学进去

某种物质可能含有Cu、CuO、Cu₂O三种物质的一种或几种，已知其中铜元素和氧元素的质量比为8：1，则下列说法正确的是（　　）

A．该物质中一定含有Cu2O

B．该物质中可能是CuO、Cu2O的混合物

C．该物质只有2种组合情况

D．若3种物质都有，则Cu、CuO、Cu2O的质量比可能为4：5：10

小明同学梳理并归纳了以下知识点：①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；②物质与氧气发生的反应一定属于氧化反应；③离子是带电荷的微粒，所以带电荷的粒子一定是离子；④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；⑤在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价；⑥能使燃着的木条立即熄灭的气体一定是二氧化碳。其中正确的个数是

A．2

B．3

C．4

D．5

下列实验过程与图象描述相符的一组是（　　）

A．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻

B．用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体

C． 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

D．两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生氧气

气体制备与性质研究是初中化学重要实验，请回答下列问题：
实验一：氧气制取

(1)实验室用固体氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应的化学方程式为___________；可用装置D收集氧气，该收集气体方法的名称是___________；
(2)已知固体高锰酸钾加热会产生氧气，同时生成固体锰酸钾和二氧化锰。用高锰酸钾固体制取氧气可选用的发生装置是___________(选填编号)；
(3)分别加热等质量的a(混有少量高锰酸钾的氯酸钾)和b(纯净的氯酸钾)，则产生氧气速率a____b(选填“等于”“小于”或“大于”)。
(4)利用如图装置收集氧气，气体应从___________(填“m”或“n”)端进入。

(5)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应过程中，能正确表示对应变化关系的图像是_____(填字母编号)。

A．	B．
C．	D．

实验二：探究H₂O₂的质量分数对分解速率的影响如图所示，分别用注射器加入不同浓度的H₂O₂溶液(见下表)，使用传感器测烧瓶中O₂的浓度(烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气浓度随时间变化的曲线：

试验编号	H2O2的质量分数(%)	H2O2溶液的体积(mL)	对应曲线
I	3.4	10.0	a
Ⅱ	2.4	___________	b
Ⅲ	1.7	10.0	/

(6)填写表中数据___________。
(7)从曲线a、b中，可得出的结论是___________。
(8)计算3.4gH₂O₂完全分解所得氧气的物质的量___________。(根据化学方程式列式计算)
实验三 研究催化剂对KClO₃分解反应的影响

编号	KC1O3质量(g)	催化剂种类	催化剂质量(g)	收集50mLO2所需时间(s)
实验1	5			170
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	60
实验4	5	KCl	0.5	152

(9)设置实验1的目的是___________。
(10)KC1的名称是___________；表中催化剂的催化效果最佳的是____(填化学式)。维持加热条件不变，用实验1继续收集50mLO₂，所需时间明显少于170s，解释原因：_____。要比较KC1O₃分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO₂所需时间外，还可以测量____。
实验四 气体性质研究
100mL气体X可能是O₂、CO₂中的一种或两种，用下图所示装置进行实验(忽略气体的溶解)。

(11)若观察到甲中石灰水变浑浊，乙中石灰水始终未变浑浊，最终有10mL液体进入丙中，则气体X的成分是___________。若气体X中只含有O₂，则观察到的现象是___________。

同学们对“一氧化碳还原氧化铜”的探究实验进行了实验操作，请参与同学们的操作并回答下列问题。

(1)如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，可以观察到玻璃管内________________，澄清石灰水变浑浊，装置A中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是________________。
【查阅资料】氧化亚铜(Cu₂O)和铜均为红色固体且CuO能和稀硫酸反应，反应后溶液为蓝色，反应的化学方程式为Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，同学们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究。
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出皆想】
(3)猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu₂O
猜想三：红色固体可能含有________
【实验探究】
(4)设计如下实验方案：

实验操作	现象	结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸	______________________________	红色固体含有Cu2O

【得出结论】
(5)甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是__________________________________。
【反思交流】
(6)①通过小组同学的进一步验证，证明猜想三成立。
②该实验在进行操作时，一定要先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，理由是__________________________________。

一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法正确的是

A．b的数值为6%

B．该反应属于化合反应

C．物质丁一定是催化剂

D．该反应中甲、丙的质量变化值之比为21：20

小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：化学反应方程式为：
(1)生成氧气的质量是多少？
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？

某气体可能由CO₂、CO、O₂中的一种或几种组成，经测定该气体中，碳元素的质量分数是25%，则该气体的组成可能是

A．CO和O2

B．CO和CO2

C．CO2和O2

D．CO2、CO和O2

硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂【主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)】。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时失去结晶水的固体会继续分解生成氧化铁粉末和两种非金属氧化物气体。(硫的化合物通常有+4和+6价)

(1)硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，反应为：FeSO₄·xH₂OFeSO₄+xH₂O↑。结合图中数据推算，该反应中生成水的质量_____g；方程式中x=_____。
(2)m→n的化学方程式为_____。
(3)完全分解27.8g硫酸亚铁晶体，可得到氧化铁_____g，该晶体中含铁元素的质量为_____g。

请根据下列实验装置图回答问题：

(1)标号②的仪器名称：_____。
(2)若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是_____(填编号)，发生反应的化学方程式是_____，G装置在化学上被称为“万能瓶”，若用G装置收集氧气，验满的操作方法是将带火星的木条放在_____(填a或b)导管口。用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气，若想获得平稳的气流，最好选用发生装______。(填编号)
(3)小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

序号	KClO3的质量	其他物质的质量	温度	氧气的体积	反应所需时间
Ⅰ	2.0克	无催化剂	830℃	100mL	t1
Ⅱ	2.0克	0.5克CuO	330℃	100mL	t2
Ⅲ	2.0克	0.5克MnO2	330℃	100mL	t3
Ⅳ	2.0克	0.5克MnO2	330℃	100mL	t4

①制取并用排水法收集100mL氧气，下列仪器不需要用到的是_____(填编号)。

②t₁_____t₂(填“>”或“=”或“<”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速度。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的质量和_____不变。
③设计序号Ⅱ和序号Ⅲ的实验目的是探究_____。
④若要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的对比实验是_____。(填序号)