学进去

已知FeCl₃也可以催化H₂O₂的分解，现向一定量的H₂O₂溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl₃溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是(　　)

A．	B．
C．	D．

小华同学在实验室用二氧化锰与氯酸钾混合加热，成功的制取并收集了几瓶气体，但意外的发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
Ⅰ．氯气（）是有刺激性气味的气体，能溶于水，且能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
Ⅱ．少量高锰酸钾固体溶于水成紫红色。
【猜想与假设】
(1)猜想一：该气体为氧气；猜想二：该气体为_______；猜想三：该气体为氯气和氧气。
【实验探究】
(2)请完善下面表格。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	小华用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中	A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色。	猜想_______成立
②	小明用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中	C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸_______。	猜想三成立

【反思与评价】
(3)老师认为小明结论正确，而小华的不正确，原因是_______。
【拓展应用】
(4)Ⅰ．若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明该反应还生成了_______。
Ⅱ．通过实验证明氯酸钾和二氧化锰混合加热到一定温度，其中二氧化锰不仅能作为催化剂使氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，同时二氧化锰也能直接与氯酸钾反应，生成一种固体和两种气体单质，请根据以上分析，写出后一个反应的表达式为_______。

下列图示中，“●”和“○”分别表示不同的原子，其中只含有一种单质的是

A．

B．

C．

D．

某化学兴趣小组做了如图所示的实验。

(1)实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是______，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为______。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】
(2)某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到______现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的______（填序号）。
①Zn                 ②MgO                 ③Na₂CO₃
(3)化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：

①该实验中乙溶液是______。
②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为______（填化学式）。

下列化学家与其所作贡献对应不正确的是

A．拉瓦锡-空气成分	B．门捷列夫-元素周期表
C．诺贝尔-炸药	D．居里夫妇-汞

实验室用氢化钙(CaH₂)制取氢气，并进行探究实验。
已知：①A装置中发生的反应化学方程式为：。
②硫酸铜(CuSO₄)溶液显蓝色；无水硫酸铜固体是白色的，但遇水变蓝。
③通常情况下氧化亚铜(Cu₂O)、铜(Cu)均为红色固体，Cu₂O可与稀硫酸反应生成CuSO₄、Cu和H₂O，Cu与稀硫酸不发生反应。Cu和H₂O，Cu与稀硫酸不发生反应。
【实验1】按照图-1所示进行实验，通氢气一段时间后，观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水CuSO₄固体变成蓝色。

(1)如果红色固体是Cu，写出H₂与CuO反应的化学方程式___________。
(2)设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在Cu₂O：取一只烧杯，___________，证明红色固体中存在Cu₂O，否则无Cu₂O。
【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙：氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。
【实验2】按题图-2所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图-3所示。

(3)实验2中锥形瓶内发生反应产生CO₂的化学方程式为___________。
(4)图-3中，前30s几乎没有产生CO₂，其可能原因为___________。
【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。
【反思拓展】
(5)请提出保存氢化钙的一条建议是___________。

学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：
(1)试剂分析：实验中酚酞溶液的作用是通过溶液颜色由红色恰好变为无色，证明______；
(2)配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液20g，需加水的质量为______；
(3)测定原理：化学反应方程式为______；
(4)列比例式：列出反应生成硫酸钠质量（x）的比例式：______；
(5)完成标签：

取氧化铜和氢氧化铜混合物25.8g，向其中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸150g，恰好完全反应，求生成水的质量为(    )

A．3.6g

B．5.4g

C．7.2g

D．10.8g

小长假后，小丽和小刚带着快乐的心情返回学校。当他们来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，由此激发了他们进行项目式学习的兴趣。
任务一：验证氢氧化钠是否变质了
【提出猜想】氢氧化钠固体变质了。
【原因分析】___________(用化学方程式表示)。
【实验验证】取适量氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：

【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是___________(填序号)。
（2）实验A中观察到___________现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。
任务二：验证氢氧化钠样品的变质程度
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH样品全部变质。
小刚的猜想：NaOH样品部分变质。
【实验验证】小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象。

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	取样品，加水配制成溶液，并向其中滴 加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤	有_______生成	氢氧化钠已变质
步骤二	取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液	试管中的溶液为_______色	氢氧化钠全部变质

得出结论：小丽的猜想正确。
【实验反思】（3）下列物质①稀盐酸、②BaCl₂溶液、③Ca(OH)₂溶液，不能代替探究实验中CaCl₂溶液的是___________。(填序号)
（4）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用___________替代。
任务三：测定变质的氢氧化钠样品的纯度
小红同学设计如图装置(铁架台略去)测定变质的氢氧化钠样品的纯度。已知饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。要测定出该样品的纯度，需要测定的量有：取用氢氧化钠样品的质量、___________。

在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：

物质	X	Y	Z	M
反应前的质量/g	20	5	3	28
反应后的质量/g	待测值	30	3	8

关于此反应的认识不正确的是（　　）

A．物质Z可能是该反应的催化剂

B．该反应一定是化合反应

C．参加反应的Y、M的质量比为5：4

D．待测值为13