学进去

实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜（绿色）及少量水，为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。

已知装置气密性良好，每步中的反应均完全进行，碱式碳酸铜加热到220℃时发生分解，化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水蒸气和二氧化碳。
主要实验步骤如下：
Ⅰ、将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，连接好装置A、B，打开弹簧夹通空气一段时间。
Ⅱ、连接好以上整套装置，关闭弹簧夹，给样品加热：待样品完全反应后，再打开弹簧夹通入空气，然后关闭恒温电加热器，直到玻璃管冷却。
Ⅲ、实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m₁、m₂，根据实验所测数据计算该样品中碱式碳酸铜的质量分数。
请回答下列问题：
(1)装置A的作用是______，装置C中导气管口处的实验现象是______。
(2)步骤Ⅱ中，先打开弹簧夹通入空气，再关闭恒温电加热器的目的是防止倒吸和______。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为______。
(4)该样品中碱式碳酸铜（相对分子质量为222）的质量分数的表达式为______。
(5)反思评价：实验后，同学们经过讨论交流，下列说法正确的是______（填序号）。
①装置B中的实验现象是绿色铜锈全部变成红色
②可以根据m₁这个数据，进而求出该样品中碱式碳酸铜的质量分数
③实验步骤不变，若没有装置E，会导致碱式碳酸铜质量分数的测定结果偏大