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“制氧器”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧气。如图1是家用“氧立得”化学制氧器的原理示意图。小南与同学们进行了如下探究。

【查阅资料】
(1)过碳酸钠制氧气原理。
将过碳酸钠固体(Na₂CO_3.3H₂O₂)和二氧化锰粉末加入水中，过碳酸钠溶于水后发生如下两个反应：；
生成的H₂O₂发生反应制得氧气，其符号表达式为______。
【进行实验】
(2)图1中，你认为透明加湿过滤仓的作用可能是______。
(3)探究过碳酸钠制氧气过程中二氧化锰的作用。如图2，向①试管中加入过碳酸钠的质量应为______g。实验中观察到：①中迅速产生大量气泡；②中缓慢产生少量气泡。验证①中产生的气体为氧气的操作是______。小明认为图2实验即可证明二氧化锰起催化作用，同学们对小明的结论提出质疑，理由是______。
(4)比较过碳酸钠与5%过氧化氢溶液的制氧气效率。运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如图。

已知某鱼缸养鱼需氧气流速平均在7.5mL/min左右更适合，依据图中信息判断选用______作为制氧剂可达到以上要求。

A．过碳酸钠

B．5%过氧化氢溶液

【反思交流】
(5)家用制氧器用过碳酸钠作为原料而不用过氧化氢溶液的原因是______。

A．过碳酸钠不用加入二氧化锰就能快速产生氧气

B．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带

C．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放

请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题:
   
(1)仪器a的名称是________________，b的名称是______________。
(2)装置A中的试管口部有一小团棉花，你认为其作用是______；实验室制取氧 气，可以选用的装置组合是______(填字母序号)，相对应的化学反应原理，可以用文字表达式表示为______。
(3)实验室选用如上图所示的装置G收集氧气，气体应该从________端进入(字母代号)，其验满两的方法是______；若在其中装满水，就可以用于排水法收集氧气，此时被收集的气体应该从_____ 端导管口进入(字母代号)。

一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	3.2	16.8	0.8	0.1
反应后的质量/g	x	8.4	3.0	1.0

下列说法不正确的是

A．x=8.5	B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物	D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9

根据如图实验装置，请回答：

(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出此反应的化学方程式______。
(3)若用装置F收集O₂，气体应从导管______（填“b”或“c”）端通入。
(4)实验室可用A、E装置制取M气体，则下列结论无法得到的是______（填标号）。

A．制取M气体的药品中一定有液体

B．M气体在水中的溶解能力小

C．M气体不与水反应

D．M气体密度小于空气

(5)氯酸钾为白色固体，熔点为356℃，受热分解会释放氧气。实验小组同学利用图1所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分数和温度随时间的变化关系如图2所示。下列说法正确的是______（填标号）。

A．因为加热后氯酸钾慢慢变成液态，故图1试管口略向上倾

B．该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气

C．由图2可知氯酸钾在356℃时就开始大量分解产生氧气

D．图2表示氧气体积分数的曲线为乙

(6)取氯酸钾与二氧化锰质量比为3：1的混合物mg，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰的质量分数为30%，生成氧气的质量为______。

风华化学兴趣小组的同学们以“氢氧化钙的性质”为课题进行科学探究，他们做了如下实验。
【提出问题】探究氢氧化钙的性质有什么？
【探究实验 1】小风同学向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入 1mL水，振荡。再各滴入 1-2 滴酚酞溶液，由此观察到的现象是_______，底部有不溶物，上述实验说明氢氧化钙具有物理性质是______。

【探究实验 2】小华同学继续向其中一支试管中加入 1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 1mL 稀盐酸。加入稀盐酸的试管中，观察到明显的实验现象，证明此溶液中无______（填一种离子符号）。此实验用到的实验方法是_______。

【探究实验 3】实验结束后，小正同学将两支试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到溶液仍为无色。
【提出问题】 烧杯内溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想 1：氯化钙
猜想 2：氯化钙、氢氧化钙
请你提出一种合理的猜想_______；（填化学式）
【表达与交流】经分析，大家一致认为猜想______ 不正确。
【活动与探究 4】小茂同学想要确定废液成分，可以选择下列药品________（填字母）
A.锌粒               B.氢氧化铜                 C.紫色石蕊溶液               D.稀硫酸
【归纳与总结】通过上述探究活动，加深了对碱的性质的理解。对没有明显现象的化学反应，可借助加入指示剂或其他物质验证_______，从而证明反应的发生。

实验室现有一瓶氢氧化钠和氢氧化钙固体和杂质组成的混合物（杂质不溶于水，也不发生反应），现取混合物 20g，使之与 200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤，将所得溶液蒸干得到22.4g 固体，则混合物中金属元素的质量分数为

A．34％

B．41％

C．59％

D．66%

下列实验现象描述正确的是

A．氧化铁中加入少量稀硫酸：红棕色固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色

B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾

C．向氢氧化铁中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红

D．硫酸铜溶液与铁丝反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色

如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是

A．该实验中的铜粉换成硫粉也能够达到实验目的

B．将装置 1 改为装置 2，可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确

C．装置 2 实验中要反复推拉注射器，否则注射器内剩余气体体积会偏小

D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是玻璃管内气体体积的五分之一

小明认为教室内空气中氧气含量比室外低，于是想用红磷测定教室内空气中氧气的体积分数。老师告诉他，足量的红磷燃烧并不能耗尽空气中的氧气，建议用一氧化氮气体代替红磷进行实验。在老师的指导下，小明进行如图所示实验：用注射器获取 V₁ 毫升教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的 V₂ 毫升一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为 V₃ 毫升。
   
说明：
①V₁、V₂、V₃ 都是在与教室气温、气压相同的状态下测得。
②一氧化氮难溶于水，也不与水反应。
③同温同压下，在氢氧化钠溶液参与下，4 体积一氧化氮与 3 体积氧气恰好完全反应， 且产物能完全被溶液吸收。
(1)红磷在空气中燃烧反应的文字表达式为_______；
(2)实验前，需检查装置的 _______；
(3)该实验相对于用红磷燃烧测定空气中氧气含量，最大的优点是_______；
(4)实验中若俯视读数，则所得V₃ 的读数结果_______（偏大、偏小、无影响）；
(5)实验测得教室内空气中氧气的体积分数为_______。（用V₁、V₂、V₃ 表示）

煅烧一段时间后的某石灰石样品(杂质不含钙元素，不溶于水，也不发生任何化学反应)，为分析其中钙元素的含量，将40g该样品加入到300g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，过滤，所得滤液质量为311.2g。则该样品中钙元素的含量为

A．20%

B．30%

C．50%

D．80%