学进去

除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（　　）

选项	物质（杂质）	试剂	操作方法
A	CO2（CO）	澄清石灰水	洗气
B	FeCl2（CuCl2）溶液	足量的铁粉	充分反应后过滤，洗涤，干燥
C	CuO（炭粉）	足量氧气	灼烧
D	H2O（氯化钠）	活性炭	吸附、过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是

	实验目的	实验原理	主要操作方法
A	除去粗盐中的泥沙	各成分的溶解性差异	蒸发
B	除去CO2中的CO	可燃性差异	点燃
C	鉴别稀盐酸和稀硫酸	酸根离子的化学性质差异	加碳酸钠溶液，观察产生气泡的快慢
D	除去FeSO4溶液中的CuSO4	金属活动性差异	加过量铁粉，充分反应后过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

某气体中可能含有CO₂、O₂、N₂中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，气体的分子数目与反应步骤的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．a点气体中一定含N2，还含有CO2和O2中一种或两种

B．b点气体由两种分子构成

C．c点气体中CO2和N2的分子数目比为2：1

D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应

如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）
   

A．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数约为16.7%

B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c

D．将75g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出15g a物质

氧气是我们赖以生存的物质，人类对氧气制取的探究从未止步。
(1)1774年，拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热红色的水银灰（HgO），已知HgO中Hg的化合价为+2，O的化合价为______。他得到了一种能够支持燃烧和供给呼吸的气体，这种气体是______。
【实验室制氧气】
(2)实验室常用加热高锰酸钾（）的方法制取，发生反应的化学方程式为__________________，可选择的气体发生装置是______。

(3)使用C装置收集，当观察到导管口有______冒出时开始收集。
(4)用向上排空气法装置收集一瓶的过程中，某同学使用浓度传感器测定其浓度变化，实验曲线如图所示。该曲线能帮助同学确定把导管从集气瓶中拿出的时机，理由是______。

【特定条件下制氧气】
(5)过碳酸钠（））与的混合粉末是一种户外急救供氧剂，加入适量水即可快速产生大量。其中做催化剂，它改变了反应的______。
(6)某种家用制氧机的制氧原理：运用分子筛将电机抽入的空气中的进行吸附，从而得到高纯度。这种制氧机很难用在户外急救供氧，其可能的原因之一是______。
【太空上制氧气】
(7)人类对太空的探索同样需要，科学家已经可以利用火星大气中的制取，其工作原理为。假设1名宇航员平均每小时消耗30 g，则每小时参加反应的的质量至少为______g。
归纳总结：HgO、、、空气、都能制取，是因为它们都含有______元素。

化学兴趣小组的同学在老师的带领下进行空气中氧气含量测定的实验探究。
(1)小深同学利用图甲实验方案测定空气中氧气的含量，结合现代传感器技术测得过程中容器内气体压强变化趋势如图乙所示。

①利用红磷燃烧法测定空气中氧气含量，为保证实验成功，实验前应该___________。红磷燃烧的符号表达式为____，图甲中红磷要过量的原因是_________________。
②分析图乙可知，小深同学在____点时打开了止水夹（填字母）。
(2)随后小圳同学对实验的装置和药品分别进行了改进，设计了图丙和图丁两种实验方案。

①图丙相对于图甲的优点为______________（填一条即可）。
②镁条在空气中燃烧生成物主要为白色粉末状固体氧化镁，小圳同学尝试用镁条代替红磷进行实验（如图丁所示）。完全冷却后，打开止水夹，看到进入集气瓶的水约占瓶内气体总体积的。小圳排除了操作的原因后，又查阅资料，得知金属镁化学性质活泼，还能与氮气、氯气、二氧化碳等气体反应。他根据空气中各气体的体积分数，猜测镁条除了和氧气反应外，最可能还与空气中的____（填化学式）发生了反应，且该气体还有剩余。
通过以上探究可知，镁条不能替代红磷。可见，测定空气中氧气含量时，选用的物质除了要求与O₂反应的生成物是固体外，还应该符合的条件是______________________。

逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放入过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：
【提出问题】什么物质是该反应的催化剂？
【猜想与假设】
猜想一：铁钉表面的氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。
猜想二：铁钉里的______是过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
实验Ⅰ：取10mL5%的过氧化氢溶液于 试管中，加入一定质量的氧化铁粉末， 并将一根带火星的小木条置于试管口， 观察现象	______	猜想一成立，发生反应的 文字表达式为______
实验Ⅱ：取10mL5%的过氧化氢溶液于 另一支试管中，加入相同质量的铁粉， 并将一根带火星的小木条置于试管口， 观察现象	无明显现象

【交流讨论】同学们讨论后一致认为此实验结论不够严谨，实验Ⅰ还不能够确切地说明氧化铁就是过氧化氢分解的催化剂，理由是______。
【继续探究】小组同学补做以下实验，进而确认了该实验结论。①实验前称量氧化铁粉末的质量为；②完成实验Ⅰ；③待反应结束，将实验Ⅰ试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量氧化铁粉末的质量为，且______（选填“>”、“=”或“<”）；④把它再加到5%的过氧化氢溶液中，多次重复实验Ⅰ，仍可观察到相同的实验现象。
【拓展延伸】（1）为探究氧化铁的催化效果，小组同学将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量氧化铁，另一份不做处理。则生成氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图像正确的是______（填字母）。
   
（2）影响过氧化氢分解速率的因素除催化剂外，还可能有______（写一种）

1783年，拉瓦锡利用图1装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁在高温下发生反应，生成了四氧化三铁和“可燃空气”（主要成分为氢气），将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的氢气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
   
(1)将“可燃空气”通过放在冷水中的铜管，目的是除去______。
(2)请写出水蒸气与灼热的铁在高温下发生反应的符号表达式：______。
(3)点燃氢气前需要进行______（填一操作名称），将B装置收集到的氢气在氧气点燃，观察到出现______色火焰，请写出该反应的符号表达式：______。
(4)如图2所示为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。
①电解水反应的符号表达式为：______；其中b管产生的气体为______。
②为增强水的导电性，电解水实验中往往会加入氢氧化钠，氢氧化钠在水中以钠离子（符号______）和氢氧根离子（符号______）的形式存在。

在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是

A．

B．

C．

D．

在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种：

(1)工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。甲、乙、丙三种实验室制取氧气的途径中，______(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。依据以上实验室制取氧气的三条途径，请归纳出实验室制取氧气的反应的共同点是______。
a．原料都含氧元素             b．都需要加热
c．都使用催化剂                    d．都属于分解反应
(2)实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

①写出图中指定仪器的名称：a______。
②与装置B对比，C装置的主要优点是______。
③若选择装置AD组合来制取并收集氧气(装置不做任何改动)。
该反应的符号表达式为______。
收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是______。
a．装置气密性不好
b．收集前，集气瓶中未注满水
c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水
d．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收
(3)若要测量生成O₂的体积，可以选择下面的装置______。
a．b．c．d.
(4)实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取硫化氢气体，硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水。实验室制取硫化氢气体可以选择的发生装置是______，(填装置序号，下同)，可以选择的收集装置是______。