学进去

氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产生活中应用广泛。
(1)CO和N₂分别与氧气反应的热化学方程式如下。已知某反应的平衡常数表达式为K=，写出此反应的热化学方程式：___________。
①     
②
(2)一定温度下的恒容容器中，反应2 N₂O(g)=2N₂ (g)+O₂ (g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80
c(N2O)/mol·L-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	a	0.03	0.02

①根据表格中的数据推测a=___________
②0.1mol/L N₂O完全分解所需时间为___________。
③不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁___________(填“>”“=”或“<”)T₂，当温度为T₁、起始压强为p₀时，反应至t₁min时，体系压强P=___________(用p₀表示)。

(3)实验发现生产硝酸过程中，升高温度，NO和O₂的反应(2NO+O₂=2NO₂)速率减慢，该反应分两步进行：
Ⅰ.(快平衡)       
Ⅱ.(慢反应)
升温该反应(2NO+O₂=2NO₂)速率减慢的原因是___________。
(4)中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原CO₂制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：

依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是___________。