学进去

为了除去粗盐水中的CaC1₂、MgCl₂、Na₂SO₄易溶性杂质中的一种或几种，为了提纯粗盐，化学兴趣小组拟用下列试验方案达成实验目的：
   
(1)写出操作的名称。
(2)请分析该粗盐水中含有的易溶性杂质。
(3)NaCl是无机化工生产之母，通电电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气(Cl₂)，写出该反应的化学方程式。

探究空气中氧气含量的方法很多，如图是测定空气中氧气含量的装置图，结合图示探究有关问题。

   
(1)图一玻璃管中的实验现象是 ______。
(2)在图一实验中，根据下表提供的数据，完成下表：

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中气体体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积百分数
30mL	25mL	______ mL	20%

(3)小明同学设计如图二装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去，白磷足量，燃烧匙底部有小孔）。
①打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，使盛有白磷的燃烧匙在水面上方，测得进入量筒中水的体积为V₁。
②关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷。
③白磷熄灭并冷却至室温，打开b，看到的现象是 ______，测得量筒内剩余水的体积是V₂。
④根据实验记录V₁、V₂，得出空气中氧气的体积分数的计算式是 ______。

炭在氧气供给充足时，燃烧生成二氧化碳；若氧气供给不足，燃烧不充分，生成一氧化碳．取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体。将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后过滤，得到0.5g碳酸钙。说法正确的是

A．生成碳酸钙中碳元素质量为0.06g	B．炭燃烧共消耗氧气的质量为0.16g
C．混合气体中一氧化碳的质量为0.28g	D．混合气体中碳元素和氧元素的质量比为9：8

现有甲烷和甲醇()组成的混合物，经测定其中氢元素的质量分数为20%，则混合物中氧元素的质量分数为

A．25%

B．20%

C．15%

D．12.5%

某化学兴趣小组对如下两个实验进行了探究：
1、84消毒液、H₂O₂溶液都是消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaCIO）。
(1)取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，有大量气泡产生，设计实验证明产生的气体是氧气。

步骤	现象	结论
______	______	该气体为氧气

【提出问题】在上述反应中，NaCIO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：用作反应物，NaCIO与H₂O₂溶液发生化学反应：
(2)猜想二：用作______，类似分解双氧水制氧气时MnO₂的作用。
   
①按如图所示组装装置并检查气密性，然后向锥形瓶中加入30mL84消毒液。
②注射器中吸入25mLH₂O₂溶液。
③将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录量筒内水的体积，如下表所示。

实验次序	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
量筒内水的体积/mL	105	210	315	355	X

(3)表中X的值______。
(4)分析表中数据得出猜想______（填“一”或“二”）正确，理由是______。
【拓展反思】
(5)若集气瓶中未装满水，对测量气体的体积______（填“有”或“无”）明显影响。
(6)生活中常用消毒剂除84消毒液、H₂O₂溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是______（填字母）

A．不同的消毒剂可随意混合使用

B．使用84消毒液的浓度越高越好

C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾

D．75%酒精在不使用时应密封保存

Ⅱ、二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，某兴趣小组按图1所示进行了如下实验。
   
①取1.5mg过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡胶塞。
②用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mL过氧化氢溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。
③用3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰重复上述实验，获得的数据如图3所示。
(7)步骤②将注射器B中的2mL过氧化氢溶液注入容器前，要先用注射器A从容器中抽出2mL气体，其目的是______。
(8)通过对比图2图3中的曲线（填“a”、“b”、“c”），你能得出的结论是______。

下列除去括号中杂质的方法不正确的是

A．（CO）：把混合气体用点燃	B．CuO（C）：在空气中灼烧
C．CO（）：通过澄清石灰水	D．CaO（）：高温煅烧

为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。
   
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。
(2)当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
(3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。
(4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。
(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。

向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO₂影响)，下列图像不正确的有
   

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H₂SO₄、MgCl₂的一种或几种。向该溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）₂溶液质量（x）的关系如下图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是
   

A．HCl和H2SO4一定有

B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定无

C．HCl和MgCl2一定有

D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定无，MgCl2可能有

在氢氧化钠溶液中加入 X 溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。证明碱与酸能发生反应，且放出热量。
（1）加入的 X 溶液应该是_____溶液；
（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是_____；
（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明是否恰好反应，可取上述反应后的无色溶液少许加入_____即可（填序号）。
①铜       ②镁       ③氧化铜       ④BaCl₂ 溶液       ⑤Na₂CO₃ 溶液
（4）若取10%的氢氧化钠溶液100g和10%的硫酸溶液100g混合后，加入紫色石蕊，则此时溶液呈_____色（填序号）。
①紫       ②红       ③蓝