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探究皮蛋的秘密
皮蛋也叫松花蛋，是人们喜爱的食品，加工皮蛋的原料是禽蛋和灰料，人们一般用水将灰料调成糊状，涂于新鲜的禽蛋上。密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。查阅资料得知，皮蛋灰料的主要原料是生石灰、纯碱、食盐等。

小英和兴趣小组同学对皮蛋灰料进行了研究。请你参与他们的探究，并回答有关问题：
(1)小组的同学取少量的灰料于烧杯中，加水充分搅拌后，过滤。此过程中发生了哪些化学反应？请写出有关反应的化学方程式：________，________。
(2)小组的同学对(1)得到的滤液的成分进行了探究：
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【做出猜想】①小英对滤液中溶质的成分做出了三种猜想，请你帮她补充完整。
猜想一：氯化钠、氢氧化钠；
猜想二：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想三：________。
【设计并实验】
②小英和小组同学一起设计并进行了实验，请将表格补充完整：

实验操作	实验现象	实验结论
_______	_______	结论：滤液呈碱性
_______	_______	结论：猜想2不成立
_______	_______	结论：猜想3成立

③【继续探究】通过分析实验结论，小英明白了这种方法制作的皮蛋中含有氢氧化钠等碱性物质，所以食用时有麻涩感，且易灼伤口腔。小英的同学则认为：久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，原因是_________(用方程式表示)。
如何设计实验方案验证(1)得到的滤液放置一周后含有NaOH呢？小组的同学计方案进一步探究，请填写如表：

实验操作	实验现象	实验结论
_______	_______	_______

【反思与交流】
④根据上述探究过程，为了减轻使用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是_______。

向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中含有两种溶质

B．bc段发生了中和反应

C．c点溶液中主要存在的阳离子为Na+、Cu2+

D．溶液中NaCl的溶质质量分数：d<e

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．丙物质不饱和溶液可通过升高温度变为饱和溶液

B．t2 ℃时，甲溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数

C．P点表示t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g

D．将t2 ℃下的甲、乙、丙饱和溶液降温至t1 ℃，溶质质量分数为乙>甲>丙

某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。

（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____ g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：_____。（用化学方程式说明）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质的质量随加热时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线c代表氧气

B．t1时刻高锰酸钾开始分解

C．t2时刻开始产生氧气

D．与直接加热等质量的氯酸钾相比，该操作生成氧气的质量不变

实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.4%，碳元素的质量分数为2.4%．则未变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数约为（   ）

A．65.2%

B．34.8%

C．74.4%

D．22.4%

“大单元整合”是一种新的化学学习方法。与铁有关的部分实验如图：

实验一：铁丝的燃烧	实验二：铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定	实验三：水的组成的探究

(1)实验一：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与_______有关。铁丝在氧气中燃烧的化学方程为_______。
(2)实验二：该实验_______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，从微观角度解释质量守恒的原因：_______。
实验三：法国科学家拉瓦锡曾让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，探究水的组成。
【查阅资料】
①有2种黑色含铁元素的氧化物(FeO、Fe₃O₄)，其中FeO不能被磁铁吸引，只有Fe和Fe₃O₄可以被磁铁吸引。
②铁能与硫酸铜反应产生红色固体，而Fe₃O₄不与硫酸铜溶液反应。
(3)按如图装好药品、连好装置，其中装置A对装置B中反应的作用是_______。
(4)黑色铁粉加热一段时间后，B中仍为黑色，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起：用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声，同学们猜想生成的气体可能是_______。
(5)【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：倒出B中黑色固体于白纸上，用磁铁反复吸引。	黑色固体全部被吸。	黑色固体中一定没有_______
步骤2：取上这少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，充分反应	有红色固体出现，且有黑色固体剩余	黑色固体中一定有Fe和_______

由上述实验探究结论得出：在高温条件下，铁与水蒸气反应的化学方程式_______。
【探究结论】通过在高温条件下，铁与水蒸气发生反应的实验结果证明：水是由氢元素和氧元素组成。

实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜（绿色）及少量水，为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。

已知装置气密性良好，每步中的反应均完全进行，碱式碳酸铜加热到220℃时发生分解，化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水蒸气和二氧化碳。
主要实验步骤如下：
Ⅰ、将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，连接好装置A、B，打开弹簧夹通空气一段时间。
Ⅱ、连接好以上整套装置，关闭弹簧夹，给样品加热：待样品完全反应后，再打开弹簧夹通入空气，然后关闭恒温电加热器，直到玻璃管冷却。
Ⅲ、实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m₁、m₂，根据实验所测数据计算该样品中碱式碳酸铜的质量分数。
请回答下列问题：
(1)装置A的作用是______，装置C中导气管口处的实验现象是______。
(2)步骤Ⅱ中，先打开弹簧夹通入空气，再关闭恒温电加热器的目的是防止倒吸和______。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为______。
(4)该样品中碱式碳酸铜（相对分子质量为222）的质量分数的表达式为______。
(5)反思评价：实验后，同学们经过讨论交流，下列说法正确的是______（填序号）。
①装置B中的实验现象是绿色铜锈全部变成红色
②可以根据m₁这个数据，进而求出该样品中碱式碳酸铜的质量分数
③实验步骤不变，若没有装置E，会导致碱式碳酸铜质量分数的测定结果偏大

一个标准C-12原子的实际重量为1.993×10^-26 kg，硫原子的相对原子质量为32，计算一个硫原子的实际质量。

下列图像能正确反映量变关系的有

	①	②	③	④
图像
操作过程	一定量的氯酸钾受热分解	向少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液	红磷燃烧测定O2含量时，集气瓶内水的体积	硫在充满O2的集气瓶中燃烧

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个