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目前法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图1为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

(1)氨气的脱附是___(填“吸热”“放热”)过程，合成氨的逆反应的热化学方程式：____。
(2)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为，v为反应的瞬时总速率，即正反应速率和逆反应速率之差，k₁、k₂分别是正、逆反应速率常数。已知：K_p是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数(平衡分压=总压×物质的量分数)，则合成氨反应的平衡常数K_p=____(用含k₁、k₂的代数式表示)。
(3)若将和通入体积均为1L的两个密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。如图2所示，曲线I表示T₁温度下的变化，曲线II表示T₂温度下的变化，A点为反应在T₂温度下恰好达到平衡的点。
①由图分析可得，温度T₁____(填“>”、“<”或“=”，下同)T₂。若曲线I上的点为反应在T₁温度下恰好达到平衡的点，则m____15，n____2。
②T₂温度下，反应从第5至恰好达到平衡时的平均反应速率____。
③T₂温度下，合成氨反应的化学平衡常数K=____；若某时刻，容器内气体的压强为起始时的75%，则此时____(填“>”、“<”或“=”)。