学进去

根据尿素的化学式CO(NH₂)₂列式计算。
(1)尿素中氮元素和氧元素的质量比；
(2)尿素中氮元素的质量分数(保留小数点后一位)；
(3)10g尿素中含氮元素多少克。

原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔实验。如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，假如你是卢瑟福的助手，请你和他一起结合现象分析原子内部结构。

(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就___________(填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是___________。
(2)由大多数α粒子保持原来的运动方向这一现象，可以推测原子核的___________。
(3)后来的实验中你们又用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了原子核中，使氮原子变成了氧原子。请你分析推测被打出的微粒一定是___________。

小宸同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口的双氧水，他联想到化学课上曾用过氧化氢溶液制取氧气，他高兴地将家中的双氧水拿到学校的实验室，和兴趣小组的同学们展开了拓展学习与探究。
【进行实验】小组同学为验证该瓶双氧水是否失效，进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①在试管中加入5 mL该双氧水，将带火星的木条伸入试管中	带火星的木条没有复燃
②用酒精灯给步骤①中的试管加热，有气泡产生，将带火星的木条伸入试管中	带火星的木条没有复燃
③按下图所示装置进行实验操作	带火星的木条复燃

【小组交流】
(1)步骤①中带火星的木条没有复燃的原因是___________。

(2)步骤③中冰水所起的作用是___________。
【实验结论】
(3)由上述实验可得到的结论是___________。
【拓展探究】
以下是小组同学探究影响双氧水分解速率的部分因素的相关实验数据：

实验序号	双氧水浓度/%	双氧水体积/mL	温度/℃	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

【数据分析】
(4)通过对比实验___________可知，双氧水浓度越大，其分解速率越快。
(5)通过对比实验③④可知，双氧水分解速率还与___________有关。
【反思评价】
(6)二氧化锰催化分解双氧水的文字表达式为________，该反应前后二氧化锰的_________和___________都没有发生改变。

激烈的比赛中运动员受伤倒地后，医生会用含有氯乙烷(化学式为C₂H₅Cl)的药水对球员的伤口喷射，便于运动员快速投入比赛。下列关于氯乙烷的说法不正确的是

A．氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成	B．氯乙烷中氯元素的质量分数最小
C．一个氯乙烷分子由8个原子构成	D．氯乙烷中碳、氢元素的质量比为24：5

化学兴趣小组的同学想模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法——“分”法和“合”法，通过水的分解与水的生成来探究水的组成。

【任务一】通过“分”的方法探究水的组成。
【提出疑问】水是由什么元素组成的？
【作出猜想】 猜想①：水由一种元素组成；猜想②：水由不同种元素组成；
【设计实验】电解水实验（图1）。
【实验现象】
(1)通电后，两根电极上都出现气泡，一段时间后，正、负两极试管内收集的气体体积比为_______。
【实验验证】分别用将燃着的木条分别放在注射器针筒处。
【实验结论】
(2)根据验证实验的现象分析可知：水由_______组成，电解水的符号表达式是_______。
【任务二】通过“合”的方法验证水的组成。
(3)如图2所示，化学兴趣小组学生将氢气点燃前要先验纯，从图中可以分析得出，氢气的化学性质有_______（写一条即可）。
(4)如图3，点燃氢气后观察到的现象是_______，通过实验现象验证了水的组成。
【建构模型 总结提升】
建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。下图为探索纯净物组成成分的思路和方法：

分析纯净物组成成分的理论依据是化学反应前后元素种类不变。
【类比运用 解决问题】 利用上述思路和方法，回答下列问题：
(5)铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断铜锈中含有_______（填元素符号）。
(6)某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，则该物质中含有_______（填元素符号）。

对公共场所定期消毒是控制传染性疾病的有力保障，84消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动：
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验一】
(1)取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生，然后把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，证明产生的气体是_______。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
(2)猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应。
猜想二：作_______，类似H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用。
【实验二】

①按如图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH₂O₂溶液。
③将注射器中的H₂O₂溶液分5次推入锥形瓶中，每次推入5mLH₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积见下表（忽略其他因素对测量结果造成的影响）。

实验编号	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	370	x

(3)①表中的数据x=_______。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是_______。
【分析讨论】
(4)NaClO与H₂O₂反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的符号表达式为_______。
【拓展反思】
(5)生活中常用的消毒剂除84消毒液、H₂O₂溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是       （双选）。

A．不同的消毒剂可随意混合使用

B．使用84消毒液的浓度越高越好

C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾

D．H2O2溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

质量守恒定律是自然界的基本定律之一。项目化学习小组以“探究质量守恒定律”为主题开展项目化探究学习。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：。
【实验探究】
(1)用托盘天平分别称量反应前后装置的质量，并填写下表中空格。

	方案一	方案二
实验方案
实验现象	有气泡产生，天平指针_______偏转（填写“向左”“向右”或“不”）	锥形瓶内________，天平指针没有偏转
实验结论	猜想1正确	猜想2正确

【评价分析】
(2)两个实验得出了相反结论，经过讨论分析，猜想________成立。
【得出结论】
(3)________等于反应后生成的各物质的质量总和，其微观本质是________。
【总结反思】
(4)验证质量守恒定律，若反应有气体生成时，应在________中进行。
【拓展延伸】
(5)有同学提出设计如图实验：将蒸馏水加到酒精中来验证质量守恒定律，其他同学认为该设计是错误的，原因是________。

【解释应用】学习小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，试管中固体质量随时间变化如图所示。

(6)反应结束可制得氧气的质量为________g。
(7)A点时对应的固体成分________（填物质化学式）。
(8)B中二氧化锰的质量分数________。（结果精确到0.1%）

I.茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
【提出问题1】产生的气体是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na₂CO₄）。
【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
(1)猜想1：只有O₂；
猜想2：_______；
猜想3：既有O₂又有CO₂。
【实验装置】小吴设计了如图实验装置。

【思考】
(2)实验装置中，小吴连接上装置C的目的可能是_______。
【实验验证】
(3)小吴按如图装置对猜想进行如下验证：

操作	现象	结论
检验气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C、D，向D中插入带火星的木条。	观察到B中_______，D中木条复燃	猜想1正确。

【拓展实验】
(4)小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是_______。
Ⅱ.化学兴趣小组设计了如图甲、乙所示两个装置，以H₂O₂溶液为原料制备O₂，可灵活控制气体的产生与停止。

(5)甲装置用MnO₂作催化剂，并用黏合剂将MnO₂粉末制成颗粒置于多孔隔板上。
①MnO₂粉末制成颗粒状目的是_______。
②检验图甲装置气密性的具体操作方法是________。
③打开活塞K，经长颈漏斗向试管中缓慢加入H₂O₂溶液至浸没颗粒状MnO₂，立即产生O₂，收集完需要的O₂后，________（填操作），反应随后停止。
(6)乙装置用铂丝（可上下移动）作催化剂。安全管下端浸没于H₂O₂溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O₂。
①仪器a的名称是________。
②若所用H₂O₂溶液的浓度________（填“过高”或“过低”），易造成烧瓶内压强过大，安全管中________（填现象）。
③当出现上述现象时，可采取的措施是：________（填操作），同时将烧瓶浸入冷水中。

某小组以图1装置用CO夺取CuO中的O来制取Cu，同时生成CO₂。不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。

下列说法正确的是

A．400℃时，固体产物只有Cu

B．实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu

C．取32gCuO放在图1管中，当全部转化为Cu时，生成CO2的质量8.8g

D．取32gCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的混合物总质量为27.2g，则生成的CO2质量为13.2g

自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启了寻“镁”之旅。
第一站：初步识“镁”
(1)海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是______不同。
(2)在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为______。
第二站：认识镁的化合物——过氧化镁
过氧化镁（）是一种重要的化工原料，医学上可治疗消化不良、胃胀等症状。工业常以菱镁矿（）为原料来制备，生产工艺部分流程如图所示：

(3)生产流程中，受热分解生成三种氧化物，则物质Y的化学式为______。
(4)过氧化镁（）中氧元素的化合价为______，反应②中加入稳定剂来防止H₂O₂分解，写出反应②的化学方程式______。
第三站：揭“镁”之谜——碱式碳酸镁定量测定
碱式碳酸镁是一种白色固体，举重运动员常将其粉末抹在手上以增大摩擦力。为确定该固体的组成，进行如下实验（假设每一步都吸收完全）。
【资料】浓硫酸可吸收水蒸气
【实验】

(5)实验前需进行的操作：连接好装置，首先要______。
(6)称取一定质量固体样品于A装置中，将生成的气体缓缓通过上图的______（选填“甲”或“乙”）装置，持续加热至完全分解，最终得到质量为30.0g，足量浓硫酸和足量石灰水装置最终分别增重2.7g、26.4g。
(7)已知化学反应前后元素的种类和质量不变，则碱式碳酸镁的化学式为______。