学进去

T₁时，在1L的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)2C(g)。A、B的起始浓度分别为0.40mol·L^-1、0.96mol·L^-1，起始压强为p₀，反应达到平衡状态时压强为p，=。下列说法错误的是

A．T1时，A的平衡转化率为80%

B．T1时，K=20，Kp=

C．T1达到平衡时，再充入0.08molC和0.20molB，则平衡将正向移动

D．T2时(T2＞T1)，平衡常数为10，可知该反应为放热反应

某浓度的二元弱酸H₂B溶液在不同pH下，测得Pc(M)变化如图所示，(已知： Pc(M)=-1gc(M)，M代指H₂B或HB^-或B^2-)，下列说法正确的是

A．曲线II表示Pc(HB-)与pH关系

B．pH=5时，c(HB- )<c(B2- )<c(H2B)

C．由图像数据可以计算出的值

D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB-)、 c(B2-)三者浓度和先减小后增大

目前法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图1为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

(1)氨气的脱附是___(填“吸热”“放热”)过程，合成氨的逆反应的热化学方程式：____。
(2)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为，v为反应的瞬时总速率，即正反应速率和逆反应速率之差，k₁、k₂分别是正、逆反应速率常数。已知：K_p是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数(平衡分压=总压×物质的量分数)，则合成氨反应的平衡常数K_p=____(用含k₁、k₂的代数式表示)。
(3)若将和通入体积均为1L的两个密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。如图2所示，曲线I表示T₁温度下的变化，曲线II表示T₂温度下的变化，A点为反应在T₂温度下恰好达到平衡的点。
①由图分析可得，温度T₁____(填“>”、“<”或“=”，下同)T₂。若曲线I上的点为反应在T₁温度下恰好达到平衡的点，则m____15，n____2。
②T₂温度下，反应从第5至恰好达到平衡时的平均反应速率____。
③T₂温度下，合成氨反应的化学平衡常数K=____；若某时刻，容器内气体的压强为起始时的75%，则此时____(填“>”、“<”或“=”)。

已知TiO₂在光照下可以激发产生空穴(h⁺)和光电子(e^-)。某课题组研究TiO₂光催化降解室内污染物甲醛的机理如下图所示，下列说法正确的是

A．TiO2每吸收32eV太阳能理论上可以产生1个h+和1个e-

B．④反应的方程式为：HCHO+2·OH=CO2+H2O

C．该过程总反应为：HCHO+O2CO2+H2O

D．TiO2是一种高效催化剂，光照下一定也能催化水分解制H2的反应

根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验方法及现象	结论
A	比较和F- 的水解常数	分别测浓度均为和NaF溶液的pH，后者大于前者	Kh(CH3COO-)<Kh(F- )
B	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，前者大于后者	酸性：CH3COOH>HClO
C	证明HA为弱酸	等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多	HA为弱酸
D	测量某溶液的酸碱性	某温度下，用pH计测量0.1mol/L的NaA溶液的pH值为7.0	该溶液为中性溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO、)，重整过程中部分反应的热化学方程式：
反应Ⅰ：  
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：  
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。下列说法不正确的是

A．对于反应Ⅲ，M点的平衡常数等于N点

B．M点CO2的转化率比N点CO2的转化率大

C．高温和高压均有利于提高反应速率和原料的平衡转化率

D．当时，温度高于900℃后减小是由反应II导致的

110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡：，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是

A．加入X固体的量不影响平衡

B．若先通入Z(g)使初始压强为52.5kPa，再加入足量X(s)，平衡时Y(g)的分压为10kPa

C．保持温度和容器体积不变，向容器充入少量氦气，由于总压增大，平衡逆向移动

D．平衡时，增大M固体的量，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产生活中应用广泛。
(1)CO和N₂分别与氧气反应的热化学方程式如下。已知某反应的平衡常数表达式为K=，写出此反应的热化学方程式：___________。
①     
②
(2)一定温度下的恒容容器中，反应2 N₂O(g)=2N₂ (g)+O₂ (g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80
c(N2O)/mol·L-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	a	0.03	0.02

①根据表格中的数据推测a=___________
②0.1mol/L N₂O完全分解所需时间为___________。
③不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁___________(填“>”“=”或“<”)T₂，当温度为T₁、起始压强为p₀时，反应至t₁min时，体系压强P=___________(用p₀表示)。

(3)实验发现生产硝酸过程中，升高温度，NO和O₂的反应(2NO+O₂=2NO₂)速率减慢，该反应分两步进行：
Ⅰ.(快平衡)       
Ⅱ.(慢反应)
升温该反应(2NO+O₂=2NO₂)速率减慢的原因是___________。
(4)中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原CO₂制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：

依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是___________。

Ⅰ.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3浓度		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/mol/L)	V/mL	c/mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

(1)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此 V₁= ___________。
(2)实验___________(填实验序号)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V₅= ___________。
Ⅱ．用 0.5 mol·L⁻¹ 的盐酸与 0.55 mol·L⁻¹ 的 NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(3)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，该装置图还有一处错误是___________ 。
(4)取 50mLNaOH 溶液和 50mL 盐酸进行实验，实验数据如表。( 密度都是 1.0g/mL c=4.0J·g^-1·℃^-1)

温度实验次数	起始温度/℃			终止温度t2/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	259	25.9	25.9	30.4
3	26.4	26.2	26.3	29.9

根据实验数据，计算中和热反应的 ΔH= ___________
(5)上述实验值与-57.3kJ·mol^-1 有偏差，产生偏差的原因可能是___________
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸溶液时仰视读数
c．分多次把 NaOH 倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测量 NaOH 溶液后直接测量盐酸溶液的温度
(6)将一定量的稀氨水、稀氢氧化钡溶液、稀氢氧化钠溶液分别与 0.5mol·L⁻¹ 的盐酸恰好完全反应，其反应热分别是 ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则 ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ 的大小关系为 ___________。

大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。Li₄Ti₅O₁₂与LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如图：

已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl好形式存在，。下列说法不正确的是

A．在制备TiO2·xH2O时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全

B．高温煅烧反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2

C．滤液②中的阳离子有Fe2+、Mg2+、H+

D．在制备Li4Ti5O12的过程中会生成Li5Ti5O15(Ti为+4价)，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为4