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某化学兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的实验探究。

Ⅰ.图 1 为我们熟悉的测定空气中氧气含量的实验。
(1)红磷燃烧的主要现象为______，反应的化学式表达式是______，反应的基本类型是______。
(2)若实验过程中，发现烧杯中导管口出现气泡，则最终测得数据会______。（填“偏大” 或“偏小”或“无影响”）
Ⅱ.图 2 实验中，小组成员利用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况。
(3)从以上数据分析，最终集气瓶中的氧气没有消耗完的依据是______。
(4)实验开始时氧气的含量持续下降，氧气被消耗，但在 200 s   时氧气的含量又有所上升，若实验过程中红磷量充足，其可能原因是______。
Ⅲ.小组成员通过查阅资料对书本实验进行改进， 利用四硫化钠（Na₂S₄）固体可替代红磷进行实验，其反应原理为：Na₂S₄+O₂+H₂O→S+NaOH（S 和 NaOH 均为固体，对实验结果无影响），实验设计如下图。
                    
实验步骤如下：
①取足量的四硫化钠（Na₂S₄）固体置于试管中，加入适量的水，并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡；
②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h₁；
③将该试管插入水中，取下橡胶塞，观察到试管内液面上升；
④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞．将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离记录数据 h₂。
(5)步骤 a 中进行充分振荡的目的是______。
(6)空气中氧气的体积分数约为______。（用含 h₁ 和 h₂ 的式子表示）
(7)该实验与课本上的实验相比，有什么优点______。（写出一点即可）