学进去

下列图像与反应过程的变化趋势对应不正确的是
   

A．木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧	B．双氧水分解
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物	D．红磷燃烧法测定空气中氧气的含量

实验小组研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。
【查阅资料】
i.MnO₂、FeCl₃均可作为加快过氧化氢分解速率的催化剂。
ii.锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。
【实验准备】组装图1所示装置夹持仪器已略，经检验，装置的气密性良好。

实验1：比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入催化剂，用注射器推入过氧化氢溶液，记录实验数据。

序号	药品		氧气浓度传感器的数据
1-1	3 mL、5%过氧化氢溶液	0.03g MnO2固体
1-2	3 mL、5%过氧化氢溶液	0.03g FeCl3固体

【解释与结论】
(1)用MnO₂催化过氧化氢分解的符号表达式为________。
(2)为达成实验1的目的，需要被控制成相同的变量有过氧化氢溶液的浓度、________和________。
(3)依据实验1的数据可推知MnO₂催化过氧化氢分解的速率大于FeCl₃，其证据是________。
实验2：继续探究FeCl₃质量对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入FeCl₃，用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数据。

序号	FeCl3质量	过氧化氢溶液体积	过氧化氢完全分解所用时间
2-1	0.03 g	3 mL	61 s
2-2	0.04 g	3 mL	56 s
2-3	0.05 g	3 mL	49 s

【解释与结论】
(4)由实验2可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl₃质量在0.03~0.05g范围内，________。
【反思与评价】
(5)实验小组用1-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有________（写出两条）。

某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。
I.二氧化碳的制取
第一小组用如图1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗迅速将20mL稀盐酸加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表：

时间/min	1	2	3	4	5	6
量筒读数/mL	40	50	55	58	60	60

(1)写出甲中发生反应的符号表达式_______。
(2)图1乙中植物油作用_______。
(3)在图2中绘出0~6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线_______（画在图2上）。
(4)反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是_______。
(5)若量筒读数时俯视，则量筒内液体的读数_______（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ.二氧化碳的性质
第二小组用图3装置验证二氧化碳的有关性质。实验如下：
步骤一：按图3连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，注射器活塞回到原位，则气密性良好；
步骤二：注射器1中吸入20mL澄清石灰水，注射器2中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞；
步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图4所示。

(6)分析图4可知，步骤三中先推的是注射器_______（填“1”或“2”），符号表达式是_______。
(7)图4中cd段压强增大的原因_______、_______。

葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为

A．40%

B．30%

C．10%

D．5%

具有基本化学实验技能是学习化学的基础和保证，请根据实验回答相关问题：

(1)采用A装置制氧气，则反应的符号表达式为________，若要收集一瓶纯度较高的氧气，则气体应从E装置________（填“a”或“b”）导管口通入。
(2)若用装置B制氧气，需要注意的问题是________，采用D装置收集氧气时，导气管要伸到接近集气瓶底部目的是________。由于该同学动作太慢，氧气还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出方法：________。
(3)收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图2），移去毛玻璃片，测得数据如图3所示：用分子的性质解释瓶内氧气体积分数下降的原因_________；

A．分子的质量、体积都很小	B．分子体积变小
C．分子总在不断运动	D．分子间距离减小

(4)实验室常用块状固体电石与水在常温下反应制备乙炔气体，该反应非常剧烈。应选择图1的发生装置是________（填字母），需进行的改进是________。
(5)潜水艇里常用过氧化钠（Na₂O₂）和人体呼出的二氧化碳反应制取氧气，该反应生成氧气的同时还生成一种白色固体。实验室不用该反应制取氧气的原因是________。
(6)如图4是收集干燥的某有害气体，并对它进行吸收处理的正确装置。由实验装置推测该气体的有关性质有________。

某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由Fe₃O₄ 循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是

A．使用Fe3O4，可以提高的 H2 产量

B．反应Ⅱ中仅涉及到 H 元素化合价的改变

C．整个循环过程中涉及的氧化物有 2 种

D．Fe3O4 中氧元素的质量分数比 FeOx 的大

二氧化碳是我们身边非常重要的物质。
Ⅰ.分类视角
(1)二氧化碳属于           （填字母）。

A．混合物

B．单质

C．化合物

D．氧化物

Ⅱ.组成与结构视角
(2)二氧化碳由______组成（填名称），下列能保持二氧化碳化学性质的微粒是______（填字母）。
A.                                   B.        C.                    D.
Ⅲ.性质与变化视角

(3)如图 1，写出 A 中发生反应的化学式表达式______，B 处紫色石蕊溶液变成红色，使紫色石蕊试液变色的物质是______（用化学用语填空）。
(4)图 2 用数字化实验探究二氧化碳与石灰水的反应。ab 段压强减小的原因是______，c点对应的操作是______。
Ⅳ.制备和用途视角
(5)小明同学用废弃软塑料管设计如图装置作为制取二氧化碳的发生装置，关于该装置的说法正确的是              。

A．能控制反应速度

B．能控制反应的发生和停止

C．变废为宝，废物再利用

(6)图 1 C 装置表现出来的性质，说明二氧化碳可用于______。
(7)工业上用二氧化碳来制备汽水，喝了汽水易引起打嗝，说明二氧化碳在水中的溶解度与______有关。
Ⅴ.环保视角

(8)二氧化碳虽然用途广泛，但排放过多会导致全球平均气温升高，这就是所谓的______。 因此各国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。高温下用 CH₄ 与 CO₂ 反应生成 H₂ 和 CO，如图是此变化的产率与温度的关系，试从节能的角度选择最适宜的温度为______℃。

某化学兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的实验探究。

Ⅰ.图 1 为我们熟悉的测定空气中氧气含量的实验。
(1)红磷燃烧的主要现象为______，反应的化学式表达式是______，反应的基本类型是______。
(2)若实验过程中，发现烧杯中导管口出现气泡，则最终测得数据会______。（填“偏大” 或“偏小”或“无影响”）
Ⅱ.图 2 实验中，小组成员利用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况。
(3)从以上数据分析，最终集气瓶中的氧气没有消耗完的依据是______。
(4)实验开始时氧气的含量持续下降，氧气被消耗，但在 200 s   时氧气的含量又有所上升，若实验过程中红磷量充足，其可能原因是______。
Ⅲ.小组成员通过查阅资料对书本实验进行改进， 利用四硫化钠（Na₂S₄）固体可替代红磷进行实验，其反应原理为：Na₂S₄+O₂+H₂O→S+NaOH（S 和 NaOH 均为固体，对实验结果无影响），实验设计如下图。
                    
实验步骤如下：
①取足量的四硫化钠（Na₂S₄）固体置于试管中，加入适量的水，并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡；
②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h₁；
③将该试管插入水中，取下橡胶塞，观察到试管内液面上升；
④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞．将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离记录数据 h₂。
(5)步骤 a 中进行充分振荡的目的是______。
(6)空气中氧气的体积分数约为______。（用含 h₁ 和 h₂ 的式子表示）
(7)该实验与课本上的实验相比，有什么优点______。（写出一点即可）

下列图象与对应关系不成立的是
   

A．向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，溶液的质量和所加铁粉的质量关系

B．相同质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系

C．向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，产生气体的质量和所加酸溶液质量的关系

D．向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中溶液的pH变化，图像上的C点表示溶液中的离子为Na+和SO42-

现在表面被氧化的镁条样品8.8 g，加入盛有300 g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。样品中氧化镁的质量为

A．1.6 g

B．7.2 g

C．4.8 g

D．4 g