₂CO₃
你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。
【查阅资料】
CaCl₂溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。

碳及其化合物应用广泛。
   
(1)碳酸钠粉末与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
(2)在如图所示实验中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到纸花变红，_______(填“能”或“不能”)因此得出“CO₂能与H₂O发生化学反应”的结论，理由是_______。
(3)根据图中物质间的转化关系写出化学方程式。
①属于分解反应的化学方程式为_______。
②实现“CO→CO₂”转化的化学方程式为_______。
(4)天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至﹣161.5℃后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是_______。从宏观角度看，甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为_______；从微观角度看，甲烷由_______ (填微粒名称)构成。甲烷的实验室制取原理为CH₃COONa+XNa₂CO₃+CH₄↑，其中X的化学式为_______。
(5)小明同学在课外活动中进行了如图实验：先在纸花上滴加酚酞溶液，再用一个玻璃杯将该纸花和装有浓氨水的敞口玻璃瓶罩住，观察。

   

①一段时间后观察到的实验现象是_______，从微观角度看，产生该现象的原因是_______。
②实验中，倒置的玻璃杯上方主要存在什么种类的微观粒子呢？____请在图中补充完整____(粒子数目不作要求)。
(6)如图表示一种单质与一种化合物反应生成CO的微观过程。
   
①请在A、B中画出相应的微观粒子图_____。②保持CO的化学性质的最小粒子是_______。

造纸术是我国古代四大发明之一，它为人类社会进步作出了巨大贡献。造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理达标后排放。兴趣小组取某造纸厂废水样品过滤，通过如下实验测定滤液中NaOH的质量分数：
步骤1取30g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
步骤2向锥形瓶中逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸至溶液呈无色，消耗稀盐酸7.5g。
(1)若以质量分数为36.5%的浓盐酸和蒸馏水为原料配制“步骤2”所用稀盐酸，所需浓盐酸和蒸馏水的质量之比为_______(用最简整数比表示)。
(2)“步骤2”中发生的反应为，溶液呈无色时，加入的盐酸与NaOH恰好完全反应。计算废水滤液中NaOH的质量分数。(请将计算过程写到答题卡上)

水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠(aNa₂CO₃•bH₂O₂)。学习小组对“鱼浮灵”的制备、成分及增氧原理进行了探究。
【查阅资料】①过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，50℃开始分解；
②溶液中Na₂CO₃能与CaCl₂发生反应，；
③过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较小；
④FeCl₃等含Fe³⁺的物质可作过氧化氢分解的催化剂。
I“鱼浮灵”的制备
步骤1将含有稳定剂的30%的H₂O₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，在一定温度范围内使反应充分发生；
步骤2向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。
(1)“步骤1”中必须加入稳定剂，目的是除去由工业纯碱所配制的Na₂CO₃溶液中的Fe³⁺，不加稳定剂的后果是_______。
(2)“步骤2”中加入异丙醇的目的是_______。
Ⅱ“鱼浮灵”的成分测定
【定性检测】检测过碳酸钠溶液的成分
(3)请完善下列实验报告中的相关内容。

实验步骤	实验现象	解释或结论
取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内	_______	反应的化学方程式为_______
取样，加入_______溶液	产生白色沉淀	溶液中含有Na2CO3

【定量研究】测定“鱼浮灵”中过碳酸钠的组成(装置如下图，杂质对测定无影响)
       
(4)加入药品前须进行的操作是_______。
(5)实验时，应缓慢滴加稀硫酸，其目的是_______。
(6)装置A中不再产生气泡后，应继续通一段时间氮气，其目的是_______。
(7)测得C装置中铜网增重2.4g，D装置增重4.4g，则过碳酸钠的化学式为_______。
Ⅲ“鱼浮灵”的增氧原理
(8)研究表明，过碳酸钠可速效增氧的原理是碳酸钠溶液显碱性，能够促进过氧化氢分解。请设计实验对“碱性物质能够促进过氧化氢的分解”这一结论进行验证，简述实验过程(包括操作和现象)：___。[实验中须使用的试剂：蒸馏水(呈中性)、质量分数为10%的H₂O₂溶液、质量分数为10%的NaOH溶液(呈碱性)]

肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃烧时发生反应：。燃烧过程中，生成的 N₂与参与反应的N₂H₄质量关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．化学计量数a与c的比为2∶3

B．NxOy中x与y的比为1∶2

C．32gN2H4反应时，生成的H2O的质量为36 g

D．32gN2H4反应时，参加反应的 NxOy的质量为92g

酸、碱、盐为体现自己的应用价值，展开了一场旅行，途中完成了多项任务。
(1)任务一：进厨房除油污
炉具清洁剂去油污的原理是油污和_____(填字母代号)发生反应。
a．生石灰b．熟石灰c．石灰石d．苛性钠
(2)任务二：进工厂除铁锈、防污染
①工厂用稀硫酸清洗金属器件上的铁锈，溶液变黄，原因是_____(用化学方程式表示)。
②工人师傅欲向除锈后的废液中加入硝酸钡溶液证明硫酸有剩余，说明其做法不合理的原因_____。
③工厂用熟石灰处理废液中硫酸的过程中，反应微观过程如图。请从微粒的角度分析，反应后溶液中的溶质_____(用化学符号表示)。
   
(3)任务三：进实验室提纯粗盐
为了除去粗盐水中的CaCl₂、MgCl₂杂质，某化学小组设计了以下实验方案。
   
①写出过滤操作所使用的玻璃仪器_____。
②写出向粗盐水溶液中加入碳酸钠溶液时反应的化学方程式_____。
③有同学提出，可以将流程中加入的过量氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，请判断该方案是否可行，并说明理由_____。
(4)任务四：进医院降胃酸、促健康
经医院检查小甘爷爷的胃液超标，经计算超标HCl的质量约为0.73g，除去超标的HCl，爷爷需要服用碳酸氢钠片的质量是多少？(结果保留一位小数)

有一包白色固体，可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钾、硫酸铁中的一种或几种物质混合而成。某化学兴趣小组为探究其组成，进行如下实验。请分析后作答：
实验Ⅰ：

实验Ⅱ：取少量白色沉淀B于烧杯中，滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的稀硝酸质量变化如下图所示。

⑴操作b使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 _____ 。
⑵白色沉淀D的的化学式为 _____ ，实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 _____ 。
⑶根据整个实验可知原白色固体中一定含有的物质化学式为 _____ 。
⑷为了能够确定白色固体中可能存在的物质，可以将实验Ⅰ中的一种试剂改为 _____ 后，再进一步加试剂探究即可。
⑸无色溶液E中一定含有的阳离子有（用化学符号表示） _____ 。

图示中A～F都是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种类别的一种，D是铁锈的主要成分，B与C反应能生成两种不同颜色的沉淀。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请分析后作答：
   
(1)物质D的化学式_____。
(2)反应C→F的基本反应类型是_____。
(3)写出A与E反应的化学方程式_____。

以铁为代表的金属与人类活动息息相关．
(1)铁锅作炊具主要利用铁的___性；铁锅手柄上使用的塑料应具有____性(填“热塑”或“热固”)．
(2)将铁粉投入含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_____．

中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如下实验：

观察到试管①③中共同的明显现象是___________，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应?
【实验探究】
（1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了___________（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的___________（填字母）。
A Zn B Fe(OH)₃ C FeCl₃ D AgNO₃
（2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：

①该实验中，乙溶液是___________；
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分___________（填化学式）；
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是___________。