学进去

某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验：
取样：各小组按照要求，采集土壤样品。
(1)处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90mL蒸馏水（水的密度可近似看作1g/cm），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。
①量取90mL水时选择的仪器是______（填“10”或“100”）mL量筒和____________（填仪器名称）。
②溶解操作中玻璃棒的作用是______。
(2)测定pH：各小组分别用pH计测定（1）中所得滤液的pH，结果如下表所示：

组别	甲	乙	丙	丁
pH	5.6	6.2	5.6	5.7

①根据测定结果，说明该空地土壤呈______（“酸”或“碱”）性；
②实验反思：乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。如图所示，下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是______（填字母序号）。
A．称量18.0g土壤样品       B．量取90mL蒸馏水
C．将量取得的水倒入烧杯       D．过滤土壤浊液
(3)分析结果：①针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是______（填字母序号）。

植物	A．葡萄	B．芹菜	C．杏树	D．樱桃
pH	6.3~7.5	6.3~7.6	6.5~8.5	5.6~7.0

②芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜，可用____________（填化学式）改良该空地土壤。

基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是

A．集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的

B．图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热

C．图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟

D．图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶

推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物

B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素

C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质

D．纯净物是由同种分子构成的，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物

化学小组用如图所示自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。
   
（提出假设）人体呼出气体中含有二氧化碳的含量高于吸入气体。
（进行实验）
实验1

步骤	操作	现象
①	气密性检验：在饮料瓶中装水至 没过长吸管底端，______	水从长吸管端快速 流出
②	将饮料瓶中装满水，对着短管吹气， 用排水法收集呼出气体，将燃着的木 条快速伸入饮料瓶中	饮料瓶中木条熄灭
③	将水倒掉，向饮料瓶中加入澄清石灰 水至没过长吸管底，从短吸管端吸气 30 秒，观察石灰水的变化；再从长吸 管端吹气30秒，观察石灰水的变化	______

(1)步骤①进行的操作为______，说明自制装置的气密性良好。
(2)步骤②中的现象______（填“能”或“不能”）证明呼出气体中含二氧化碳，原因是______。
(3)若假设成立，步骤③中，预期会观察到的现象是______。
实验2
实验1中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清。他用上述装置加入与实验1等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。

实验编号	石灰水浓度	持续吹气时间	瓶底现象
2-1	0.16%	30秒	澄清石灰水变浑浊
2-2	0.16%	2分钟	澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
2-3	0.08%	30秒	澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
2-4	0.08%	2分钟	澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清

（反思与评价）
(4)能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是______（填实验编号）。

为测定空气中氧气的含量，设计如下方案，白磷量足，白磷体积忽略不计，装置气密性良好。
①可以有多种方法检查该装置气密性   
②实验前，活塞可以放在注射器任意刻度处
③实验中可观察到白磷燃烧产生大量白雾
④若实验前打开弹簧夹，活塞最终停在8mL刻处
⑤若白磷量不足则导致测量结果偏大
⑥该方案可以避免产物五氧化二磷污染空气
⑦该实验装置存在安全隐患
有关实验说法正确的是
   

A．①②④⑥

B．①④⑥⑦

C．②③⑤⑥

D．①②⑥⑦

某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能得获取的信息是
   

A．空气中氧气的浓度大约为20%

B．AB段氧气浓度增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉

C．C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香剧烈燃烧

D．实验结束时，氧气被完全消耗

下列示意图与表述内容不相符的是（　　）

A．二氧化碳的状态变化

B．电解水的微观示意图

C．氯化钠的形成

D．微粒的运动速率与温度有关

过氧化钠（）可用于防毒面具的供氧剂，反应原理为。现在真空密闭容器中，将13.2二氧化碳与一定质量的固体充分反应后，收集到一定质量的气体（假设气体完全被收集）。下列说法正确的是

A．若气体的质量为4.8，则该气体中含有二氧化碳

B．若反应后有剩余，则生成的碳酸钠的质量为31.8

C．收集到的气体的质量可能小于4.8

D．若收集到气体的质量为7.6，则气体中含有两种物质

已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铜粉末，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。(实验装置如图1所示，夹持仪器已略去)

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类，
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度(%)	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积(mL)	6	X	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质	___________	___________	___________	___________	0.5gNaCl	0.5gFeCl3
60min内产生氧气(mL)	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解释与结论】
(1)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的文字或符号表达式___________。
(2)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是___________mL。
(3)得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是___________(填序号)。
(4)通过实验①、②、④可得出的结论是___________。
【反思与评价】
(5)同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是(答两点)___________。
(6)某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是___________。
a.将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液
b.开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液
c.开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒